初中化學(xué)人教九年級上冊（2023年新編） 化學(xué)方程式《質(zhì)量守恒定律》教案3

1、課題1 質(zhì)量守恒定律本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。在質(zhì)量守恒定律部分中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等探究環(huán)節(jié)得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這一結(jié)論；然后再通過活動(dòng)與探究分析質(zhì)量守恒的原因，從而得出在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。在化學(xué)方程式這一部分中，教材通過木炭在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)例，簡單明了地?cái)⑹隽嘶瘜W(xué)方程式的意義，使同學(xué)們知道化學(xué)方程式能

2、提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息。能將反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來，是學(xué)習(xí)化學(xué)的又一基本功。課題質(zhì)量守恒定律課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有改變。3.了解化學(xué)方程式的含義及其表示的意義。4.會(huì)從質(zhì)、量、數(shù)等方面讀化學(xué)方程式，并能利用化學(xué)方程式求出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。過程與方法通過進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)

3、生體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。3.通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。4.通過教學(xué)正確書寫化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。2.什么叫做化學(xué)方程式。3.能用化合價(jià)推求化學(xué)式。備課筆記教學(xué)難點(diǎn)1從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2.化學(xué)方程式的意義。教具準(zhǔn)備1.教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。2.學(xué)生用具：(1)托盤天平、燒杯、

4、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴；(2)紅磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂帶、細(xì)沙、砂紙。課前預(yù)習(xí)1.參加化學(xué)反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)變化的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的 原子 重新 組合 而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 種類 沒有改變， 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有改變。3. 用化學(xué)式來表示 化學(xué)反應(yīng) 的式子叫做化學(xué)方程式。4. 化學(xué)方程式表示的意義：表示 反應(yīng)物 、 生成物 和 反應(yīng)條件 ；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的 質(zhì)

5、量比 ；表示各物質(zhì)粒子間的相對 數(shù)量關(guān)系 。新課導(dǎo)入從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：PO2 P2O5；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：FeCuSO4CuFeSO4。這些物質(zhì)在質(zhì)上發(fā)生了變化，那么這些物質(zhì)在量上是否發(fā)生變化了呢？請同學(xué)們猜想一下：物質(zhì)在反應(yīng)前的質(zhì)量跟反應(yīng)后生成物的質(zhì)量間可能存在哪幾種關(guān)系？這就是我們這節(jié)課研究的內(nèi)容。進(jìn)行新課 質(zhì)量守恒定律猜想學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會(huì)大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會(huì)小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。過渡同學(xué)們提

6、出了三種猜想，我們來進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究，通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)分兩大組進(jìn)行，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。實(shí)驗(yàn)一：紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？實(shí)驗(yàn)二：鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。注意事項(xiàng)（1）稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平。備課筆記易錯(cuò)提醒：生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量之和，尤其注意不要忽略了生成的沉淀、氣體的質(zhì)量。特別提醒：實(shí)驗(yàn)一中在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，系上小氣球是為了防止紅磷燃燒放出大量的熱使瓶內(nèi)氣體膨脹沖開橡膠塞。實(shí)驗(yàn)二中應(yīng)塞緊橡膠塞，目的是形成一個(gè)密閉的體系。進(jìn)行新課（2）

7、紅磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一層沙子。（3）紅磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。（4）在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要先用砂紙打磨干凈。學(xué)生實(shí)驗(yàn)教師巡視，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正。交流討論由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見進(jìn)行補(bǔ)充。實(shí)驗(yàn)一在紅磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中看到紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。不同意見我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。實(shí)驗(yàn)二在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅

8、溶液中，過一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時(shí)溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變?？偨Y(jié)通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)如此，無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用設(shè)問有了前面的實(shí)驗(yàn)作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。練習(xí)現(xiàn)有一反應(yīng)ABC，有10 g A和5 g B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束

9、后還剩余3 g A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？答案生成C的質(zhì)量為12 g，因?yàn)锳還剩余3 g，可見參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7 g，B無剩余，可見5 g B全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為7g5g=12 g。小結(jié)理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的事項(xiàng)：（1）運(yùn)用范圍：化學(xué)變化；不能用于物理變化。（2）強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。（3）強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)(有剩余)。設(shè)問到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們再來進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究，驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。活動(dòng)與

