2021-2022學(xué)年河南省信陽市羅山縣第二高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省信陽市羅山縣第二高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（1） B C D參考答案：B略2. 下

2、列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔點(diǎn)：LiNaKRb參考答案：A略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖中固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)還原性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中無氣泡產(chǎn)生Na不能置換出醇羥基中的氫D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2參考答案：D解析：根據(jù)固體變黑膨脹說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化

3、性（生成氣體膨脹），A錯(cuò)誤；常溫下將Al片放入濃硝酸中，沒有變化是因?yàn)锳l被濃硝酸鈍化，不是沒有反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、現(xiàn)象、結(jié)論錯(cuò)誤；D正確。4. 廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。據(jù)此信息，下列說法不正確的是()ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3CCaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2 DMg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3參考答案：B略5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A常溫下，c(H+)/c(OH-)110-12的溶液：K+、AlO2、SiO32

4、、Na+B加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42D使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl參考答案：A略6. 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，其中有不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是AFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3BAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2CS SO2 H2SO4 MgSO4 DN2 NO NO2 HNO3 參考答案：B7. 有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，乙中是標(biāo)出該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時(shí)，斷裂的鍵是 （ ） A、 B、 C、 D、參考答案：B略8. 下列物質(zhì)的組成中一定含

5、有氧元素的是（ ）水酸堿鹽氧化物A.B.C.D.參考答案：C略9. 有人對常溫常壓下氣體單質(zhì)（除稀有氣體以外）作如下描述： 化學(xué)性質(zhì)都很活潑；都是無色氣體；都是雙原子分子你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的 A只有和 B只有和 C只有和 D、和參考答案：答案：D10. 微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用就是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB. 電極1的電勢比電極2上的低C. 溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化效率越高D. 正極的電極反應(yīng)：2N

6、O3+10e+12H=N2+6H2O參考答案：C【分析】圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負(fù)極，根據(jù)圖示電極2為NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則電極1的電極反應(yīng)式為：CH3COO-8e-+2H2O2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NH4+2O2NO3-+2H+H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A. 結(jié)合A、B極反應(yīng)式可知，總反應(yīng)為CH3COONH4被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為CO2和N2的過程，

7、其化學(xué)方程式為：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A項(xiàng)正確；B. 微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負(fù)極，即電極1的電勢比電極2 上的低，B項(xiàng)正確；C. 微生物存活需要最適溫度，不是溫度越高活性越好，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 電極2為正極，NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】新型燃料電池一直是高考高頻考點(diǎn)，學(xué)生要抓住原電池的基本工作原理，學(xué)會(huì)分析電子轉(zhuǎn)移方向、反應(yīng)物與生成物，電極反應(yīng)式的正確書寫是解題的關(guān)鍵。11. 1934年，科學(xué)家首先從人尿中分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)

8、吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的是A吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體B吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)C1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗5 mol H2D吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種結(jié)構(gòu)參考答案：B試題分析：A、根據(jù)吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)判斷吲哚乙酸的分子式為C9H9O2N，苯丙氨酸的分子式為C9H11O2N，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B、吲哚乙酸中含有碳碳雙鍵和羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，正確；C、1 mol吲哚乙酸含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消

9、耗4 mol H2，錯(cuò)誤；D、吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。12. 下列關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù) B負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng) D外電路中電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極參考答案：B13. 下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1molL1的KAl (SO4)2溶液中：c (SO42)c (Al3+)c (OH)c (H+)B10 mL 0.01molL1HCl溶液與10 mL 0.01molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=

10、12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)參考答案：C14. 中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲十乙丙十丁。下列說法正確的是 A.若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙一定是水 B.若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙一定是氧化鐵 C若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，則乙一定是氯化鐵溶液 D.若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略15. 下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶

