2021-2022學(xué)年黑龍江省綏化市普通高中化學(xué)高二下期末考試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是( )A青銅B金剛砂(SiC)C硬鋁D生鐵2、已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)

2、。常溫下用0.100 molL-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A曲線(xiàn)代表滴定鹽酸的曲線(xiàn)Ba點(diǎn)溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/LCa、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：cabDb點(diǎn)溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)3、滿(mǎn)足分子式為C3H6ClBr的有機(jī)物共有( )種A3種 B4種 C5種 D6種4、某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+ + In(aq)（紅色） （藍(lán)色）下列物質(zhì)的溶

3、液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（ ）A稀硫酸 B氯化鋁溶液 C稀氨水 D飽和食鹽水 5、通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是 ()A同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵D在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)SiO共價(jià)單鍵6、生物燃料電池（BFC）是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是AC2極為電池正極BC1

4、極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線(xiàn)流向C1極D稀硫酸中的H+向C2極移動(dòng)7、已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是A氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B氯化硼中心原子采用sp3雜化C氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子D三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧8、己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)如下下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A它易溶于有機(jī)溶劑B可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)C1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)D該有機(jī)物分子中，可能有16個(gè)碳原子共平面9、下列實(shí)驗(yàn)指

5、定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（ ）中和熱測(cè)定中所用的小燒杯中和滴定中所用的錐形瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶ABCD10、下列敘述正確的是()A常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.8061023個(gè)原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11、下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是( )A雜化軌道可用于形成鍵,也可用于形成鍵B雜化軌道可用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)CNH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原

6、子的3個(gè)p軌道與H原子的s軌道雜化而成的D在乙烯分子中,1個(gè)碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道與3個(gè)氫原子的s軌道重疊形成3個(gè)CH 鍵12、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是A78g金屬鉀（K）完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀（KO2）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB常溫下2.8g N2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個(gè)分子C0.2mol/L稀鹽酸中，H+數(shù)目為0.2NAD60g二氧化硅晶體中，含SiO鍵數(shù)目為2NA13、有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體 X與醇或羧酸在濃H2SO

7、4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物 X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（ ）AX中肯定有碳碳雙鍵BX中可能有三個(gè)羥基和一個(gè)一COOR官能團(tuán)CX中可能有三個(gè)羧基DX中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基14、對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱(chēng)與警示性標(biāo)志名稱(chēng)對(duì)應(yīng)正確的是A燒堿爆炸品B濃硫酸劇毒品C汽油腐蝕品D酒精易燃品15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 ( )A常溫常壓下，0.05 NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12 LB1 mol氧氣含有氧原子數(shù)為NAC常溫常壓下，32g氧氣和34 g H2S分子

8、個(gè)數(shù)比為11D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4 L16、下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是()A碘單質(zhì)B水C苯D甲烷17、將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,發(fā)生的現(xiàn)象是溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 （ ）A僅和B僅和C僅和D僅和18、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯分子中碳原子間的距離均相等苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色ABCD19、下列氣體中，有毒且能在空氣中燃燒的是

9、AH2BO2CH2SDCO220、某物質(zhì)的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中Ti、O、Ca的中原子個(gè)數(shù)之比為（ ）A1：3：1B2：3：1C2：2：1D1：3：321、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它屬于A芳香烴B易溶于水的有機(jī)物C苯甲酸的同系物D高分子化合物22、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ()ANaOH的電子式：BI4O9(碘酸碘)中碘的化合價(jià)為1、5CNH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式為D離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl，也可以表示37Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目

10、依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1。請(qǐng)回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是_；(2)B的分子式分別是 _；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_ 形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(4) 若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是 _。24、（12分）A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子排布為nsnnpn1；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C位于B

11、的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)，三者電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(2)A和E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是_，其原因是_。(3)D3基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。(4)E基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)。(5)B和E形成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的化學(xué)式為_(kāi)，E原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：一個(gè)晶胞中含_個(gè)B離子。R的化學(xué)式為_(kāi)。晶胞參數(shù)為a pm，則晶體R的密度為_(kāi)gcm

