廣東省惠陽高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生2A(g)B(g) 2C(g)，一段時(shí)間達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 t/m

2、in2489n(B)/mol1.51.21.01.0A該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.0B反應(yīng)04 min的平均速率(C)0.4 molL1min1C其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D其他條件不變，再充入4molA(g)，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度減小，B的轉(zhuǎn)化率增大2、電子排布有能級(jí)順序，若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是AE(4s)E(3d)E(3Px)E(3Py)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(5s)E( 4f)E(3Px)=E(3Py)DE(5s)E(4s)E( 4f)E(3d)3、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A新制氯水長(zhǎng)時(shí)間

3、放置顏色變淺B高壓比常壓更有利于H2轉(zhuǎn)化為NH3C蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應(yīng)的速率4、在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是（ ）ACl2BBr2CI2DF25、有 8 種物質(zhì)：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚乙烯；環(huán)己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是( )ABCD6、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說

4、法正確的是AW2Y、W2Y2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2B沸點(diǎn)：Y的氫化物一定高于X的氫化物C最高正化合價(jià)：ZY=RXWD將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種7、下列各對(duì)物質(zhì)，互為同系物的是（）ACH3CH2C1與CH3CHClCH2ClBCH3COOH與CH3CH2COOCH3C與D與8、鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下的各方法中正確的是 滴加濃硝酸 滴加濃硫酸 滴加酒精 灼燒A和B和C和D和9、高聚物L(fēng)：是一種來源于生物學(xué)靈感的新型粘合劑。下列關(guān)于高聚物L(fēng)的說法中，不正確的是A單體之一為B在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C的結(jié)構(gòu)中不含酯基D生成1mol L的同時(shí)，會(huì)有

5、（x+y-1）mol H2O生成10、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：ABXC，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素 （ ）A一定是金屬元素B一定是非金屬元素C可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D無法確定11、下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷正確的是A BC D12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置收集SO2氣體B用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯C用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD用圖4所示裝置制取并收集O213、在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g

6、)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。反應(yīng)進(jìn)行8 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，下列說法錯(cuò)誤的是A在圖1中，曲線表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系B該溫度下，平衡常數(shù)K=0.25C其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)D用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念14、溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 molL1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離

7、子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（ ）陽離子陰離子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3、HCO3、CO32、SO42、ClAX溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+BX溶液中不可能含有HCO3或CO32C生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+15、實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是A滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2BY中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應(yīng)

8、生成了SO42-D若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化16、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是A加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp二、非選擇題（本題包括5小題）17、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式。（4）

9、結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1丁醇,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3)BC 化學(xué)方程式為_。C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。EG化學(xué)方程式為_。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(5)

10、用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點(diǎn)是_。19、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)()水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實(shí)驗(yàn)步驟：如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；加熱至70左右保持恒溫半小時(shí)；分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；精制產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（1）油水分離器的作用為_。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_。（2）本實(shí)驗(yàn)采用_加熱方

11、式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是_。（4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4的作用為_；然后過濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2裝置中的錯(cuò)誤有_。（5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_。20、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510min。待試

12、管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）密度（g/cm3）乙醇117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90濃硫酸（98%）338.01.84請(qǐng)回答下列問題：（1）配制該混合溶液時(shí)，加入這三種物質(zhì)的先后順序是_；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_。（2）該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用是_。（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_（填字母）。A 吸收部分乙醇B 中和乙酸C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟中需要小火均勻加熱操作，其

13、主要理由是_。（5）步驟中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是_（填物質(zhì)名稱）。（6）步驟中分離操作用到的主要儀器是_；可選用的干燥劑為_（填字母）。A 生石灰 B NaOH固體C 堿石灰 D 無水Na2SO421、如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn),如下圖所示,鐵處于三種不同的環(huán)境中請(qǐng)回答:（1）金屬腐蝕主要分為_腐蝕和_腐蝕兩種。（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_(填序號(hào))。（3）中正極的電極反應(yīng)式為_，中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。（4）據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有_(填序號(hào))。健身器材刷油漆

14、 自行車鋼圈鍍鉻將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接 將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】根據(jù)圖表信息可以分析出04 min B的物質(zhì)的量變化，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化，根據(jù)方程式計(jì)算時(shí)抓住，各物質(zhì)的變化量等于化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合三行式運(yùn)算，據(jù)此解答?！驹斀狻緼一定溫度下，將4molA（g）和2molB（g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，B達(dá)到平衡狀態(tài)變化的濃度=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12 /（120.5 ）=2.0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B反應(yīng)04 min，物質(zhì)的量變化n（B）=2mol-1.2mol=0.8mol，化學(xué)方程式計(jì)