10、探究(仍分兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn))教材P94實(shí)驗(yàn)5-1：碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。教材P94實(shí)驗(yàn)5-2：鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。學(xué)生實(shí)驗(yàn)教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作。交流討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)5-1現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體，天平失衡。結(jié)論：反應(yīng)后質(zhì)量減少。實(shí)驗(yàn)5-2現(xiàn)象：鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，石棉網(wǎng)上有白色粉末，并升起少量白煙。備課筆記知識點(diǎn)撥：利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒的原因：（1）化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。（2）質(zhì)量守恒的原因：微觀上，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也

11、沒有改變。所以，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。宏觀上，反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。課堂拓展：鎂條燃燒會(huì)生成白色固體氧化鎂，反應(yīng)的表達(dá)式為：鎂氧氣氧化鎂（Mg）（O2） （MgO）因?yàn)殒V燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，所以可用鎂粉作照明彈進(jìn)行新課結(jié)論：實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量不相等。提問討論一下這是為什么呢？為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？回答（1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，而二氧化碳是該反應(yīng)的一種生成物。反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。（2）在鎂帶燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，因?yàn)榉磻?yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅

12、僅是鎂帶的質(zhì)量，且反應(yīng)過程中有少量白煙（MgO）逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量，故實(shí)驗(yàn)前后稱量的質(zhì)量不相等。提問這兩個(gè)反應(yīng)到底遵不遵守質(zhì)量守恒定律呢？回答遵守。只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，就會(huì)出現(xiàn)正確的結(jié)果。追問如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢？思考在白磷燃燒那個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？回答如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因?yàn)橛幸徊糠职谉煏?huì)從玻璃管口進(jìn)入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋思考了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用，我們再從微觀方面來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

13、課件演示展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過程動(dòng)畫，從分子、原子角度進(jìn)行分析。思考根據(jù)所展示的動(dòng)畫，從分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？交流討論從剛才投影所展示的白磷燃燒實(shí)驗(yàn)以及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的微觀過程可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。小結(jié)（1）微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，事實(shí)上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個(gè)過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于生成物的質(zhì)量總和。（2）質(zhì)量守恒定律可理解為“六個(gè)不變

14、”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。備課筆記知識點(diǎn)撥：凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，最好在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，導(dǎo)致反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量增大或減小。課堂拓展：利用化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變的原理，可以駁斥很多偽科學(xué)的說法，如水中含氫、氧元素，而汽油中含碳、氫元素，所以無論多么高的科技都不能把水直接變?yōu)槠?。化學(xué)方程式及其意義閱讀什么叫化學(xué)方程式？請大家閱讀課本尋找化學(xué)方程式的概念?；卮鹩没瘜W(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。總結(jié)化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為：CO2CO2；磷在氧氣中燃燒的

15、反應(yīng)可表示為：4P5O22P2O5。思考用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點(diǎn)呢？交流討論（1）表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。（2）表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件。（3）表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。總結(jié)化學(xué)方程式具有如此多的優(yōu)點(diǎn)，它把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起，既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么，又表示出了各反應(yīng)物和生成物量上的關(guān)系，以后我們再表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)就要用它的化學(xué)方程式。閱讀化學(xué)方程式具有哪些意義呢？請同學(xué)們閱讀課本P96進(jìn)行總結(jié)(以木炭燃燒為例)?；卮鸹瘜W(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義。（1）表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如：CO2CO2，反應(yīng)物為C

16、和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”。（2）表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。如：C O2 CO212 162 1216212 32 44即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。補(bǔ)充從微觀上看，還能表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比。如：每個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生成一個(gè)二氧化碳分子。總結(jié)化學(xué)方程式的意義：（1）表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（2）表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。（3）化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比。思考對于4P5O22P2O5這個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示？答案計(jì)算過程如下：4P 5O2 2P2O5314 162

17、5 (312165)2124 160 28431 40 71備課筆記知識拓展：化學(xué)計(jì)量數(shù)是指化學(xué)方程式中每種物質(zhì)化學(xué)式前面的數(shù)字，如上述反應(yīng)中P前面的4，O2前面的5等。規(guī)律總結(jié)：反應(yīng)物與生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比就是方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。講解計(jì)算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣的計(jì)算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如124160=284，3140=71。 化學(xué)方程式的讀法提問化學(xué)方程式應(yīng)

18、該怎么讀？回答化學(xué)方程式能直觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系，其讀法有異于數(shù)學(xué)中的方程式。其中的“+”讀成“和”；反應(yīng)物和生成物中間的“”讀成“生成”，不能讀成“等于”。以磷燃燒為例：（1）宏觀讀法：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了五氧化二磷。（2）微觀讀法：每4個(gè)磷原子在點(diǎn)燃條件下能與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子。（3）質(zhì)量讀法：每124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的情況下，能與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。交流討論課本P97的討論題。注意盡量鼓勵(lì)學(xué)生多回答一些信息，只要從這三個(gè)化學(xué)方程式能得到的都對。總結(jié)可見化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們