12、3(只列計(jì)算式)。25、（12分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線(xiàn)如下：提示：圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。（1）氯貝特的分子式為_(kāi)。（2）若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是_(填選項(xiàng)字母)。aNa bNaOH cNaHCO3 dCH3COONa（4）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。 1，3，5-三取代苯；屬于酯類(lèi)且既能與FeCl3溶液

13、顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 1 mol該同分異構(gòu)體最多能與3 mol NaOH反應(yīng)。（5）寫(xiě)出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。26、（10分）研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過(guò)程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a直接用天平稱(chēng)取60.5gFe(NO3)39H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)39H2O，并不斷攪拌。c水浴溫度控制在20，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時(shí)，即表明

14、有Na2FeO4生成。d在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20，并不停的攪拌15min，可見(jiàn)到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）步驟b中不斷攪拌的目的是_。步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_。AH2O B稀KOH溶液、異丙醇

15、 CNH4Cl溶液、異丙醇 DFe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4，則陽(yáng)極材料是_，電解液為_(kāi)。（4）25時(shí)，Ksp(CaFeO4)=4.53610-9,若要使100mL1.010-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。27、（12分）抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，

16、2-二溴乙烷的裝置圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體紅棕色液體密度/gcm-30.792.180.713.10沸點(diǎn)/78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/-114.39.79- 116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：_；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是_；安全瓶b還可以起到的作用是_。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_

17、。（3）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過(guò)許多，如果裝罝的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析可能的原因：_、_(寫(xiě)出兩條即可)。（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_ (填字母)。A重結(jié)晶 B過(guò)濾 C萃取 D蒸餾（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是_。28、（14分）（1）已知反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),填寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_。（2）寫(xiě)出乙

18、酸電離方程式：_。并寫(xiě)出乙酸電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：K= _。（3）用離子方程式表達(dá)純堿溶液為什么可去油污：_。（4）請(qǐng)寫(xiě)CH3COONa溶液的電荷守恒式：_ ，和該溶液各離子濃度從大到小的序列式：_。（5）寫(xiě)出泡沫滅火器工作原理的離子方程式：_。29、（10分）（1）請(qǐng)寫(xiě)出惰性電極電解AgNO3溶液陽(yáng)極的電極方程式_。（2）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，原因是_;(用離子方程式表示)常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi);某溫度時(shí)，水的離子積為KW11013

19、，在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為11010mol/L，則該溶液的pH可能為_(kāi)；室溫下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)_mol/L。（用計(jì)算式表示）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于_;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=21011)參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與

20、非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼青銅是銅錫合金，故A不符合；B金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見(jiàn)物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。2、D【解析】分析：醋酸為弱酸，等濃度時(shí)離子濃度比鹽酸小，則導(dǎo)電性較弱，由此可知為醋酸的變化曲線(xiàn)，為鹽酸的變化曲線(xiàn)，加入氫氧化鈉，醋酸溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子濃度減小，由圖象可知加入氫氧化鈉10mL時(shí)完全反應(yīng)，對(duì)于離子濃度大小比較可以利用物料守恒和電荷守

21、恒考慮解決。詳解：由分析可知，曲線(xiàn)代表滴定CH3COOH溶液的曲線(xiàn)，曲線(xiàn)代表滴定HCl溶液的曲線(xiàn)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)氫氧化鈉與CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa，a點(diǎn)溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；酸或堿抑制水的電離，含有弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，a點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH的混合物，NaOH會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度大小關(guān)系： bca，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

22、b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）= c（Na+）得：c（OH-）= c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），所以有c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D選項(xiàng)正確；正確答案：D。3、C【解析】分析：C3H6ClBr可以看作丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)Cl、1個(gè)Br原子取代，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)判斷。詳解：丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，則其一氯代物只有兩

