一輪必備必背知識(shí)點(diǎn)

1、2017屆高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)（系列十三）一.鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第三周期A族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：Aleq f(O2,)eq b rc (avs4alco1(o(,sup7(常溫)形成致密的氧化膜,o(,sup7(點(diǎn)燃)4Al3O2o(=,sup7(點(diǎn)燃)2Al2O3)2Al3Cl2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2AlCl3Aleq f(酸,)eq b rc

2、(avs4alco1(o(,sup7(氧化性酸)遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化,o(,sup7(非氧化性酸)2Al6HCl=2AlCl33H2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2AlFe2O3eq o(=,sup7(高溫)Al2O32Fe(鋁熱反應(yīng))4鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。熟記鋁的特殊化學(xué)性質(zhì)1活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸(H)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出特殊性：2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2。2鋁熱反應(yīng)鋁和某些金屬氧化物反應(yīng)，將其從氧化物中置換出來，同時(shí)放出大量的熱，這種反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于焊接

3、金屬、冶煉高熔點(diǎn)貴重金屬等。注意：Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。從化學(xué)方程式可看出Al與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2的實(shí)質(zhì)都是Aleq o(,sup7(失3e)Al3，所以無論與酸還是與堿反應(yīng)，Al與H2的關(guān)系都是2Al3H2。(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比eq f(VHCl(H2),VNaOH(H2)eq f(1,1)。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比eq f(VHCl(H2),VNa

4、OH(H2)eq f(1,3)。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比eq f(1,3)eq f(VHCl(H2),VNaOH(H2)eq f(1,1)，則必定是a.鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而鹽酸不足；b.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過量。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過量關(guān)系。二鋁的重要化合物1氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物eq brc (avs4alco1(o(,sup7(與HCl反應(yīng))Al2O36HCl=2AlCl33H2O,o(,sup7(與NaOH反應(yīng))Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O)2氫氧化鋁

5、(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為HAlOeq oal(,2)H2eq o(O,sdo4(酸式電離)Al(OH)3Al33OH兩性氫氧化物eq blc|rc (avs4alco1(o(,sup7(與HCl反應(yīng))Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,o(,sup7(與NaOH反應(yīng))Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O)受熱分解：2Al(OH)3eq o(=,sup7()Al2O33H2O。(3)制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)。NaAl

6、O2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3)。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlOeq oal(,2)Al36H2O=4Al(OH)3。3常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH7(填“”或“”)。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿的特性，可除去許

7、多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：Mg(Al)：加足量NaOH溶液。 Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液。 Mg2(Al3)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。離子共存問題(1)Al3水解呈酸性，與OH、AlOeq oal(,2)、COeq oal(2,3)(HCOeq oal(,3)、S2等不能大量共存。(2)AlOeq oal(,2)水解呈堿性，與H、HCOeq oal(,3)、Al3、Fe3等不能大量共存。含Al3的溶液與堿反應(yīng)的先后順序當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H、NHeq oal(,4)、Mg2、

8、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H反應(yīng)，再與Mg2、Al3反應(yīng)生成沉淀，再與NHeq oal(,4)反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)3沉淀。三用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3、Al(OH)3、AlOeq oal(,2)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1Al3、Al(OH)3、AlOeq oal(,2)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系上述轉(zhuǎn)化的離子方程式。(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4) Al33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O (3)Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2O(4)AlOeq

9、oal(,2)4H=Al32H2O (5)AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3) AlOeq oal(,2)HH2O=Al(OH)3(6)Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O2與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(1)把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3)溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。圖像有關(guān)反應(yīng)：AB：Al33OH=Al(OH)3 BD：Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O(2)把鋁鹽(Al3)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過量現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。圖像有關(guān)反

10、應(yīng)：AB：Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2O BC：Al33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)3(3)把強(qiáng)酸溶液逐滴加入到AlOeq oal(,2)溶液中至過量現(xiàn)象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解。圖像有關(guān)反應(yīng)：AB：AlOeq oal(,2)HH2O=Al(OH)3 BD：Al(OH)33H=Al33H2O(4)向強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlOeq oal(,2)溶液至過量現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。圖像有關(guān)反應(yīng)：AB：4HAlOeq oal(,2)=Al32H2O BC：Al33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)3(5)往等

