安徽省宣城市新凌云中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、安徽省宣城市新凌云中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是 （ ） AX與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物 B原子半徑的大小順序： CX、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同 D含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種參考答案：AC略2. 在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，

2、則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是 （）參考答案：答案：C3. 下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的是A、K+和Cl- B、Na+和F- C、H2O和NH4+ D、OH-和F-參考答案：D略4. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。對于濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D兩溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)

3、分別相等參考答案：C略5. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 （ ）A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H8 D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A略6. 對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ） A在蔗糖中加入濃硫酸后，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運(yùn)輸，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C略7. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H

4、2O=Al(OH)3+3NH4+B向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+2H+H2O=2Fe3+2H2OC澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2ODNH4HSO4溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2O參考答案：C試題分析：A向氯化鋁溶液中加入過量氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，正確；B向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+被H2O2氧化產(chǎn)生Fe3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，根據(jù)電子守恒、元素

5、的原子守恒及電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2+2H+H2O=2Fe3+2H2O，正確；C澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，要以不足量的小蘇打?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式是：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+ H2O，錯(cuò)誤；D NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2O，正確。8. 室溫下，下列敘述正確的是ApH2的HA酸溶液與pH12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B對于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)2c(SO32) + c(H

6、SO3) + 2c(H2SO3)C等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：D將足量AgCl分別放入：5m水，10mL0.2mol/LMgC12，20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：參考答案：AC試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知：溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，所以pH2的HA酸溶液與pH12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)，故A正確；B、根據(jù)物料守恒，對于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)2c(SO32) + 2c(HSO3) + 2c(H2SO3)，故B錯(cuò)誤；C、等濃度、等體枳的Na2CO

7、3和NaHCO3混合：1，c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa連在烴基上不會(huì)被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是 。（2）上述變化

8、中屬于水解反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號(hào)）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G： ，M： 。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)： ，K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱： 。（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。I含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)參考答案： （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反應(yīng) ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5種 （2分）19. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時(shí)，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測得