高中化學人教版高中必修2第二章化學反應與能量-化學反應限度教案

1、化學反應限度 教學目的知識與技能認識可逆反應及其特征掌握化學反應平衡狀態(tài)的概念掌握化學平衡的建立、標志和化學反應限度的特征過程與方法通過實驗時觀察到的實驗現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題并探究原因，從而了解化學反應限度的概念；培養(yǎng)實驗觀察能力、發(fā)現(xiàn)問題的能力及分析探究能力，體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養(yǎng)自主學習的能力情感態(tài)度價值觀1培養(yǎng)學生嚴謹細致的科學態(tài)度2通過同組合作實驗和全班同學共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神重點化學反應的限度的概念；化學平衡的建立及其特征難點化學平衡的建立；化學平衡的標志知識結(jié)構(gòu)與板書設計化學反應的限度1研究對象：可逆反應2化學平衡的建立化學平衡狀態(tài)：在一定條件

2、下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。3特征：（1）逆（2）等（3）動（4）定（5）變4化學平衡的標志以mA+nBxC+yD為例，v（B耗）=v（B生）v（C耗）：v（D生）=x：yc（C）、C%、n（C）%保持不變?nèi)鬉、B、C、D為氣體，且m+nx+y，則壓強恒定，體系氣體平均分子量恒定教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法、手段、師生活動知識回顧采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應的化學反應速率？科學史話-煉鐵高爐尾氣之迷導入我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？引入我們在初中時學習過溶解平衡，有這樣一個實

3、驗，在飽和的食鹽水中,加入一塊缺了一角的立方體食鹽晶體,一段時間后,發(fā)現(xiàn)缺了的角被補齊了,但食鹽晶體的質(zhì)量并沒有變化，說明溶解與結(jié)晶都沒有停止,只是溶解與結(jié)晶的速率相等,從而也說明了溶解平衡是一種動態(tài)平衡。板書化學反應的限度講其實不光溶液中存在溶解平衡，化學反應中也存在動態(tài)平衡，而化學平衡的研究對象是可逆反應，所以我們先來了解一下什么是可逆反應。板書1研究對象：可逆反應講可逆反應指的是在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應?？赡娣磻荒苓M行到底，只能進行到一定程度后達到所謂的平衡狀態(tài)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。對于有氣體參加的可逆反應，必須在密閉容器中進行。過渡像

4、N2與H2反應生成NH3，SO2和O2反應生成SO3，這些都是典型的可逆反應，現(xiàn)在我們就以這個典型的可逆反應來研究一下化學平衡是怎樣建立的。講將SO2和O2按物質(zhì)的量之比21的比例充入具有適宜反應條件的容積固定的密閉容器中，SO2跟O2發(fā)生可逆反應，試分析說明在一定的時間里SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度以及正反應速率和逆反應速率是怎樣變化的。板書2化學平衡的建立講化學平衡狀態(tài)是可逆反應達到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度，即該反應進行的限度。板書化學平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。講化學平衡狀

5、態(tài)是維持在一定條件下的，一量條件發(fā)生改變，平衡就遭到破壞。對于一個給定的可逆反應，若起始條件相同，則平衡狀態(tài)也相同，不相同的起始條件，平衡狀態(tài)也不同。板書3特征：（1）逆講化學平衡研究的對象是可逆反應，可逆反應不能進行到底，即反應進程中反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。板書（2）等講本質(zhì)，即 v正 = v逆 板書（3）動講達到平衡時正反應速率和逆反應速率相等，但不為零，即化學平衡是動態(tài)平衡，正反應和逆反應仍在持續(xù)進行。在這里，用同一種物質(zhì)來表示反應速率時，該物質(zhì)的消耗的速率與生成的速率相等。即單位時間內(nèi)消耗與生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。用不同物質(zhì)來表示，反應速率不一定相等，某一反應物的速率與某一生成物

6、速率之比等于反應方程式中的化學計量數(shù)之比。板書（4）定講在平衡混后物中，各組成成分的濃度保持一定，不再隨時間變化而變化。注意：濃度不變不等于濃度相等。隨堂練習在一定溫度下，2NO2（g）N2O4（g）（無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是AN2O4不再分解 Bv（N2O4）：v（NO2）=1：2C體系的顏色不再改變 DNO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1板書（5）變講改變影響化學平衡的條件，平衡就被破壞，正、逆反應速率不再相等，平衡發(fā)生移動，直至建立新的平衡。隨堂練習1、可逆反應達到平衡的重要特征是：A反應停止了 B正、逆反應的速率都為零C正、逆反應都還在繼續(xù)進行 D正、逆反應速率相

7、等2、一定條件下，可逆反應達到平衡時：A單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反應物濃度等于生成物濃度C反應物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變小結(jié)注意：1任何化學反應的進程都有一定的限度，只是不同反應的限度不同罷了。2在可逆反應中，反應物不能按化學計量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，反應物的轉(zhuǎn)化率小于100。3有些反應的可逆性很小，如Ag+Cl-=AgCl一般可視為不可逆反應。4化學反應的限度可以通過改變條件而改變。板書4、化學平衡的標志以mA+nBxC+yD為例，v（B耗）=v（B生）v（C耗）：v（D生）=x：yc（C）、C%、n（C）%保持不變?nèi)鬉、B、C、D為氣體，且m+nx+y，則壓強恒定，體系氣體平均分子量恒定隨堂練習判斷下列是否達到平衡各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定單位時間內(nèi)消耗了m molA的同時生成了n molA單位時間內(nèi)消耗了n molB的同時生成了x molCm+nx+y時，總壓力一定，平均分子量一定m+n=x+y時，總壓力一定平均分子量一定講請同學們根據(jù)這節(jié)課我們學習的知識，來解決一下高爐尾氣之迷。任何化學反應都有一定的限度，不能按化學反應方程式的計量關系完全反應。對可逆反