15、算得到生成C物質(zhì)的量1.6mol，C的平均速率v（C）=0.2 molL-1min-1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D其他條件不變，再充入4molA（g），達(dá)到新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減小，則A的濃度增大，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤。故答案為C。2、B【解析】試題分析：A、應(yīng)為E（3d）E（4s），則為E（4s）E（3d）E（3Px）=E（3Py），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、符合構(gòu)造原理，B項(xiàng)正確；C、應(yīng)為E（4f）E（5s）E（3Px）=E（3Py），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、E（4f）E（5s）E（3d）E（4s），D項(xiàng)正確；答案選B。考點(diǎn)：考查

16、電子排布的能級(jí)順序3、D【解析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用詳解：A、氯水中存在氯氣與水的反應(yīng)平衡，反應(yīng)生成的次氯酸容易分解，導(dǎo)致氯氣與水的反應(yīng)向著正向移動(dòng)，最終氯氣完全反應(yīng)，溶液顏色消失，該變化與平衡移動(dòng)有關(guān)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B、合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進(jìn)鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應(yīng)的進(jìn)行，但不是可逆反應(yīng)，故選D。點(diǎn)睛：本題考查勒夏

17、特列原理，解題關(guān)鍵：理解列原理的內(nèi)容，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)。4、D【解析】破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多?！驹斀狻科茐?mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多，F(xiàn)2、CI2、Br2、I2，單質(zhì)分子中鍵能依次減小，故生成的氫化物穩(wěn)定性依次減弱，所以與同量的氫氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中放出的熱量依次減少，故放出的熱量最多的是F2，選D。5、C【解析】既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，則有機(jī)物不含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO，也不能為苯的同系物

18、等，以此來解答?！驹斀狻恳彝?、苯、溴乙烷、聚乙烯均既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；乙烯、乙炔、環(huán)己烯均既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；甲苯只能使酸性KMnO4溶液褪色，則符合題意的物質(zhì)序號(hào)為；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)。6、A【解析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，W+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為鈉元素，Y為氧元素，R與Y可形成化合物RY2、RY

19、3，則R為硫元素。因此Z為F元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. Na2O、Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2，選項(xiàng)A正確；B. C的氫化物中隨著碳原子數(shù)的增加，沸點(diǎn)增大，常溫下某些烴為液態(tài)或固態(tài)，而HF為氣態(tài)，故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于X的氫化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. F沒有正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 將CO2通入W單質(zhì)鈉與水反應(yīng)后的氫氧化鈉溶液中，生成的鹽可能有碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度中等。7、C【解析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，互為同系物的物

20、質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似屬于同類物質(zhì)，含有相同數(shù)目的相同官能團(tuán)。【詳解】A項(xiàng)、CH3CH2C1與CH3CHClCH2Cl含有的官能團(tuán)Cl原子的數(shù)目不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CH3COOH的官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸，CH3CH2COOCH3的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，有機(jī)物類別不同，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、與均屬于酚類，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故C正確；D項(xiàng)、屬于脂環(huán)烴， 屬于鏈烴，有機(jī)物類別不同，不互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查同系物的判斷，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的化合物一定滿足結(jié)構(gòu)相似，即含有的官能團(tuán)類型及數(shù)目一定相同是

21、解答關(guān)鍵。8、C【解析】真蠶絲是蛋白質(zhì)，人造絲是化學(xué)纖維。滴加濃硝酸時(shí)，真蠶絲會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)變?yōu)辄S色，而人造絲不會(huì)變?yōu)辄S色，因此可以鑒別物質(zhì)，正確；滴加濃硫酸由于二者都是含有碳元素的化合價(jià)，都會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)變?yōu)楹谏紗钨|(zhì)，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；滴加酒精二者都沒有明顯的變化，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；灼燒真蠶絲有燒焦羽毛的氣味，而人造絲會(huì)蜷縮形成小圓球，因此現(xiàn)象不同，可以鑒別二者。故鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”的方法是和，選項(xiàng)C正確。9、C【解析】由高聚物L(fēng)得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，一定條件下，單體CH3CH(OH)COOH與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水。【詳解】A項(xiàng)、生成高聚物L(fēng)的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，單體

22、是CH3CH(OH)COOH與，故A正確；B項(xiàng)、由L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有酯基，酯基在一定條件可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，是由羧基和醇羥基發(fā)生脫水反應(yīng)生成的高聚酯，結(jié)構(gòu)中含有酯基，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由原子個(gè)數(shù)守恒可知，生成1mol L時(shí)生，成H2O的物質(zhì)的量(xy1)mol，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意生成高分子化合物的反應(yīng)類型判斷，能夠依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定單體是解答關(guān)鍵。10、B【解析】分析:根據(jù)題意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物A、B中X元素的化合價(jià)

