湖南省株洲市醴陵市四中2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是( )A

2、c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、HCO3Cc(H+)c(OH-)=110-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO、ClD能使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO32、下列說法正確的是A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的B鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)3、下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A在堿性溶液中：CO32、K+、S2、Na+B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42

3、C使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D在酸性溶液中：K+、C1、Fe2+、 NO34、在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是Ac(O2)=0.3mol/L Bc(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/LCc(S03)=0.4 mol/L Dc(S03)+c(SO2)=0.15mol/L5、已知氨水的密度比水小，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%利50%的兩種氨水，將其等體積混合，則所得混合溶液

4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A30% B=30% C30% D無法確定6、對于任何一個氣體反應(yīng)體系，采取以下措施一定會使平衡移動的是A加入反應(yīng)物B升高溫度C對平衡體系加壓D使用催化劑7、要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（ ）A硫化物B硫酸鹽C碳酸鹽D以上沉淀劑均可8、對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強，易被氧化

5、；-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是A甲苯XY對氨基苯甲酸B甲苯XY對氨基苯甲酸C甲苯XY對氨基苯甲酸D甲苯XY對氨基苯甲酸9、下列離子方程式正確的是（）A向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時反應(yīng)為：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3B氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+Fe2+ +Cu2+C已知：2Br+Cl22Cl+Br2，Br2+2Fe2+2Fe3+2Br，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2+2Br+3Cl24Fe

6、3+Br2+6ClD向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO410、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是ANaClBCH3CH2OH(酒精)CH2SO4DCO211、中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機酚、多糖等許多成分，其中一種有機酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是 ( )A分子中所有碳原子可以處于同一平面B分子式為C15H12O7C1 mol該有機物跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗5 mol Br2D1 mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗5 mol NaOH12、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、

7、Cl、HCO3、HSO3、SO42中的幾種離子，各離子的濃度均相等。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗：取少量溶液X，往里滴加過量的氫氧化鈉溶液并加熱，得到氣體A、溶液A和沉淀A取少量溶液A，往里滴加過量的硝酸銀溶液得到溶液B和沉淀B下列說法正確的是A溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-B溶液X中一定不存在SO42、Na+和K+C溶液X中HCO3、HSO3兩者存在其一D沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl13、一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列說法錯誤的是A每個該氣體分子含有2個原子B該溫度

8、和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況C標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LD若O2在該條件下為氣態(tài)，則1mol O2在該條件下的體積也為30 L14、下列關(guān)于實驗安全的說法中，不正確的是A點燃乙炔前，對氣體進行驗純B制備乙酸乙酯時，將濃硫酸沿試管壁緩緩加入乙醇中C蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片D將少量鈉保存在乙醇中，置于陰涼處15、下列實驗操作或說法正確的是A提純氯氣，可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液16、下

9、列實驗中，pH試紙的使用過濾蒸發(fā) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A玻璃棒B蒸發(fā)皿C試管D分液漏斗二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團的名稱：A _；E _；（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式反應(yīng)_；反應(yīng)_；反應(yīng) _。（3）寫出下

10、列反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_。18、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_。F的離子電子排布式：_。(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學(xué)方程式：_。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_。(4)CE、FA的晶格能分別為786 kJmol1、3 401 kJmol1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_。(5)F與B可形成離子化

11、合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為agcm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。19、氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是_（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持儀器已略去）。 （2）圖1中儀器a的名稱是_（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關(guān)閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1

12、，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_（填字母序號）。aCCl4 bH2O c飽和NH4Cl溶液 d苯（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：有關(guān)物

13、質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點（）密度（gcm-3，20）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在5560進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為_。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_；蒸餾不能分離

14、環(huán)己酮和水的原因是_。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b水層用乙醚（乙醚沸點34.6，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；c加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水；d過濾；e蒸餾、除去乙醚后，收集151156餾分。B中水層用乙醚萃取的目的是_；上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_，操作a中，加入NaC1固體的作用是_?；謴?fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_。（計算結(jié)果精確到0.1%）21、二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備

15、CeO2的一種工藝流程圖如圖：已知：Ce4+既能與F-結(jié)合成CeFX（4-x）+，也能與SO42-結(jié)合成CeSO42+；在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑（HA）2萃取，而Ce3+不能?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_。（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_，為避免上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_。（3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+n（HA）2Ce（H2n-4A2n）+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為_。（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作_（填“催化劑”、“氧

16、化劑”或“還原劑”），每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_。（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_。（6）取上述流程得到的CeO2產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不參加反應(yīng)），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(Ce的相對原子質(zhì)量為140)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】本題考查離子共存。A.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、與ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)；B.Al3+與HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)；C該溶液中存在大量OH-離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反

17、應(yīng)；D.能使甲基橙變紅的酸性溶液中，CH3CHO與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻縁e3+和ClO-、SCN-之間反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯誤；Al3+與HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯誤；c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中存在大量OH-離子，Ba2+、K+、CH3COO、Cl之間不反應(yīng)，都不與OH-離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選C?！军c睛】答題時注意明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子

