2022年河北省館陶縣第一中學(xué)化學(xué)高二下期末統(tǒng)考試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中不能由鐵跟非金屬單質(zhì)

2、直接結(jié)合而成的是A四氧化三鐵B硫化亞鐵C氯化鐵D氯化亞鐵2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A2 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NAB一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若含質(zhì)子數(shù)為nNA，則中子數(shù)一定小于nNAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數(shù)為NAD向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當(dāng)1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B向雞蛋清溶液中，滴加飽和硫酸鈉溶液，析出沉淀后，加蒸餾水，沉淀

3、溶解蛋白質(zhì)的鹽析是一個可逆過程C向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，震蕩，無白色沉淀苯酚濃度小D向2g的苯酚中，加入3mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的甲醛溶液和幾滴鹽酸，加熱，得到白色固體，冷卻加適量乙醇，固體溶解得到的酚醛樹脂是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)AABBCCDD4、m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素四種原子最外層電子教之和為17，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯誤的是Am、n、q一定是非金屬元素B氫化物的沸點：qnmC離子半徑的大小：qnpDm與q形成的二元化合物一定是共價化合物5、一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化

4、學(xué)式為 （ ）ATiCBCD6、原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)歷了五個主要階段:1803年實心球模型1897年葡萄干面包式模型1911年原子核式結(jié)構(gòu)模型1913 的軌道模型20 世紀(jì)初電子云的原子結(jié)構(gòu)模型。對軌道模型貢獻(xiàn)最大的科學(xué)家是A玻爾 B湯姆生 C盧瑟福 D道爾頓7、實驗室用氫氧化鈉固體配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步驟正確的是( )A直接在托盤天平上稱取 19.2g 的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解B待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯、玻璃棒 23次C定容時，仰視凹液面最低處到刻度線D按照上述步驟配制的溶液(沒有涉及的步驟操作都

5、正確)，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高8、下列物質(zhì)分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是()ACCl4BCHCl3CCH2Cl2DCH3Cl9、常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 molL-1的鹽酸滴定,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是()A原合金質(zhì)量為0.92 gB產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C圖中m的值為1.56D圖中V2的值為6010、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)ACH2=CHCOOHBCH2=CH2CCH3COOCH2CH

6、3DCH2=CHCH2OH11、硫化氫(H2S)分子中兩個共價鍵的夾角接近90，其原因是()共價鍵的飽和性S原子的電子排布共價鍵的方向性S原子中p軌道的形狀A(yù)BCD12、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A有機(jī)物只能在生物體內(nèi)才能合成B有機(jī)物都是難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑的共價化合物C完全燃燒只生成CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴D有機(jī)物是含有碳元素的化合物13、下列說法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na2O22H2O=4Na4OH14、下列有關(guān)說法中正確

7、的是( )AKsp(AB2)Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp改變C已知Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，則反應(yīng)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生D在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動15、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機(jī)物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A3種B4種C5種D6種16、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A正極反應(yīng)為：Zn2eZn2B鹽橋中的K移向ZnSO4溶液C電池反應(yīng)為：ZnCu2Zn2CuD在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

8、；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極17、某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl、SO42-、I、CO32-、HCO3-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實驗：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：下列說法正確的是A溶液A中一定沒有Ba2+，可能存在SO42-B白色沉淀甲一定為Mg(OH)2C溶液A中一定存在NH4+、Cl，一定不存在Fe3+、I、CO32-D判斷溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液觀察溶液是否變紅色18、下列敘述中正確的是A玻璃、水泥和瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解熔融氯化鈉C常溫下鐵在濃硫酸中不反應(yīng)，可用鐵槽

9、車貯運濃硫酸D高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強(qiáng)堿會斷路19、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A2-甲基丁烷也稱異丁烷B三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體CC4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷20、下列實驗操作中錯誤的是A蒸發(fā)操作時，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時，就停止加熱利用余熱蒸干B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大21、下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是()A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4

