2022-2023學(xué)年山東省青島市第二實驗初級中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省青島市第二實驗初級中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原 B.還原劑是S2氧化劑是Fe3+ C.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+ D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時,46 g CuFeS2參加反應(yīng) 參考答案：D略2. 用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl、Br、Na、Mg2

2、)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是（ ）A電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2 +2 H2O + 4e 4OH B電解一段時間后，在b 電極周圍有白色沉淀生成C電解時，電子流動路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極D當(dāng)電池中消耗0.02g H2 時，b極周圍會產(chǎn)生0.224L H2參考答案：B略3. 下列說法正確的是（ ）A任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H= -a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)=

3、 2H2O(1) H=-b kJmol-1，則abD已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 則C(s，石墨)=C(s，金剛石)H=+1.5 kJmol-1。參考答案：D略4. 下列有關(guān)說法正確的是A、在飽和氯水中Cl、NO3、Na+、SO32-可以大量共存B、常溫下干燥的氯氣能用鋼瓶貯運，所以氯氣不與鐵反應(yīng)C、向無色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液有I- D、SO2通往碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2 + I2 + H2O = SO3

4、2- + 2I +2H+參考答案：C略38.4 g Cu跟適量的HNO3作用，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體224 L(標準狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是( )。 A1 mol B2.2 mol C1.6 mol D2.4 mol參考答案：略6. 在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)： 按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下 下列說法不正確的是 （ ） A容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol/(L.min) B在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)C.2C11.5D.21=2參考答案：CA、容器乙中反應(yīng)

5、從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=3v(N2)=3(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正確；B、根據(jù)平衡時氮氣濃度得到平衡時的氫氣濃度為3C1-1.5，氨氣的濃度為2-2C1，在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C、假設(shè)甲乙在恒壓的容器中進行，可構(gòu)成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容時乙相對于甲為加壓，所以C10.75，故C錯誤；D、由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質(zhì)量的2倍，兩容器氣體體積相等，故D正確。7. 對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得。 下列有關(guān)說法不正

6、確的是 () A上述反應(yīng)的原子利用率可達到100%B在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰C對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3mol NaOH參考答案：D略8. （2003北京卷）12.反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）H0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（） A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略9. 設(shè)表

7、示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在粗銅精煉中，陰極析出64g銅陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2B標準狀況下，11.2 L HF含有的HF分子數(shù)為0.5C.常溫常壓下，1 mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目是3D.標準狀況下，l L pH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH的數(shù)目為0.1參考答案：A10. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.的醋酸溶液中和的總數(shù)為.B.常溫常壓下，11.2 L CH4中含有的C一H鍵數(shù)為2NAC.在密閉容器中加入2mol SO2和1 mol O2，充分反應(yīng)后可得到SO3的分子數(shù)為2NAD.CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為參考答案：D略11.

8、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的鹽酸先產(chǎn)生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失該溶液中一定含有AlO2C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體溶液中一定不含NH4+參考答案：B【詳解】A加鹽酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，則原溶液中可能存在硅酸根離子，故A錯誤；B加鹽酸生成沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸，則沉淀為氫氧化鋁，溶液中一定含有AlO2，故B正確；C通入Cl2可氧化

9、亞鐵離子，且原溶液中可存在鐵離子，不能確定原溶液中是否含亞鐵離子，故C錯誤；D加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，則溶液中可能含NH4+，故D錯誤；故答案為B。12. 下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鈉鹽是Na2CO3B取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時投入到水和乙醇中比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁說明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品紅溶液中證明Na2O2的還原性參考答案：C略13. 已知C(s,石墨)

10、 C(s,金剛石) 1.9KJ，且知金剛石密度更大，則 C(s,石墨)與C(s,金剛石)的比較，正確的是 A等質(zhì)量時，后者能量更高更穩(wěn)定 B等質(zhì)量時，前者在空氣中完全燃燒放熱更多 C高溫高壓有利于前者轉(zhuǎn)化為后者 D前者熔化只需破壞范德華力，后者則需破壞共價鍵參考答案：C14. 下列敘述錯誤的是A向AgCl 濁液中加入 KBr 溶液，沉淀變成淡黃色，則 Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)B由固體生成氣體的反應(yīng)是熵增過程，反應(yīng)的自發(fā)性增大C丁達爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的一種常用物理方法 D人體內(nèi)淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解都是由酶所催化的 參考答案：A15. 下列對化學(xué)用語的理解正確的是A.Na21

11、8O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C.碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2D.TNT 結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯2價，鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下：已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，F(xiàn)eS+2HClFeCl2+H2S（1）在實驗室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在_(填儀器名稱)中焙燒，操作a為 。（2）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。 圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。按

12、氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序為a_。裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是_。 （3）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是_ (假設(shè)各步反應(yīng)均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗)。參考答案：（1）坩堝；過濾、洗滌、干燥、灼燒；（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl22H2O；bcghd；關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中；微熱圓底燒瓶；若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣。（3）92%；試題分析：（1）固體的焙燒在坩堝內(nèi)進行，操作a的目的是將溶液B中產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀過濾出來，再灼燒得

13、氧化鐵，所以操作a為過濾、洗滌、干燥、灼燒，故答案為：坩堝；過濾、洗滌、干燥、灼燒；（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)為MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、MnCl2、H2O，離子方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a連接b、c，通過飽和食鹽水除去HCl、繼續(xù)連接g、h，通過濃硫酸，除去H2O，再連接d，即可收集純凈、干燥的氯氣；故答案為：bcghd；利用加熱氣體膨脹的原理進行裝置氣密性的檢驗，所以檢驗方法為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管

14、中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣；故答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣；（3）根據(jù)Fe元素守恒可得：2CuFeS2Fe2O3，所以該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)=100%=92%，故答案為：92%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的

15、量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是 。 I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管

16、中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. （10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色

17、粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)Cu2水解而呈酸性，一部分鋅遇H生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出略19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物