18、之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等。還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。設(shè)問是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、B【解析】分析：A、反應(yīng)是否自發(fā)進行需要用焓變和熵變溫度來確定，H-TS0，說明反應(yīng)自發(fā)進行；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學(xué)的吸氧腐蝕；C、反應(yīng)是否自發(fā)進行需要用焓變和熵變溫度來確定，H-TS0，說明反應(yīng)自發(fā)進行；D、電解反應(yīng)有的是非自發(fā)進行的反應(yīng)，有的是自發(fā)反應(yīng)。詳解：A、所有放熱反應(yīng)H0，但焓變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應(yīng)，選項A錯誤；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學(xué)的吸氧腐蝕，是自發(fā)進行反應(yīng)，選項B正確；C

19、、依據(jù)H-TS0判斷反應(yīng)是自發(fā)進行的反應(yīng)，熵增的反應(yīng)只能是S0，熵變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應(yīng)，選項C錯誤；D、電解反應(yīng)可以是自發(fā)反應(yīng)，也可以是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)、電化腐蝕的原理應(yīng)用、電解原理的應(yīng)用，注意常見的氧化還原反應(yīng)的特點及能量變化來解答，題目難度不大。3、A【解析】A.在堿性溶液中：OH-與CO32、K+、S2、Na+不能反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：H+與NO3起HNO3作用，具有強氧化性，與Al不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B錯誤；C.使pH試紙變紅的溶

20、液顯酸性，在酸性溶液中：H+、AlO2會發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+和水，不能大量共存，C錯誤；D.在酸性溶液中，H+、Fe2+、 NO3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。4、B【解析】A. O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知O2的濃度變化為0.1mol/L，實際變化應(yīng)小于該值，故c(O2)小于0.2mol/L，故A錯誤；B. 由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2molL1+0.2molL1=0.4molL1，c(SO3)小于0.4mol/L，故B正確； C.SO3的濃度增大，

21、說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C錯誤； D. 由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2molL1+0.2molL1=0.4molL1，故D錯誤；本題選B。點睛：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不變，據(jù)此判

22、斷分析。5、C【解析】本題考查溶液中的有關(guān)計算。解析：設(shè)10%的氨水和50%的氨水各取VL，密度分別是1、2，氨水濃度越大密度越小，所以21，則混合后的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%1+50%2V1+V2100%，因21，所以混合所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，故選C。點睛：解題時需要注意當(dāng)濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)不同濃度的水溶液等體積相混，所得混合后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前的兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，反之亦然。6、B【解析】A. 若加入反應(yīng)物為非氣體時，平衡不移動，與題意不符，A錯誤；B. 升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，平衡必然移動，符合題意，B正確；C. 若體系中可逆號兩邊氣體計量數(shù)的和

23、相等時，對平衡體系加壓，平衡不移動，與題意不符，C錯誤；D. 使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動，與題意不符，D錯誤；答案為B?！军c睛】催化劑能改變反應(yīng)速率，對平衡及轉(zhuǎn)化率無影響。7、A【解析】化學(xué)式相似物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小。生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生。要將Pb2沉淀，就要形成溶解度更小的物質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，PbS的溶解度最小，沉淀劑最好為硫化物。答案選A。8、A【解析】由甲苯制取產(chǎn)物時，需發(fā)生硝化反應(yīng)引入硝基，再還原得到氨基，將甲基氧化才得到羧基；但氨基易被氧化，故甲基氧化為羧基應(yīng)在硝基還原前，否則生成的氨基也被氧化，故先將甲基

24、氧化為羧基，再將硝基還原為氨基。CH3為鄰、對位取代定位基；而COOH為間位取代定位基，產(chǎn)物中的氨基在羧基的對位。如果先氧化甲基成羧基，發(fā)生硝化反應(yīng)時，硝基在羧基的間位，所以先用CH3的對位取代效果，在甲基的對位引入硝基，再將甲基氧化成羧基，最后將硝基還原成氨基，所以步驟為甲苯XY對氨基苯甲酸，即合理選項為A。9、C【解析】A向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故A錯誤；B用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu

25、+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故B錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，與0.2 mol FeBr2反應(yīng)，氯氣先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣氧化溴離子，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+Br2+6Cl，故C正確；D. 向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4，故D錯誤；答案選C。10、C【解析】A、NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，A不符合題意；B、CH3CH2OH是共價化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，B不符合題意；C、H2SO4也是共價化合物，熔

26、融狀態(tài)下不能電離，不導(dǎo)電，但在水溶液里可以電離出H+和SO42-，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C符合題意；D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因為生成的H2CO3電離導(dǎo)電，而CO2是非電解質(zhì)，D不符合題意；答案選C。11、C【解析】A. 分子中兩個苯環(huán)之間連有3個飽和碳原子類似于甲烷中碳的結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能處于同一平面，A錯誤；B. 分子式為C15H14O7，B錯誤；C. 1 mol該有機物跟足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基鄰位、對位的苯環(huán)氫被取代，最多消耗5 mol Br2，C正確；D.有機物中含有的4個酚羥基與NaOH反應(yīng)， 1 mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH，D錯誤；答