23、種：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，第一種含有3類(lèi)氫原子，第二種含有2類(lèi)氫原子，所以共有5種，答案選C。4、C【解析】要使指示劑顯藍(lán)色，則平衡必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)。氨水能中和氫離子，降低氫離子的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，答案選C。5、B【解析】SiO2和CO2的化學(xué)式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)不同，A項(xiàng)正確；二氧化碳為分子晶體，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，所以物理性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；二氧化碳為分子晶體，分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價(jià)鍵C正確；根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷D項(xiàng)正確。答案選B。6、C【解析】分析：乙醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，乙醇在負(fù)極上被氧化，電極

24、反應(yīng)為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，氧氣在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，據(jù)此分析判斷。詳解：A、通燃料的C1極為負(fù)極，通氧氣的C2極為電源的正極，故A正確；B. 根據(jù)上述分析，C1極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故B正確；C、原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中電子由C1極經(jīng)外電路導(dǎo)線(xiàn)流向C2極，故C錯(cuò)誤；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中的H+向C2電極移動(dòng)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，解答本題的關(guān)鍵是學(xué)會(huì)

25、判斷燃料電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要注意產(chǎn)物與溶液的酸堿性的關(guān)系。7、D【解析】分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構(gòu)型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類(lèi)型，無(wú)孤對(duì)電子，分子為三角形。詳解：A.三氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)是不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，故錯(cuò)誤；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵的夾角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故錯(cuò)誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故正確。故選D8、B【解析】由結(jié)構(gòu)可以知道，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵,具有酚、烯烴的性質(zhì)，注意苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答。【詳解】A、由相

26、似相溶可以知道，該有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，A正確；B、含酚-OH，具有酸性，可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、酚-OH的4個(gè)鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)，C正確；D、苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與平面結(jié)構(gòu)直接相連的C一定共面，則2個(gè)苯環(huán)上C、雙鍵C、乙基中的C可能共面，則6+6+2+2=16個(gè)C共面，D正確；正確選項(xiàng)B。9、C【解析】試題分析：中和熱測(cè)定中所用的小燒杯必須干燥，不然會(huì)吸收熱量產(chǎn)生誤差，中和滴定中所用的錐形瓶中有水對(duì)結(jié)果無(wú)影響，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶中有水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)

27、果，噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集NH3的燒瓶必須干燥，若有水，會(huì)溶解NH3，壓強(qiáng)差不夠造成噴泉實(shí)驗(yàn)失敗。答案選C。考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作10、A【解析】A. 4.6 g NO2氣體約含有=1.8061023個(gè)原子，故A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3不是氣體，不可用22.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl4不是氣體，不可用22.4L/mol計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】關(guān)于氣體摩爾體積的運(yùn)用緊抓幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況；（2）氣體；（3）約為22.4L/mol。11、B【解析】A、雜化軌道只用于形成鍵

28、，或用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，不能用來(lái)形成鍵，A項(xiàng)不正確；B、根據(jù)A中分析可知B項(xiàng)正確；C、NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化而成的，C項(xiàng)不正確；D、乙烯分子中的C原子采用sp2雜化，1個(gè)碳原子中的2個(gè)sp2雜化軌道與2個(gè)氫原子的s軌道重疊形成2個(gè)CH鍵，剩下的1個(gè)sp2雜化軌道與另一個(gè)碳原子的sp2雜化軌道重疊形成1個(gè)CC鍵，D項(xiàng)不正確。答案選B。12、B【解析】分析：A.求出金屬鉀的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；B.求出氮?dú)夂图淄榈奈镔|(zhì)的量,然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)計(jì)算；C.溶液體積不明確； D.求出二氧化硅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mo

29、l二氧化硅中含4mol硅氧鍵來(lái)分析。詳解：78g金屬鉀的物質(zhì)的量為2mol,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故2mol鉀反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA 個(gè)電子,A錯(cuò)誤；2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量和標(biāo)況下2.24LCH4的物質(zhì)的量均為0.1mol,故分子個(gè)數(shù)均為N=nNA=0.1NA=0.1NA，B正確；溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,C錯(cuò)誤；60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵,即含SiO鍵數(shù)目為4NA ，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。13、D【解析】1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體，說(shuō)明1molX中有3mol羥基（包括羧基中的羥基）。X與醇或羧酸在濃H2SO4