19、可以利用它所提供的這些信息選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。練習(xí)下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）+O2MgO2 +O2SO2+3O22Fe2O3 +5OP2O5教學(xué)板書第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個(gè)不變，即：原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有改變。2. 化學(xué)方程式（1）定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（2）意義：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比；化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比。（3）讀法

20、：“+”讀成“和”；“=”讀成“生成”。課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。學(xué)習(xí)本節(jié)知識，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，從而把我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。備課筆記教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P98）1.硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O2SO2。這個(gè)式子不僅表明了反應(yīng)物是S與O2，生成物是SO2，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條

21、件下，每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。2.選擇題（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（B）。原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量A. B. C. D.（2）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（D）。A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D.化學(xué)反應(yīng)的快慢（3）現(xiàn)將10g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10g A完全反應(yīng)后生成8g C和4g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（D）。1 1 C.41 1（4）植物光合作用可表示為：二氧化碳+水淀粉+氧氣。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于淀粉組成的說法中正

22、確的是（C）。A.只含碳、氫元素 B.含有碳、氧、氫三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D.無法確定3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大；（2）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小；（3）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。解：（1）銅氧氣氧化銅，反應(yīng)物是固態(tài)的銅與氣態(tài)的氧氣，生成了固態(tài)的CuO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物Cu與O2的質(zhì)量總和等于生成物CuO的質(zhì)量，所以生成物CuO的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大。（2）由于紙中的碳和氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w逸走，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。（3）高錳酸鉀

23、受熱分解后，生成錳酸鉀(固體)、二氧化錳(固體)和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏晌镥i酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸散，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。4.判斷下列說法是否正確，并改正錯(cuò)誤的說法（1）物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量。（2）蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律。（3）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。解：（1）正確。（2）錯(cuò)誤。由于蠟燭中的C和氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w逸走，故蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，但是此過程仍然遵守質(zhì)量守恒定律。（3）錯(cuò)

24、誤。細(xì)鐵絲在氧氣里燃燒，反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，這個(gè)反應(yīng)同樣遵守質(zhì)備課筆記方法點(diǎn)撥：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，不能用于解釋物理變化。質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒。注意正確認(rèn)識“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，如有的反應(yīng)需要使用催化劑，不能將催化劑視為反應(yīng)物；有的物質(zhì)沒有全部參加反應(yīng)，在利用該定律計(jì)算生成物的總質(zhì)量時(shí)，不能將未反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量計(jì)入反應(yīng)物的質(zhì)量總和當(dāng)中。參加化學(xué)反應(yīng)的“各物質(zhì)”與生成的“各物質(zhì)”，應(yīng)當(dāng)包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)所有的物質(zhì)。量守恒定律。難題解答例1 在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列

25、說法錯(cuò)誤的是（ ）A該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑Ba、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同Cb物質(zhì)可能是單質(zhì)D反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3 g【解析】 反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物。c反應(yīng)后增加11g，是生成物，d的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的無關(guān)雜質(zhì)，b反應(yīng)后減少了8g，是反應(yīng)物，由質(zhì)量守恒定律可推知反應(yīng)物的質(zhì)量少3g，所以反應(yīng)后a的質(zhì)量=10g-3g=7g。該反應(yīng)是a+bc，是化合反應(yīng)，a、b可以是單質(zhì)，也有可能是化合物，c一定為化合物。【答案】 D例2（多選） 將3g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據(jù)此可判斷該物質(zhì)的組成中

26、（ ）A.只含碳、氫兩種元素B.可能含有氧元素C.一定含有氧元素D.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律與化學(xué)式相關(guān)計(jì)算的綜合作用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，反應(yīng)后生成二氧化碳和水，說明參加反應(yīng)的物質(zhì)中有碳元素、氫元素和氧元素，但反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則可確定這種物質(zhì)中一定含有氫元素和碳元素，是否含有氧元素必須通過計(jì)算來確定。該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量，即二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g100%=2.4g。該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量，即水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g100%=0.6g。因?yàn)?.4g+0.6g=3g，所以該物質(zhì)中一定只含碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=20%。故正確答案為AD?！敬鸢浮緼D例3 目前有關(guān)部門做出決定