共價鍵的特征與類型

1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)J第一節(jié)共價鍵第課時共價鍵的特征與類型目標(biāo)定位熟知共價鍵的概念與形成，知道共價鍵的特征具有飽和性和方向性。能夠從不同的角度對共價鍵分類，會分析鍵和鍵的形成及特點。一、共價鍵的形成與特征.共價鍵的形成概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價鍵。成鍵的粒子：一般為非金屬原子相同或不相同或金屬原子與非金屬原子。鍵的本質(zhì)：原子間通過共用電子對即電子云重疊產(chǎn)生的強烈作用。鍵的形成條件：非金屬元素的原子之間形成共價鍵，大多數(shù)電負性之差小于的金屬與非金屬原子之間形成共價鍵。共價鍵的特征飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋狀態(tài)相反的電子配對成鍵，

2、這就是共價鍵的“飽和性”。用電子排布圖表示分子中共用電子對的形成如下：由以上分析可知，原子與原子間只能形成_個共價鍵，所形成的簡單化合物為同理,原子與_個原子形成_個共用電子對,個原子間形成_個共用電子對。方向性除軌道是球形對稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點。在形成共價鍵時，原子軌道重疊的愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價鍵具有方向性。L歸納總結(jié)-1共價鍵的形成與特征當(dāng)成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋狀態(tài)相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增大，體系的能量降低。共價鍵的飽和性決

3、定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的維關(guān)系。共價鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型。并不是所有共價鍵都具有方向性，如兩個電子形成共價鍵時就沒有方向性。.下列不屬于共價鍵成鍵因素的是.共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn).共用的電子必須配對.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定.兩原子體積大小要適中答案解析兩原子形成共價鍵時，電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的概率更大；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的體積大小與能否形成共價鍵無必然聯(lián)系。.下列說法正確的是.若把分子寫成分子，違背了共價鍵的飽和性.代勺存在說明共價鍵不具有飽和性.所有共價鍵都有方向性.兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩

4、核之間答案解析原子有兩個未成對電子，根據(jù)共價鍵的飽和性，形成的氫化物為，項對；能結(jié)合個+形成+,不能說明共價鍵不具有飽和性，項錯；分子中，原子的軌道成鍵時，因為軌道為球形，所以分子中的鍵沒有方向性，項錯；兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的概率大，項錯。二、共價鍵的類型共價鍵的分類按照不同的分類方法，可將共價鍵分為不同的類型：單鍵：如按共用電子對數(shù)目分類雙鍵：如、三鍵：如三非極性鍵：如按共用電子對是否偏移分類包卜4皿石極性鍵：如鍵按電子云的重疊方式分類皿_鍵.鍵與鍵鍵鍵：形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“頭碰頭”的方式重疊，這種共價鍵叫鍵。鍵的類型：根據(jù)成鍵電子原子軌道的不同，

5、鍵可分為鍵、鍵、鍵。.鍵：兩個成鍵原子均提供軌道形成的共價鍵。.鍵：兩個成鍵原子分別提供軌道和軌道形成的共價鍵。.鍵：兩個成鍵原子均提供軌道形成的共價鍵。鍵的特征.以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。.形成鍵的原子軌道重疊程度較大，故鍵有較強的穩(wěn)定性。鍵的存在：共價單鍵為鍵；共價雙鍵和共價三鍵中存在一個鍵。鍵鍵：形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價鍵叫鍵。鍵的特征.每個鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對稱。.形成鍵時原子軌

6、道重疊程度比形成鍵時小，鍵沒有鍵牢固。鍵的存在：鍵通常存在于雙鍵或三鍵中。歸納總結(jié)鍵和鍵的比較鍵的類型鍵鍵兩個原子的成鍵軌道沿著鍵軸的兩個原子的成鍵軌道以“肩并原子軌道重疊方式方向以“頭碰頭”的方式重疊肩”的方式重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強度較大一較小化學(xué)活潑性不活潑活潑示意圖鍵可由兩個原子的軌道或一個原子的軌道和另一個原子的軌道或兩個原子的軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的鍵是由兩個原子的軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是答案解析項中是由兩個軌道形成的鍵；項中是由的軌道與的軌道形成的鍵；項中是由的兩個軌道形成的

