公開(kāi)課離子鍵

1、公開(kāi)課離子鍵第1頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)45分，星期一思考題： 為什么元素只有一百多種，卻能形成二千多萬(wàn)種化合物？原子之間能結(jié)合組成宏觀物質(zhì)說(shuō)明了什么？第2頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)45分，星期一化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用 注意： 指相鄰的原子 強(qiáng)烈的相互作用一.化學(xué)鍵第3頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)45分，星期一 在水分子中 氧原子與氫原子直接相鄰 氫原子與氫原子非直接相鄰 （HOH）第4頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)45分，星期一 化學(xué)鍵 離子鍵：陰陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的相互作用 共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用

2、物質(zhì)內(nèi)部一定存在化學(xué)鍵嗎？稀有氣體除外第5頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)45分，星期一二.離子鍵思考：1.離子鍵成鍵微粒？ 2.離子鍵成鍵原因？ 3.陰陽(yáng)離子間的相互作用稱(chēng)為靜電作用，只是相互吸引嗎？ 4. 容易形成離子鍵的元素分布在周期表哪里？ 陰陽(yáng)離子得失電子既包括靜電吸引又包括靜電排斥第6頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)45分，星期一離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的化合物。 活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子或氫氧根 銨根和酸根離子第7頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)45分

3、，星期一下列那些物質(zhì)屬于離子化合物NaCl CaF2 H2O NaH MgBr2 Na2O CO2 HCl Ba(OH)2 Na2O2HNO3 Na3N NH4Cl如大多數(shù)鹽、 強(qiáng)堿以及活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物和氟化物等。第8頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)45分，星期一在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn) (或)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。三、電子式第9頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)45分，星期一1、原子的電子式：2、離子的電子式：陽(yáng)離子：陰離子：第10頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)45分，星期一3、離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同的離子不得合并。例如NaCl CaF2 NaH MgBr2 Na2O Na3N Mg3N2 NaOH Na2O2 第11頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)45分，星期一本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽(yáng)離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用 靜電吸引=靜電排斥離 子 鍵離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用.Mg2ClCl例第12頁(yè)，共13