化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)【教材分析】化學(xué)反應(yīng)速率是重要的化學(xué)反應(yīng)原理之一，是高考的熱點(diǎn)?？v觀整個(gè)高中化學(xué)，這部分內(nèi)容是對(duì)必修2化學(xué)反應(yīng)速率的深化;就本教材而言，這部分內(nèi)容是繼化學(xué)反應(yīng)的方向和限度后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，并為學(xué)習(xí)第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化做好準(zhǔn)備。同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也有重要的指導(dǎo)意義?！緦W(xué)生情況分析】高二的學(xué)生，經(jīng)過(guò)高一學(xué)年的學(xué)習(xí)和鍛煉，在心理上逐漸趨于理性，認(rèn)識(shí)事物的能力得到加強(qiáng)，并具備了一定的分析和抽象思維能力。通過(guò)必修2化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，濃度能影響化學(xué)反應(yīng)速率的大.小，但不知其因，也沒(méi)有作定量研究。因此，教師應(yīng)激發(fā)學(xué)生的求知欲，加

2、強(qiáng)過(guò)程與方法的培養(yǎng)，提高學(xué)生的定量分析能力和綜合歸納能力?！救S目標(biāo)】知識(shí)和技能:a、通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法;初步了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。b、通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，使學(xué)生進(jìn)一步理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的定量關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)K的意義。過(guò)程與方法:通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察試驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和定量研究問(wèn)題的能力，并會(huì)運(yùn)用歸納、驗(yàn)證的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的快樂(lè)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及濃度與化學(xué)反應(yīng)速率之間的定量關(guān)系?！窘虒W(xué)方法】針對(duì)以上教學(xué)目標(biāo)和

3、重難點(diǎn)的分析，本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究、歸納推導(dǎo)的方法學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法;采用分析、歸納、驗(yàn)證的方法來(lái)使學(xué)生理解濃度與化學(xué)反應(yīng)速率之間的定量關(guān)系?！菊n時(shí)安排】共2課時(shí)【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率【引入新課】通過(guò)課本上的例子說(shuō)明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度，還決定于化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度。今天這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)一下化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，下節(jié)課我們學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！景鍟康?節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率【思考】下列化學(xué)反

4、應(yīng)進(jìn)行快慢是否一樣?神七點(diǎn)火;溶洞形成;氫氧混合氣體遇火;酸堿中和反應(yīng)，鋼鐵生銹;煤和石油的形成【學(xué)生】描述化學(xué)反應(yīng)快慢的現(xiàn)象有:反應(yīng)物消失的快慢或生成物出現(xiàn)的快慢、氣泡逸出的快慢、渾濁出現(xiàn)的快慢、顏色變化的快慢?！舅伎?】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?【回答】濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物間的接觸面積【思考2】如何比較化學(xué)反應(yīng)的速率【學(xué)生】反應(yīng)物消耗的快慢或生成物增加的快慢【思考3】如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率【活動(dòng)探究】學(xué)生閱讀P55【投影】實(shí)驗(yàn)的圖片。【思考1】實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示?【學(xué)生】單位時(shí)間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化;單位時(shí)間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化;單位時(shí)間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量

5、的變化?！舅伎?】若用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢?二者在數(shù)值上相等嗎?為什么?【學(xué)生】需要準(zhǔn)確量取鹽酸的體積，并利用關(guān)系式計(jì)算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量、【板書】化學(xué)反應(yīng)速率1、定義:常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率（對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)）?；瘜W(xué)反應(yīng)速率=僅應(yīng)物（或生成物）的變化/時(shí)間（時(shí)、分、秒）=Ac/At【備注】通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。所以反應(yīng)速率是正值。中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率。Ac(A)【備注】濃度僅指溶液或氣體的。固體、純液體

6、無(wú)濃度可言。3、單位:molL1min-1molL-1.s-14、應(yīng)用中應(yīng)注意的問(wèn)題:【教師】概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率。時(shí)間間隔越短，在這段時(shí)間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時(shí)反應(yīng)速率(指在某一瞬間的反應(yīng)速率);對(duì)某一具體化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比【板書】它是平均速率不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率（因?yàn)樗鼈兊臐舛仁且粋€(gè)常數(shù)）【板書】對(duì)于aA+bB=dDeE有:v(A):v(B):v(D):v(E)=a:b:d:e【練習(xí)】1、在2A十B=3C十4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是(A.V(A)=3.0molL-1min-1B.V(B)0.28molL-1s-1c.V(C)=4.8molL-1-min-1D.V(D)=1.0molL-1s-1【板書】用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較【例題2】?jī)蓚€(gè)不同的容器中發(fā)生相同的反