2022-2023學(xué)年上海市外國語大學(xué)附屬大境中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市外國語大學(xué)附屬大境中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某化合物的分子式為C5H12，則該化合物的一氯代物的種類（不考慮立體異構(gòu)；)不可能是A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種參考答案：B略2. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖: 它的同分異構(gòu)體中屬于芳香酸的有:A. 8種 B. 10種C. 12種 D. 14種參考答案：D略3. 某化學(xué)興趣小組按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：圖1燈泡不亮，圖2燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 A. NaCl是非電解質(zhì)B. NaCl溶

2、液是電解質(zhì)C. NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D. NaCl溶液中水電離出大量的離子參考答案：C略4. 關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42存在C通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I存在D加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32參考答案：答案：C5. A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)

3、表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是 A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)= M(B)+M(C)C.M(B) M(D)M(C） D.M(D)M(B)v(逆) 參考答案：Cn（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化學(xué)方程式為2M（g）+N（g）?Q（g），A平衡時，c（M）=0.4mol/2L= =0.2mol/L，c（N）=c（Q）=0.2mol/2L=0.1mol/L，K=25，故A錯誤； B、平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為0.40.8=50，若條件改為恒溫恒壓，反應(yīng)向體積減小

4、的方向進(jìn)行，相當(dāng)于原平衡正向移動，則達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率大于50，故B錯誤； C、在該條件下，M的體積分?jǐn)?shù)為：0.2mol/(0.2mol+0.1mol+0.1mol)100%=50%，由于該反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，充入比原反應(yīng)更多的反應(yīng)物時，可逆反應(yīng)進(jìn)行程度比原平衡大，所以M的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確 ；D、向體系中充入少量He，化學(xué)平衡不移動，即v（正）=v（逆），故D錯誤； 故答案選C10. 在由水電離產(chǎn)生的H的濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3

5、K、Ba2、Cl、NO3A BC D參考答案：B略11. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC1molFeBr2與足量的氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD25時pH=11的Na2CO3溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.001NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個中子；C、FeBr2與氯氣后鐵元素變?yōu)?

6、3價(jià)，溴元素變?yōu)?價(jià)；D、溶液體積不明確【解答】解：A、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.25NA個電子，故A錯誤；B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均含10個中子，故0.1mol混合物中含NA個中子，故B正確；C、FeBr2與氯氣后Fe2+變?yōu)?3價(jià)，Br變?yōu)?價(jià)，故1molFeBr2與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤故選B【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽

7、德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)12. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有H CO32C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略13. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()。A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1 mol N

8、a2O2 固體中含離子總數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略14. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2+2H2OD等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2 HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O參考答案：C15. 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)

9、CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJmol-1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是A該過程吸收的熱量為86.7kJ B此過程中需要CH4氣體1.12L C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個 D已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H-114 kJmol-1,則CH4的燃燒熱是802kJmol1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 法國化學(xué)家亨利莫瓦桑一生在化學(xué)元素發(fā)現(xiàn)史上做出了重大貢獻(xiàn)。莫瓦桑最初的無機(jī)化學(xué)研究課題是自燃鐵

10、（發(fā)火金屬；打火石）。莫瓦桑將氧化亞鐵放在氫氣流下加熱還原，制得了自燃鐵（顆粒很細(xì)的金屬鐵，在空氣中撞擊或受熱會燃燒）。某研究性學(xué)習(xí)小組擬模仿莫瓦桑開展在實(shí)驗(yàn)室制備自燃鐵研究。由于沒有現(xiàn)存的氧化亞鐵，查資料得知可以通過在隔絕氧氣條件下加熱草酸亞鐵（FeC2O4）制得氧化亞鐵： FeC2O4FeOCOCO2由此，小組設(shè)計(jì)了一套先制備氧化亞鐵，繼后制備自燃鐵的裝置（鐵架臺等固定儀器裝置在圖中略去未出）： 分析該套裝置的原理回答下列問題：（1）寫出用氧化亞鐵制備自燃鐵的化學(xué)方程式： （2）儀器組裝好后，首先要做的是： 具體操作是（3）實(shí)驗(yàn)中B裝置的意義是： 。（4）進(jìn)行第二階段制備自燃鐵實(shí)驗(yàn)步驟的正

11、確順序是： 點(diǎn)燃D處酒精燈， 關(guān)閉A、B之間的活塞開關(guān)，熄滅酒精燈，往D的玻管內(nèi)通相對足夠時間的氣體排出原存留氣體，繼續(xù)通氣體至D的玻管內(nèi)固體冷卻，撤下儀器，打開A、B之間的活塞開關(guān)（5）該套裝置有沒有明顯的問題？ ，如有,回答如何改進(jìn) 。 參考答案：（1）FeOH2FeH2O（2分）（2）檢查氣密性(2分)，A、B之間的活塞開關(guān)關(guān)閉，B的分液漏斗活塞關(guān)閉(1分)，向A的長頸漏斗中加水到一定程度，觀察A中漏斗內(nèi)是否會形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)；將干燥管末端浸沒在盛有水的水槽的液面下，用酒精燈微熱B裝置的錐形瓶，干燥管末端出口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，觀察干燥管內(nèi)是否會形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)。（

12、3）產(chǎn)生CO2氣體排出D中的空氣（2分）（4）（2分）（5）有（2分），B、C之間應(yīng)該增加一個除HCl的洗氣瓶（1分），E后面應(yīng)有處理第一階段尾氣中CO的措施。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可

13、用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧

14、化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2

15、O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaC

16、l2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：SO2；

17、318. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為 ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為 mol；（3）乙中陽離子的電子式為 ，檢驗(yàn)乙中陽離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為 （4）寫出一個用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式 ；舉例說明鹽丁的一種用途 ；（5）價(jià)電子數(shù)（主族元素就是最

18、外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是 ACS2BO3CSO2DSCN-參考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD (2分)19. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能量