安徽省滁州市大佘郢鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析001

1、安徽省滁州市大佘郢鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是（ ）ANH4Cl中的氮元素被還原 B每生成lmolN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC. 被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為11 DN2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略2. 下列各組物質(zhì)在只提供水和若干支試管的情況下，達(dá)不到鑒別目的的是 A硝基苯、苯、乙醇三種液體B硫黃、Na2O2、CaCl2三種固體CH3PO4、Ba(O

2、H)2、Ba3(PO4)2 三種固體DNa2SO4、KNO3、BaCl2三種固體參考答案：D3. 某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是AR的單體之一的分子式為C9H10O2BR完全水解后生成物均為小分子有機(jī)物C通過(guò)加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)可以生成R D堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol參考答案：C4. 某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗(yàn) B. 是否含有K+可通過(guò)焰色反應(yīng)確定C. 一定存

3、在的離子為Fe3+、NO3- D. 一定不存在的離子為CO32-、I-參考答案：C試題分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明一定有Fe3+、一定沒(méi)有CO32-和I-。A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗(yàn)，A正確；B. 是否含有K+可通過(guò)焰色反應(yīng)確定，B正確；C. 無(wú)法確定是否一定存在NO3-，C不正確；D. 一定不存在的離子為CO32-、I-，D正確。本題選C。5. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是A石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱氯乙烷在NaOH水溶液中加熱得到乙醇C由CH2CHC

4、OOCH3合成的聚合物為D能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定是羧酸參考答案：C略6. 有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測(cè)得的數(shù)據(jù)如下： 第1份 第2份混合物質(zhì)量(g) 9.2 18.4反應(yīng)后固體質(zhì)量(g) 8.3 15.6經(jīng)分析得到的15.6 g固體是純凈物。則下列敘述正確的是A本次實(shí)驗(yàn)至少要進(jìn)行6次稱重B第1份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大C根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出第1份混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D第2份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于32參考答案：BD7. 下列說(shuō)法正確的是A往海帶灰的浸泡液中加入過(guò)量的氯水，保證I完全氧

5、化為I2B在食醋總酸含量的測(cè)定中，沒(méi)有控制好滴定終點(diǎn)，溶液顯深紅色，則必須重做實(shí)驗(yàn)C阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治療心血管疾病，因其具有較強(qiáng)的酸性，常制成阿司匹林腸溶片D摩爾鹽的制備實(shí)驗(yàn)中，將FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至有大量晶體析出，抽濾，并用少量酒精洗去晶體表面的水分參考答案：C8. 下列說(shuō)法中不正確的是()A我國(guó)歷史上使用最早的合金是青銅B后母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C略9. T時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如

6、圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g)2Z(g)B反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)0.3mol(Lmin) C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：AC略10. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A. 汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B. 我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)C. 液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

7、D. 工程兵開(kāi)山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物參考答案：C【詳解】A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中N2與O2在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，從而消除了Cl2的毒性及危害，C正確；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（ ）A棉花和木材的主要成分都是纖維素、蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B

8、腌制熟食品時(shí)，添加少量亞硝酸鈉，是為了使其味道更加美味可口 C為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰 D塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋?，且難以降解參考答案：D略12. 天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B分子中有三個(gè)苯環(huán)Clmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol Dlmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)參考答案：C略13. 在給定條件下

9、，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是 A用50mL8 molL1 濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mLl8molL1的硫酸中C向100mL3 molL1的硝酸中加入5.6g鐵D在5107Pa、500 和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂眳⒖即鸢福篊14. 在含有、的溶液中，加入足量的固體，微熱充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是（ ）A BCD參考答案：B15. 2005年美國(guó)Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al13）是以1個(gè)Al原子在中心，12個(gè)Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)

10、。這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為 ( ) A+3 B+2 C0 D1參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (9分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：.配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液.用量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端.檢

11、查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置.將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄.反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：使乙、丙中液面相平；將裝置冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是.(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)簡(jiǎn)述速率不等

12、的原因，銅絲不與酸接觸的原因是.參考答案：.酸式滴定管反應(yīng)所需時(shí)間.(1)250 mL的容量瓶膠頭滴管(2)(3)下移丙(4)氫離子濃度不同易形成原電池加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定.根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知使用酸式滴定管；比較H2SO4、H2C2O4反應(yīng)速率可通過(guò)觀察氣泡或完全反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短.(1)配制溶液需要使用特定的儀器(250 mL的容量瓶)，定容時(shí)需用到膠頭滴管.(2)為保證測(cè)量數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確，應(yīng)該先將氣體冷卻到室溫，所以應(yīng)該先進(jìn)行操作，然后調(diào)整液面使氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，最后正確讀數(shù).(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，應(yīng)將丙向下移動(dòng).(4)因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸、H2C2

13、O4是弱酸，故同濃度的兩溶液H2SO4中含氫離子濃度大，反應(yīng)速率快.若銅絲接觸溶液，則構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號(hào)）。（2）寫出基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化軌道類型是 。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 。A分子中含有氫鍵 B屬于非極性分子C含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D該氫化物分子中，原子采

14、用sp2雜化（5）元素(用X表示)的氫化物和元素(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 。若該化合物晶體的密度為a gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023，則晶胞的體積是_（只要求列出算式）。 參考答案：18. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的

15、+3價(jià)砷類化合物下列說(shuō)法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高解答：解：A、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價(jià)的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來(lái)解答19. （13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含