11、物質(zhì)的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量現(xiàn)象：開始出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。圖像有關(guān)反應(yīng)：OA：Al33OH=Al(OH)3， Mg22OH=Mg(OH)2AB：Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律1求產(chǎn)物Al(OH)3的量(1)當(dāng)n(OH)3n(Al3)時(shí)，nAl(OH)3eq f(1,3)n(OH)。(2)當(dāng)3n(Al3)n(OH)4n(Al3)時(shí)，nAl(OH)34n(Al3)n(OH)。(3)當(dāng)n(OH)4n(Al3)時(shí)，nAl(OH)30，無沉淀。2求反應(yīng)物堿的量(1)若堿不足(Al3未完全沉

12、淀)，n(OH)3nAl(OH)3。(2)若堿使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3。工業(yè)煉鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法方案二：酸溶法解答化工流程題的基本方法1明確目的，提取有用信息通過閱讀題頭，明確生產(chǎn)目的制備什么物質(zhì)，找到制備物質(zhì)時(shí)所需的原料及所含雜質(zhì)，提取出所給的

13、相關(guān)信息反應(yīng)的化學(xué)方程式、物質(zhì)的穩(wěn)定性和溶解性等。2分析流程，弄清各步作用對(duì)比分析流程圖中的一種物質(zhì)(原料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，聯(lián)系問題有針對(duì)性地思考：原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的過程中依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)是否要除去，采用什么操作方法除去？3看清問題，準(zhǔn)確規(guī)范作答這一步很關(guān)鍵，答題時(shí)要看清問題，不能答非所問，要注意語言表達(dá)的科學(xué)性和準(zhǔn)確性，如分清是要求回答實(shí)驗(yàn)操作名稱還是具體操作步驟。2017屆高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)（系列十四）銅及其化合物1單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。(2)化學(xué)性質(zhì)有關(guān)反應(yīng)的

14、化學(xué)方程式或離子方程式：化學(xué)方程式：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(綠色固體)?；瘜W(xué)方程式：2CuSeq o(=,sup7()Cu2S。與氧化性酸反應(yīng)a與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CuSO4SO22H2O；b與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O。與鹽溶液反應(yīng)(寫離子方程式)a與硝酸銀溶液：Cu2Ag=2AgCu2；b與FeCl3溶液：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。2氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H)CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O與H

15、2反應(yīng)CuOH2eq o(=,sup7()CuH2OCu2OH2eq o(=,sup7()2CuH2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuOeq o(=,sup7(高溫)2Cu2OO23.氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用4CuSO45H2OCuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。熟記銅及其化合物的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO45H2O藍(lán)色Cu2O磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S黑色Cu(OH)2藍(lán)色廢銅綜合利用的常見流程框圖模式2017屆高中化學(xué)必背知識(shí)

16、點(diǎn)（系列十五）金屬材料及合金概述1熟記金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與O2反應(yīng)常溫下易被氧化，點(diǎn)燃生成過氧化物或其他復(fù)雜氧化物常溫生成氧化膜加熱化合不反應(yīng)與H2O反應(yīng)常溫下生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)有堿存在與水反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)生成鹽和氫氣不反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來自然界存在形態(tài)化合態(tài)(Fe有游離態(tài))游離態(tài)2合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)性能：合金具有不同于各成

17、分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。3常見金屬材料金屬材料eq blcrc (avs4alco1(黑色金屬材料：鐵、鉻、錳以及它們的合金,有色金屬材料：除黑色金屬以外的其他金屬及其合金)(1)重要的黑色金屬材料鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。鋼eq blcrc (avs4alco1(碳素鋼blcrc (avs4alco1(低碳鋼：韌性、焊接性好，強(qiáng)度低,中碳鋼：強(qiáng)度高，韌性及加工性好,高碳鋼：硬而脆，熱處理后彈性好),合金鋼：具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼,及各種特種鋼)(2)幾種有色金屬材料金屬礦物的開發(fā)和利用1金屬在

18、自然界中存在的形態(tài)：除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯正化合價(jià)。2金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：使金屬化合物中的金屬離子得電子被還原為金屬單質(zhì)的過程：Mnne=M。3金屬冶煉的一般步驟4金屬冶煉方法(1)熱分解法例如：2HgOeq o(=,sup7()2HgO2，2Ag2Oeq o(=,sup7()4AgO2。用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點(diǎn)：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性較差。(2)熱還原法冶煉金屬焦炭還原法。例如：C還原ZnO、CuO，其化學(xué)方程式依次為C2ZnOeq o(=,sup7()2ZnCO2，C2CuOeq o(=,sup7()2CuCO2。一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2O3、CuO，其化學(xué)方程式依次為3COFe2O3eq o(=,sup7()2F