安徽省池州市梅龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、安徽省池州市梅龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列電離方程式中正確的是()AHNO3=HN53O2BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO42-參考答案：D略2. 下列溶液中Cl物質(zhì)的量濃度最小的是 （ ）A100mL 2.5mol/L NaCl溶液 B200mL 2mol/L MgCl2溶液C300mL 3mol/L KCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液參考答案：A略3. 2011年3月，日本

2、發(fā)生特大地震，造成福島核電站放射性核素 131 53I的泄漏。下列有關(guān)131 53I 的敘述錯誤的是A. 電子數(shù)為78 B質(zhì)子數(shù)為53 C.中子數(shù)為78 D. 質(zhì)量數(shù)為131參考答案：A略4. “直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說法正確的是A. 電極b為電池的負(fù)極B. 電池反應(yīng)為：C + CO2 = 2COC. 電子由電極a沿導(dǎo)線流向bD. 煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低參考答案：C分析：燃料電池中,加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負(fù)極、b是正極,電解質(zhì)為熔融氧化物,則負(fù)極反應(yīng)式為C-

3、4e-+2O2-= CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,電池反應(yīng)式為C + O2 = CO2 ,放電時,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。5. 在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到 A.分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺 B.分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色C.不分層，液體呈紫紅色 D.不分層，液體為無色參考答案：B略6. 一定溫度和壓強下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：A. 010 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol ?

4、L-1? min-1B. 1020 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積C. 該反應(yīng)在20 min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等參考答案：D【分析】由圖可知，該反應(yīng)在20 min時各物質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，10 min時改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率加快，可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致?！驹斀狻緼項、010 min內(nèi)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，濃度為0.05mol ? L-1，則以NH3表示的平均反應(yīng)速率為=0.005 mol ? L-1? min-1，故A正確；B項、10 min時改變條件的瞬

5、間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，1020min內(nèi)反應(yīng)速率加快，則1020 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致，故B正確；C項、由圖可知，該反應(yīng)在20 min時各物質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項、反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=37.5%，H2平衡轉(zhuǎn)化率100%=75%，兩者轉(zhuǎn)化率不同，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，明確圖中達(dá)到平衡的時間，掌握化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計算方法是解答關(guān)鍵。7. 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石

6、蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，一定有Fe2+D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32參考答案：A略8. 從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是A. 酒精溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化鈉受熱熔化D. 碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體參考答案：DA、酒精溶于水沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，選項A錯誤；B、白磷熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變

7、化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，選項B錯誤；C、氯化鈉受熱熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項C錯誤；D、碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，難度不大，根據(jù)定義分析判斷即可。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”知，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可。9. 如果實行海水淡化來供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是A.加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化 B.利用太陽能使海水升溫，通過

8、蒸餾而使其淡化C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水 D.將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子參考答案：A10. 有4種碳架如下的烴，下列說法錯誤的是（）a b c d Aa和d是同分異構(gòu)體Bb和c是同系物C可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分a和cD只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D【考點】烷烴及其命名【分析】圖為碳的骨架結(jié)構(gòu)，原子間短線為共用電子對，利用H原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷結(jié)構(gòu)式、分子式A分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干CH2原子團(tuán)；C根據(jù)a、d結(jié)構(gòu)判斷；D根據(jù)b、c結(jié)構(gòu)判斷【解答】解：Aa和d分子式為C4H8，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，

9、故A正確；Bb的分子式為C5H12，c的分子式為C4H10，都是烷烴，為同系物，故B正確；Ca的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH2，含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，c為異丁烷，不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以區(qū)分，故C正確；Da為2甲基丙烯，故不能取代，b為正丁烷，c為異丁烷，均為烷烴，能發(fā)生取代反應(yīng)，d為環(huán)丁烷，能發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤故選D11. 下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 氯氣溶于水: Cl2+H2O=H+Cl-+HClOB. Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2OC. AlCl3溶液中滴入過量稀氨水: Al3+4NH3H2O=AlO2

10、-+4NH4+2H2OD. 過氧化鈉投入水中: Na2O2+2H2O=O2+2OH-+2Na+參考答案：AA. 氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，A正確；B. Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸鐵、NO和水：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，B錯誤；C. AlCl3溶液中滴入過量稀氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氨水不能溶解氫氧化鋁，C錯誤；D. 過氧化鈉投入水中生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=O2+4OH-+4Na+，D錯誤，答案選A。12. 用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（ ）A. 漂

11、白粉被氧化了B. 有色布條被空氣中的氧氣氧化了C. 漂白粉溶液跟空氣中CO2的反應(yīng)充分，生成了較多量的次氯酸D. 漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大參考答案：C試題分析：對于漂白粉來說，其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的，當(dāng)漂白粉放置在空氣中的時候，漂白粉會和空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，所以會使HClO的濃度增大，漂白效果變得更好。13. X、Y、Z是三種同周期的主族元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的的酸性XZY，對下列判斷不正確的是 A. 原子半徑的大小：XZY B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZY C. 原子序數(shù)的大?。篨ZY D. 元素

12、的非金屬性：XZY參考答案：A略14. 在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)=B(g)C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2 molL1降到08 molL1 需20 s，那么反應(yīng)物由08 molL1降到02 molL1所需反應(yīng)的時間為 ()A. 10 s B. 小于10 s C. 大于10 s D. 無法判斷參考答案：C反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應(yīng)速率為1.2mol/L200.06mol/(Ls)，假設(shè)以0.06mol/(Ls)的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時間0.6mol/L0.06mol/(Ls)10s，實際上A物質(zhì)的化

13、學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/(Ls)，因此所用時間應(yīng)大于10s，答案選C。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時值，化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的變化而變化是解答的關(guān)鍵。15. 下列關(guān)于氯氣的描述中正確的是 （ ） A氯氣以液態(tài)形式存在時,可稱作液氯 B紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒后生成氯化亞鐵 C氯氣不能與非金屬反應(yīng) DCl2是一種黃綠色無毒的氣體 參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）某溶液，只含以下離子

14、中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl、NO3、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如下實驗：第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)以上實驗，回答下列問題：（1）溶液中不能確定是否存在的離子是 ，一定存在的陰離子是 （2）實驗間接表明溶液中不存在的離子是 ，實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3）小明根據(jù)上述實驗認(rèn)為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和 ，判斷的依據(jù)是 。參考答案：（1）NO3；Cl、SO42；（2）Ba2+；NH4+OHNH3

15、+H2O；（3）K+；n（Cl）+2n（SO42）n（NH4+）解：（1）由以上分析可知一定含有Cl，且含有0.02molSO42，0.04molNH4+，由電荷守恒可知含有K+，不能確定是否含有NO3，故答案為：NO3；Cl、SO42；（2）實驗間接表明溶液中不存在的離子是Ba2+，實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4+OHNH3+H2O，故答案為：Ba2+；NH4+OHNH3+H2O；（3）因n（Cl）+2n（SO42）n（NH4+），一定存在的陽離子為NH4+和K+，故答案為：K+；n（Cl）+2n（SO42）n（NH4+）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 芳香烴C9H12，

16、假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫出結(jié)構(gòu)簡式參考答案：18. 礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土Al2Si2O5(OH)4，此反應(yīng)的離子方程式為：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。19. (6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可