27、案為C。12、B【解析】X與過量NaOH反應(yīng)生成氣體A為氨氣，沉淀A應(yīng)為亞硫酸鋇或碳酸鋇或兩者都有，則溶液中一定含Ba2+、NH4+、 HSO3-和HCO3-至少含有一種，一定不含SO42-。溶液A與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀B可能為Ag2O或AgCl，溶液中各離子的濃度均相等，由電荷守恒可知，一定存在陰離子Cl-、HCO3-和HSO3-，不存在Na+、K+，以此來解答?！驹斀狻緼由上述分析可知，X中一定存在Ba2+、NH4+ 、Cl-，故A錯誤；B溶液X中一定不存在SO42、Na+和K+，故B正確；C由上述分析可知，X中一定存在HCO3、HSO3，故C錯誤；D沉淀A應(yīng)為亞硫酸鋇和碳酸鋇，B可能為Ag

28、2O或AgCl ，故D錯誤；故答案： B。13、B【解析】A、依據(jù)n=N/NA計算物質(zhì)的量，分子物質(zhì)的量為1mol，原子物質(zhì)的量為2mol，說明是雙原子分子；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.021023個分子，即物質(zhì)的量為1mol，體積為22.4L；C、1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為22.4L；D、一定溫度壓強下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積?！驹斀狻緼、6.021023個分子，即物質(zhì)的量為1mol，這些分子由1.2041024個原子組成，依據(jù)計算1mol分子中含有2mol原子，該氣體中每個分子含有2個原子，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，其體積約是22.4 L，而1mol

29、該氣體體積為30L，則不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，則其體積約是22.4 L，故C正確；D、同溫、同壓、同物質(zhì)的量的氣體體積相同，所以若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L，故D正確；故選：B。14、D【解析】分析：A、可燃性氣體點燃前應(yīng)該先驗純；B、濃硫酸稀釋時放出大量的熱，應(yīng)注入密度小的液體中；C、蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片；D、鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。詳解：A. 乙炔是可燃性氣體，點燃乙炔前必須對氣體進行驗純，以防止發(fā)生爆炸，選項A正確；B、濃硫酸稀釋時放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防

30、止酸液飛濺，應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，選項B正確；C、蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液體暴沸，選項C正確；D、鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，鈉也易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大可保存在煤油中，置于陰涼處，選項D不正確。答案選D。點睛：本題主要考查化學(xué)實驗安全，試題難度不大，掌握化學(xué)實驗基本操作和儀器及藥品的使用是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點是選項B，解題時要注意濃硫酸稀釋時放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸。

31、15、D【解析】A. 提純氯氣，不可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，氯氣與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯鈉、二氧化碳，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，不可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中，故B錯誤；C、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉，故C錯誤；D、用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液，乙酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖為還原性糖，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，淀粉與氫氧化銅不反應(yīng)，可鑒別，故D正確；故選D。16、A【解析】使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃

32、棒、表面皿或玻璃片等儀器；過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵； 羥基 2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 【解析】A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30，即A為CH2CH2，B為聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F(xiàn)為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙

33、酯?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為CH2CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團分別為：碳碳雙鍵、羥基；（2）反應(yīng)：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；反應(yīng)：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O；反應(yīng)：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O；（3）反應(yīng)為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應(yīng)。反應(yīng)為乙醇催化氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)?！军c睛】本題考查了有機物之間的轉(zhuǎn)化，涉及考查了官能團的相關(guān)知識，有機反應(yīng)，有機反應(yīng)的類型，本題關(guān)鍵是要推斷出A為乙烯。18、2

34、s22p4 1s22s22p63s23p6 2Al2O3(熔融)4Al3O2 Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物) CaO晶體中Ca2、O2帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl帶的電荷數(shù) CaF2 478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1 【解析】A原子L層上有2對成對電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個成對電子，p軌道上有4個電子，所以A為O；因為A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因為C、D與E分別位于同一周期，故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中

35、，F(xiàn)是負(fù)一價，故C只能為正一價，則D是正三價，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4； F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al3O2；（3）因為Al2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因為Ca2和Cl電子層結(jié)構(gòu)相同，O2和Na電子層

36、結(jié)構(gòu)相同，且Ca2、O2帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個，Ca2+有612+818=4 ，故形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；CaF2晶體的密度為agcm3，則晶胞的體積是478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1。19、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 干燥管 將A中殘留氣體全部趕至C中 C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管 a、d 4.1V22.4m% 偏大 【解析】（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（

37、2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時，為了使測量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【詳解】（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

38、；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時，為了使測量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應(yīng)在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)，aCCl4與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，a正確；bH2O可溶解氨氣，少量反應(yīng)，b錯誤；c飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；d苯與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，d正確；答案為ad；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V1

39、0-3L22.4L/mol，AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= V10-3L22.4L/mol41g/molm100%=4.1V22.4m%；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積，則結(jié)果偏大。20、冷凝管 打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加 環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā) 使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量 漏斗、 分液漏斗 降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層 60.6% 【解析】(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應(yīng)增多，應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進行；環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=98g/mol=9.408g，實際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產(chǎn)率=【詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)由于酸性Na2