山西省朔州市2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25 和101 kPa，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A15%B25%C45%D75%2、下列物質(zhì)能使干的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是A氯氣 B新制的氯水 C液氯 D久置的

2、氯水3、下列說法不正確的是（）A蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于高分子化合物B船身上鑲鋅塊能減輕海水對(duì)船身的腐蝕，是利用了原電池原理C甲烷燃燒放熱，表明的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D醫(yī)療上血液透析是利用了膠體的滲析4、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的HOC 【解析】(1)鐵為26號(hào)元素，原子失去最外層4s能級(jí)2個(gè)電子，形成Fe2+，據(jù)此書寫核外電子排布式，核外的每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同；(2)NH3分子中氮原子含有孤電子對(duì)，BF3分子中B元素不含孤電子對(duì)，導(dǎo)致其空間構(gòu)型不同；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)

3、互斥理論確定BF3的分子空間構(gòu)型；(3)N4分子與P4結(jié)構(gòu)相似，為正四面體構(gòu)型，每個(gè)面均為正三角形；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，據(jù)此判斷用途；(4)NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子，N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子；(5)氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高；化合物乙中能形成sp3雜化的原子有C、N、O元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，據(jù)此排序?！驹斀狻?1)鐵原子失去最外層4s能級(jí)2個(gè)電子，形成Fe2+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6；Ti元素原子核外有22個(gè)電子

4、，所以原子中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共有22種，故答案為：1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6；22；(2)NH3分子中氮原子含有孤電子對(duì)，BF3分子中B元素不含孤電子對(duì)，BF3中B原子含有3個(gè)鍵且不含孤電子對(duì)，所以BF3為平面三角形構(gòu)型，NH3中N原子含有3個(gè)鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3為三角錐構(gòu)型；BF3NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵；在BF3NH3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，雜化方式為sp3，故答案為：平面正三角形；三角錐型；共價(jià)鍵、配位鍵；sp3；(3)N4分子中N原子形成3個(gè)鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，N原子采取sp3雜化，每個(gè)面為正三角形，N-N 鍵的鍵角為60；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，可以制造火箭推進(jìn)劑或炸藥，故答案為：60；制造火箭推進(jìn)劑或炸藥；(4)F的電負(fù)性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵；(5)氫鍵的存在會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，乙中含有分子間氫鍵、甲不含氫鍵，所以化合物乙熔沸點(diǎn)高于甲；化合物乙中能形成sp3雜化的原子有C、N、O元素，同一周期元素，元素