11、液：K、Al3、MnO4、C2O42B.加入鋁耪產(chǎn)生氫氣的溶液：H、Mg2、NO3、SO42CpH= 12的溶液中：Na、Ba2、NO3、ClD.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na、NH4、S2O32、ClO參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：檢查氣密性；裝入少許白磷、紅磷；打開夾子K，通入氧氣；點(diǎn)燃酒精燈（加熱位置如圖所示）。（1）該實(shí)驗(yàn)主要用于比較白磷和紅磷的 ，還能證明“磷能在氧氣中燃燒”。在硬質(zhì)玻璃管中可以觀察到有 (填“白煙”或“白霧”）生成。（2）該實(shí)驗(yàn)符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)“環(huán)保策略”，主要體現(xiàn)在： 參考答案：答案：（1）著火

12、點(diǎn) 白煙 （2）不易污染環(huán)境 （或?qū)嶒?yàn)中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)均在密閉裝置中進(jìn)行等合理答案） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2003江蘇、廣東卷）25.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250 mL 1.00 molL1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500 mL 0.100 molL1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0 mL 1.00 molL1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。 參考答案：混合物中Na2SO4的質(zhì)量=142 gmol1=1.42 g設(shè)混合物中Na2CO3和N

13、aHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，反應(yīng)中放出的CO2物質(zhì)的量=0.0900 mol與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.250 L1.00 molL10.500 L0.100 molL12+0.0100 L1.00 molL1=0.160 mol解得：x=0.0700 mol y=0.0200 molNa2CO3質(zhì)量0.0700 mol106 gmol1=7.42 gNaHCO3質(zhì)量0.0200 mol84 gmol1=1.68 g略18. (共6分) 提出查理定律的查理很幸運(yùn)，碰巧開始時(shí)沒有以N2O4來研究氣體行為，否則他或許會(huì)得出一種相當(dāng)特殊的溫度效應(yīng)。 對于平衡N2O4(

14、g)2NO2 (g)，在 298K時(shí)其Kp= 0.1 p，而，為N2O4的離解度，p為平衡體系的總壓。假設(shè)，298 K時(shí)，查理把0.015 mol的N2O4放于一只2.4410m3的燒杯中，當(dāng)離解達(dá)到平衡后，他將看到平衡壓力等于0.205p。其對應(yīng)的 = 0.33 (1) 在保持體積不變的前提下，查理做把溫度升高10的實(shí)驗(yàn)，即把溫度升高至328K。根據(jù)理想氣體定律，其壓力也應(yīng)只增大10，即等于0.226p，但查理發(fā)現(xiàn)這時(shí)的壓力為0.240p。自然，問題是出在N2O4的離解度增加上了。試求此時(shí)的和Kp。 (2) 若NO2在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能為51.463kJmol，試計(jì)算N2O4在2

15、98K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能。參考答案：(共6分)解：(1)在328K時(shí)， = 0.02176(mol) 又n總 = (1+)n0 而n0 = 0.015 mol 則 = 0.451(2分) (2分)(2) 298K時(shí)， 而= ? 8.314298ln0.1= 5704.8(Jmol-1) 則= 251.463103 ? 5704.8 = 97.02(kJmol-1) (2分)略19. (1997上海卷)接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。 (1)某硫酸廠每天排放的10000 m3尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處

16、理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7 g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且，試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的

17、關(guān)系式。xn(NaHSO3)參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3 NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2X1=2-X1=本題較好地體現(xiàn)了考試說明的要求，側(cè)重考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，設(shè)計(jì)頗具特色。本題的三大特色是：計(jì)算與推斷相結(jié)合；數(shù)學(xué)和化學(xué)的綜合應(yīng)用；化學(xué)知識與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學(xué)計(jì)算命題的發(fā)展趨勢和特點(diǎn)。解題過程如下：(1)由硫原子守恒可得關(guān)系式SO2 CaSO42H2O22.4 L 172 g11041030.2% L m(CaSO42H2O)103解之得 m(CaSO42H2O)=153.6 kg(2)要運(yùn)用極端假設(shè)法進(jìn)行推斷，溶液中可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2S