7、鍵；項中是由的兩個軌道形成的鍵。.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是鍵與鍵的對稱性不同.分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為三，則乙炔分子中存在個鍵和個鍵三.乙烷分子中只存在鍵，即個鍵和個鍵都為鍵，不存在鍵答案解析鍵無方向性，鍵軸對稱，項對；在含有共價鍵的分子中一定有鍵，可能11JIIIIc-C-1有鍵，如、等，項對；單鍵都為鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為11II，其個鍵和個鍵都為鍵，項正確；共價三鍵中有一個為鍵，另外兩個為鍵，故乙炔三分子中有個鍵，三鍵中有個鍵、個鍵，項錯。勵學(xué)習(xí)小結(jié).共價鍵是具有飽和性和方向性的，下列關(guān)于共價鍵這兩個特征的敘述中，不正確的是.共價鍵的飽和性是由成鍵原

8、子的未成對電子數(shù)決定的.共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的.共價鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型.共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)答案解析一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，故項正確；形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的立體構(gòu)型，故、項正確；項錯誤。.根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對和分子中形成的共價鍵

9、描述正確的是TOC o 1-5 h z.兩者都為鍵.兩者都為鍵.前者為鍵，后者為鍵.前者為鍵，后者為鍵答案解析氫原子的核外電子排布式為，氟原子的核外電子排布式為，軌道上有個未成對的電子。是由兩個氟原子未成對的電子軌道重疊形成的鍵，是由氫原子中的軌道與氟原子中的個軌道形成的鍵。下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯誤的是.含有鍵的分子在反應(yīng)時，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者.當(dāng)原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵.有些原子在與其他原子形成分子時只能形成鍵，不能形成鍵.在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵答案D解析本題主要考查鍵和鍵的形成。由于鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以反應(yīng)時易斷裂，項正確；在形成分子時為了使其能量最低

10、，必然首先形成鍵，根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成鍵，所以項正確，項錯誤；像、原子跟其他原子只能形成鍵。下列分子中含有兩個鍵的組合是答案解析分子中含有鍵，不含鍵，錯誤;的分子中只有兩個含有兩個鍵，正確;三的分子中有三，含有兩個鍵，正確；分子中含有3個鍵，不含鍵，錯誤；的分子中有三，含有兩個鍵，正確;的分子中有個鍵，不含鍵，錯誤。故分子中含有兩個鍵的是。分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)并填空。._.一.一）所有的價電子都參與形成共價鍵的是。）只有一個價電子參與形成共價鍵的是。）最外層有未參與成鍵的電子對的是。既有鍵，又有鍵的是。）某有機物的結(jié)構(gòu)式如下所示：HH/c-C/

11、VH則分子中有個鍵，個鍵。答案解析中原子與個原子形成個鍵，還有一對不成鍵電子；中原子與個原子形成個鍵，還有兩對不成鍵電子；中原子與個原子形成個鍵,還有三對不成鍵電子；中原子與個原子形成個鍵，所有價電子都參與成鍵,其分子構(gòu)型為正四面體形；中原子分別與個原子及另個原子形成個鍵,所有價電子都參與成鍵，為極性鍵，為非極性鍵；中原子與另個原子形成個鍵，個鍵，還有一對不成鍵電子。除共價單鍵全部為鍵外，雙鍵中有一個為鍵，另一個為鍵；三鍵中有一個為鍵，另兩個為鍵，故該有機物分子中鍵總數(shù)為，鍵總數(shù)為?；A(chǔ)過關(guān)題組一共價鍵的形成與判斷.下列說法正確的是.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物.由共價鍵形成的分子一定是

12、共價化合物.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物.只有非金屬原子間才能形成共價鍵答案解析在離子化合物中也有共價鍵，如；由不同元素的原子形成的共價鍵分子是共價化合物，由相同元素的原子形成的共價鍵分子是單質(zhì)，如、等；對于項，也存在金屬元素的原子與非金屬元素的原子間形成共價鍵的化合物，如等。.下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是.和和答案C解析項，中既有離子鍵又有共價鍵，不正確；項，中只有離子鍵，不正確；項，屬于離子化合物，沒有共價鍵。.已知：、四種元素原子的電負性數(shù)值。元素電負性TOC o 1-5 h z你認為上述四種元素中，最容易形成共價鍵的是().與.與.與.與答案B解析當(dāng)兩種元素原子