23、“一高一低”(一個(gè)高于0價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)),兩者共同作用生成X單質(zhì)(化合價(jià)為0)。因?yàn)榻饘僭卦诨衔镏兄怀尸F(xiàn)正價(jià)態(tài)，不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價(jià)態(tài)，又可呈負(fù)價(jià)態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。詳解:根據(jù)題意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物A、B中X元素的化合價(jià)“一高一低”(一個(gè)高于0價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)),兩者共同作用生成X單質(zhì)(化合價(jià)為0)。因?yàn)榻饘僭卦诨衔镏兄怀尸F(xiàn)正價(jià)態(tài)，不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可

24、呈正價(jià)態(tài)，又可呈負(fù)價(jià)態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X應(yīng)該是非金屬，即該題的答案為B。所以B選項(xiàng)是正確的。11、B【解析】分析: 本題考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移以及元素化合價(jià)的改變，元素化合價(jià)升高失電子被氧化，化合價(jià)降低得電子被還原，以此分析各選項(xiàng)。詳解：A項(xiàng)，二氧化錳中的錳元素應(yīng)該為得到電子而化合價(jià)降低，鹽酸中的氯元素失去電子，化合價(jià)升高，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0價(jià)的硫元素變成+4價(jià)要失去4個(gè)電子，變成-2價(jià)要得到2個(gè)電子，且作還原劑的硫與作氧化劑的硫物質(zhì)的量之比為1:2，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中氯酸鉀中的氯

25、元素得到5個(gè)電子變?yōu)槁葰庵?價(jià)的氯原子，5分子的鹽酸中的氯原子失去5個(gè)電子變?yōu)槁葰庵?加的氯原子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為5，該項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和轉(zhuǎn)移方向都錯(cuò)了，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯酸鉀中氯元素得到電子化合價(jià)降低變?yōu)槁然浿械穆?，氯酸鉀中的氧元素失去電子化合價(jià)升高變?yōu)檠鯕猓虼藞D示的電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。12、D【解析】分析：A.收集SO2應(yīng)用向上排空法；B.應(yīng)排除乙醇的干擾；C.加熱溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，可用向上排空法收集。詳解：A. SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；B.乙醇易揮發(fā)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還

26、原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣,密度比空氣大，可用向上排空法收集，所以D選項(xiàng)是正確的。所以D選項(xiàng)是正確的。13、C【解析】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。反應(yīng)進(jìn)行8 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol) 1 3.5 0 0反應(yīng)(mol) 0.5 1.5 0.5 0

27、.5平衡(mol) 0.5 2 0.5 0.5據(jù)此分析解答。【詳解】ACO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，因此在圖1中，曲線表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系，故A正確；B根據(jù)上述分析，該溫度下，平衡常數(shù)K= 0.25，故B正確；C根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像相符；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符；投料比c(CO2)/c(H2)增大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；因此圖2中x不可以表示壓強(qiáng)，故C

28、錯(cuò)誤；D用二氧化碳合成甲醇，能夠減少二氧化碳的排放量，體現(xiàn)了碳減排理念，故D正確；答案選C。14、A【解析】各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且陰離子種類不變，若是或，則陰離子種類會(huì)改變，所以溶液不可能有、；根據(jù)表中的離子，可以推知是 、 在酸性環(huán)境下生成一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有 ，若只含有和，二者的濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒是不可能的，所以還含有陰離子 ，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的，所以原溶液中含有的五種離子為： 、 、 、，以此解答該題?！驹斀狻緼溶液中一定

29、有，根據(jù)電荷守恒，無，故A錯(cuò)誤；B有氣體生成，且陰離子種類不變，若是或，則陰離子種類會(huì)改變，所以溶液不可能有、，故B正確； C在酸性條件下， 、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，故C正確；D根據(jù)電荷守恒定律，陰離子 ，已確定的陽離子有 ，還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】抓住反應(yīng)前后有氣體生成，且陰離子種類不變，還要在確定離子種類時(shí)，活用電荷守恒。要注意，該題省略了離子水解，若考慮水解問題，、可與金屬離子、發(fā)生雙水解反應(yīng)。15、B【解析】A.通入一段時(shí)間N2，是為了排除空氣中O2的干擾，故A正確；B.由于NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO32 -氧化為SO42 -，所以Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，故B不正確；