10、CMgOH2OO2Br2D金剛石生鐵純鐵鈉22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1mol羥基與1mol的氫氧根所含電子數(shù)均為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NAD100 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：G的分子式為：C8H5N2OI回答下列問題：(1)AB的試劑和條件是_；DE的反應(yīng)類型是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_，

11、其中含有的官能團(tuán)名稱為_。(3)寫出EG反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_種。分子中含有苯環(huán)；分子中含有NO2且不含ONO2結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為122的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)以硝基苯和有機(jī)物A為原料，設(shè)計路線合成，其他無機(jī)材料自選。_。24、（12分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為_。(2)X的另一種氫化物X2H

12、4可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為_ 。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為 _。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。25、（12分）草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4

13、+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4被還原成Mn2。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號KMnO4溶液的濃度（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V3 = 19.9830.0200V2 = 23.32請

14、回答下列問題：（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_。（3）加入鋅粉的目的是_。（4）步驟3滴定時滴定終點的判斷方法是_。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有_。A滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)D錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出（6）實驗測得該晶體中鐵的含量為_。26、（10分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下裝置進(jìn)行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。

15、若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）aNaOH溶液BC2H5OHcNaCl溶液D稀硫酸 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”

16、請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質(zhì)測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1V2碳化硅二氧化硅晶體硅，故A項錯誤；B項，對于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大的，其熔沸點越高，所以CI4CBr4CCl4CH4，故B項正確；C項，一般來說，熔沸點：原子晶體離子晶體分子晶體，對于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大的，其熔沸點越高，水中含有氫鍵，熔沸點高，所以熔、沸點高低順序為MgOH2OBr2O2，故C項錯誤；D項，金剛石屬于原子晶體，

17、生鐵屬于鐵合金，合金的熔沸點比組成其成分的金屬的小，鈉的金屬鍵小，熔沸點低，所以熔、沸點高低順序為：金剛石純鐵生鐵鈉，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出影響晶體熔沸點高低的元素。晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點越高。22、C【解析】A1mol羥基中含有9mol電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不

18、同，故A錯誤；BCl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2即0.5mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA，故B錯誤；C23g NO2和N2O4混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA，故C正確；D100mL 18.4molL-1 的濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量是1.84mol，濃硫酸完全反應(yīng)，生成0.92mol二氧化硫，但隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸濃度變稀，當(dāng)變成稀硫酸時反應(yīng)停止，故生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：物

19、質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。二、非選擇題(共84分)23、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解析】根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生

20、成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，DE的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團(tuán)有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，分子中含有苯環(huán)；分子中含有NO2

21、且不含ONO2結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為122的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中GH的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：?！军c睛】本題的易錯點和

22、難點為(5)中合成路線的設(shè)計，理解和運用信息和題干流程圖GH的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。24、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2C+SiO22CO+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X

23、為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為； (4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化

24、銨和氮氣，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【點睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語的書寫原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。25、 Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H 除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定 將Fe3還原為Fe2 加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去 ABC 20.0%【解析】分析：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；(2) 步驟2中用K

25、MnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定；(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子；(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點；(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差，c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn)）V(標(biāo)準(zhǔn)）V(待測）；A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；D. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小；(6)根據(jù)離子方程式計算，n(Fe

26、)=5n(MnO4-)，可以計算n(Fe)，然后可以計算晶體中鐵的含量。詳解：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H，因此，本題正確答案是：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H；(2) 步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定，因此，本題正確答案是：除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定；(3)加入鋅粉的目的是將Fe3還原為Fe2，因此，本題正確答案是：將Fe3還原為Fe2；(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，反應(yīng)終點判斷為：加入最后一滴

27、KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去，因此，本題正確答案是：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測定結(jié)果偏高，故A符合；B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B符合；C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故C符合；D. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故D不符合；因此，本題正確答