13、的電負性相差很大時，形成的將是離子鍵；當(dāng)兩種元素原子的電負性相差不大時，形成的將是共價鍵。題組二共價鍵的類型與特征.下列物質(zhì)中鍵和鍵數(shù)目比為：的是A.O2B.HCNC.CO2D.N2答案D解析的結(jié)構(gòu)式是，分子中兩個氧原子形成共價雙鍵，分子中鍵和鍵數(shù)目比為:，錯誤；的結(jié)構(gòu)式是三，分子中鍵和鍵數(shù)目比為：，錯誤；的結(jié)構(gòu)式是，分子中鍵和鍵數(shù)目比為：，錯誤；的結(jié)構(gòu)式是三，分子中鍵和鍵數(shù)目比為：，正確。.下列說法正確的是()A.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性B.某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù).基態(tài)原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成

14、個共價鍵.個原子最多只能與個原子結(jié)合形成分子，是由共價鍵的飽和性決定的答案D解析只有個原子軌道重疊形成的共價鍵沒有方向性，其他原子軌道重疊形成的共價鍵都有方向性，故不正確；非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目一般等于該原子最外層的未成對電子數(shù)，不能說一定等于該元素原子的價電子數(shù)，故不正確；在形成分子的過程中，碳原子軌道中的個電子激發(fā)到空軌道，這樣形成了個未成對電子，不正確;原子最外層軌道上共有個未成對電子，個原子可以與個原子結(jié)合形成，此時共價鍵飽和，正確。下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是().分子中兩個共價鍵的鍵角接近的原因是共價鍵有方向性及原子中軌道的形狀.分子中有一個鍵，兩個鍵.兩個原子形成共價

15、鍵時至少有個鍵.在雙鍵中，鍵不如鍵穩(wěn)定答案D題組三鍵、鍵的比較與判斷下列關(guān)于鍵和鍵的說法中，不正確的是TOC o 1-5 h z.軌道與軌道只能“頭碰頭”重疊而形成鍵.軌道與軌道只能“頭碰頭”重疊而形成鍵.軌道與軌道可以“肩并肩”重疊而形成鍵.軌道與軌道可以“肩并肩”重疊而形成鍵答案C解析軌道只能形成鍵；軌道與軌道可“頭碰頭”重疊而形成鍵，也可“肩并肩”重疊而形成鍵。下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯誤的是.在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵.當(dāng)原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵.一般情況下，同一個分子中的鍵比鍵更穩(wěn)定些答案C解析共價鍵中一定含鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可

16、能只有鍵，而沒有鍵，正確；原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成鍵，可能形成鍵，正確；氣體單質(zhì)分子中，可能只有鍵，如，也可能既有鍵又有鍵，如，但也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體，錯誤；鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有鍵的分子在反應(yīng)時，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，正確。.關(guān)于鍵和鍵的比較，下列說法不正確的是鍵是軸對稱的，鍵是鏡面對稱的鍵是“頭碰頭”式重疊，鍵是“肩并肩”式重疊鍵不能斷裂，鍵容易斷裂.原子只能形成鍵，原子可以形成鍵和鍵答案解析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂。.下列說法不正確的是.在三分子中含個鍵，個鍵個原子形成的多重共價鍵中，只能有一個是鍵，而鍵可以是

17、一個或多個.電子與電子間形成的鍵一定是鍵，電子與電子間形成的鍵一定是鍵共價鍵一定有原子軌道的重疊答案解析原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為鍵；以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為鍵。鍵是軸對稱，而鍵是鏡面對稱。分子中所有的單鍵都是鍵，雙鍵中有一個鍵、一個鍵。能力提升.甲、乙、丙三種有機物的結(jié)構(gòu)如下：0II甲：CH2=CHc0H乙：丙：甲分子中有個鍵，個鍵，填“有”或“沒有”非極性鍵。乙分子中每個碳原子形成個鍵，個鍵。丙分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為。答案有：解析甲分子中有個一鍵，個一鍵，個一鍵，個一鍵；和中分別有個鍵；有、非極性鍵。乙分子中與原子之間形成個鍵和個鍵，與兩個原子之間分別形成個鍵。丙分子中含有個鍵，個三鍵，個一鍵和個一鍵，故丙分子中共有個鍵和個鍵。.碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是答案有個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于個的原子易失去電子，而碳原子的最外層是個電子，且碳原子的半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通過共用電子對的方式,即形成共價鍵來達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。.現(xiàn)有四種短周期元素、，已知：、在同一周期，、在同一主族；它們可