【知識(shí)點(diǎn)】強(qiáng)弱電解質(zhì)

1、【知識(shí)點(diǎn)】強(qiáng)弱電解質(zhì)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)共價(jià)化合物注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。3、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。內(nèi)容定義導(dǎo)電能力電離程度溶液中溶質(zhì)微?；?/p>

2、物類(lèi)型強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離在水溶液中部分電離的化合物的化合物同條件下導(dǎo)電能力強(qiáng)同條件下導(dǎo)電能力弱在水溶液完全電離部分電離陰離子、陽(yáng)離子陰離子、陽(yáng)離子、弱電解質(zhì)分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部弱酸、弱堿、水分鹽【練習(xí)】1、下列敘述中正確的是()A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,氯化鈉溶液是電解質(zhì)C.氧化鈉的水溶液導(dǎo)電,所以氧化鈉是電解質(zhì)D.碳酸鈣難溶于水,碳酸鈣不是電解質(zhì)2、下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些屬于弱電解質(zhì)？(1)NaCl(2)鹽酸(3)Ca(OH)2(4)CO2(5)H2O(6)小蘇打(7)BaSO4(8)酒精(9)石墨(10)NH3H2O(11)HCl

3、O(12)Cu(OH)2強(qiáng)電解質(zhì):(1)(3)(6)(7)弱電解質(zhì):(5)(10)(11)(12)二、電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，用“=”，弱電解質(zhì)在水中部分電離，用“”多元弱酸在水中分步電離，且以第一步電離為主。如磷酸溶液的電離方程式：H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-【練習(xí)】1、用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離：HSOCHCOOH243NaOHNH.HO32NaClAl(SO)243NaHCONaHSO34三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱主要取決于：自由移動(dòng)離子的濃度離子所帶的電荷首先強(qiáng)電解質(zhì)不一定存在自由移動(dòng)的離子，如NaCl晶體，不導(dǎo)電；其次強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中自由移動(dòng)離子的濃度不一定大，如BaSO4溶液，也幾乎不導(dǎo)電；最后弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力也不一定弱，如5mol/LCH3COOH溶液比0.01mol/LHCl溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。結(jié)論：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。【練習(xí)】1、把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中