28、案是：ABC；(6)用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4被還原成Mn2。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL，計算平均值，實驗3數(shù)值誤差較大舍去，消耗體積V=20.02+19.982 mL =20.00mL，鐵元素守恒，高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為：5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O5 1n 0.0200mol/L0.0200L=0.0004mol5n=10.0004mol，解得n=0.002mol，250 mL溶液中含鐵元素物質(zhì)

29、的量=0.002mol25025=0.02mol，5.6g草酸鐵晶體中鐵的含量=0.02mol56g/mol5.6g100%=20.0%，因此，本題正確答案是： 20.0%。點睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究，實驗方案的設(shè)計與分析計算，主要是滴定實驗的過程分析和誤差分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。26、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）ac量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準(zhǔn)（4）H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2、2H2O22H2O+O2（5）73%【解析】試題分析：（1）讀數(shù)時應(yīng)注意:

30、將實驗裝置恢復(fù)到室溫；上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；視線與凹液面最低處相平，所以為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H

31、2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準(zhǔn)。（4）若實驗1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應(yīng)生成氣體的體積為V1，而實驗2中生成氣體的體積為V1V22V1，說明除發(fā)生了實驗1的反應(yīng)外，還有其它反應(yīng)發(fā)生，所以實驗2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2、2H2O22H2O+O2。（5）編號的實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）3=336.0mL，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，鋁的質(zhì)量為0.

32、01mol27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-0.27）1100%=73%?？键c：考查實驗探究方案的設(shè)計與評價，化學(xué)計算等知識。27、球形干燥管 飽和NaHCO3溶液 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 檢查裝置氣密性 U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動 使反應(yīng)進(jìn)行得更充分 多次往返推動注射器1和2的活塞 70%【解析】（1）丙裝置的名稱是球形干燥管，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；若CO2中混有HCl，則HCl 與Na2O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H

33、2O + O2 ；（2）先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1 抽取100 mL 純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2 的活塞推到底后連接在K2處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠；二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺，生成的氧氣進(jìn)入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移動；實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應(yīng)進(jìn)行得更充分，為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是多次往返推動注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2， V（減?。?2 1 1 70 mL 35 mLCO2的轉(zhuǎn)化率是(70 mL 1

34、00 mL)100= 70%。28、 中 減小 2c(CO12)c(HCO1)c(NH2COO)c(OH) S2O52-2I21H2O=2SO42-4I6H+ 0.128 【解析】（1）根據(jù)根據(jù)影響水電離的因素進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；（1）根據(jù)電子守恒進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)根據(jù)影響水電離的因素可知：NaOH、H2SO4 抑制水的電離，且相同物質(zhì)的量濃度的H2SO4 抑制程度更大；(NH4)2SO4能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離；NaCl對水的電離無影響，所以25時，相同物質(zhì)的量濃度的溶液水的電離程度按由大到小順序排列為；答案：；(2)在25下，將amolL1的氨水與0.01 molL

35、1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl)，根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl)+ c(OH-）所以c(H+)=c(OH)，則溶液顯中性； 因為平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH1H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，因為溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH)=10-7mol/L，NH1H2O的電離常數(shù)Kb= c(OH-)c(NH4+)/c(（NH1H2O）=1075101/(0.5a5101)=109/(a0.01)；答案：（1）c(OH-)/c(（NH1H2O）= c(OH-)c(NH4+)/c(（NH1H2O）c(NH4+)=Kb/c(NH4+)，Kb不變，c(NH4+)不斷增大，比值不斷減小；根據(jù)電荷守恒，pH=9時，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(CO12-)+c(HCO1-)+c(NH2COO-)+c(OH-)；答案：減??； 2c(CO12-)+c(HCO1-)+c(NH2COO-)+c(OH-)；(4) I2作氧化劑,1molI2參與反應(yīng)得到2mol電子,S2052-為還原劑,1molS2052-參與反應(yīng),硫元素失去4mol電子,根據(jù)原