30、和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物，說(shuō)明X中有羧基和羥基。X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C4H6O5因?yàn)槲鍌€(gè)氧原子肯定沒(méi)有雙鍵，2個(gè)羧基一個(gè)羥基，沒(méi)有酯基。綜上所述，本題正確答案為D。14、D【解析】A燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯(cuò)誤； B濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯(cuò)誤；C汽油易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。15、C【解析】A0.05NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，由pV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積大于0.05mol22.4

31、L/mol=1.12L，故A錯(cuò)誤；B氧原子物質(zhì)的量為氧氣分子的2倍，1mol氧氣中含有氧原子數(shù)目=1mol2NAmol-1=2NA，故B錯(cuò)誤；C32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，34gH2S的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為11，故C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，NA個(gè)水分子的體積遠(yuǎn)小于22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解析】由相似相溶可知水為極性分子，單質(zhì)碘、苯和甲烷均是非極性分子，而CCl4為非極性分子，因此難溶于四氯化碳的是水，故答案為B。17、C【解析】等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2

32、O=SO42+2Cl+4H+，品紅不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+、SO42+Ba2+=BaSO4，觀(guān)察到生成白色沉淀，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)原理及二氧化硫還原性的考查，注意等物質(zhì)的量時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。18、C【解析】苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；苯分子中碳原子間的距離均相等，則苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己

33、烷，因?yàn)榇箧I和碳碳雙鍵都能發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。綜上所述，可以作為證據(jù)的事實(shí)是，故C項(xiàng)正確。19、C【解析】A. H2能燃燒，但沒(méi)有毒，A錯(cuò)誤；B. O2不能燃燒，也沒(méi)有毒，B錯(cuò)誤；C. H2S有毒且

34、能在空氣中燃燒，C正確；D. CO2不能燃燒，也沒(méi)有毒，D錯(cuò)誤；答案選C。20、A【解析】試題分析：利用均攤法計(jì)算晶胞中各原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的Ti原子被8個(gè)晶胞共用，棱上的O原子被2個(gè)晶胞共用，體心的Ca原子被1個(gè)晶胞所有解：如圖，晶胞中頂點(diǎn)上的Ti原子個(gè)數(shù)=8=1，棱上的O原子個(gè)數(shù)=6=3，體心的Ca原子個(gè)數(shù)=1，所以晶體中Ti、O、Ca的原子個(gè)數(shù)之比為1：3：1，故選A21、C【解析】從結(jié)構(gòu)可判斷該有機(jī)物屬于芳香酸，不屬于烴類(lèi)。與苯甲酸相差了6個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物。因含有碳原子個(gè)數(shù)較多，烴基部分較長(zhǎng)，因此在水中溶解度較小。以此解題?！驹斀狻緼. 該有機(jī)物含有氧原子，因此不屬于烴類(lèi)，A項(xiàng)

35、錯(cuò)誤；B. 該有機(jī)物中含有碳原子個(gè)數(shù)較多，烴基部分較大、屬于憎水基，因此該物質(zhì)在水中溶解度較小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 該有機(jī)物與苯甲酸均屬于一元芳香酸，相差了6個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，C項(xiàng)正確； D. 該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量未達(dá)到104g/mol，不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選C。22、D【解析】A氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根構(gòu)成的；B根據(jù)名稱(chēng)可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個(gè)；CNH5為離子化合物，由銨根離子和H-構(gòu)成；D氯離子的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18?！驹斀狻緼氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符

36、號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，A錯(cuò)誤；B根據(jù)名稱(chēng)可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個(gè)，故I4O9可以寫(xiě)成I(IO3)3的形式，故碘元素的價(jià)態(tài)有+3價(jià)和+5價(jià)，B錯(cuò)誤；CNH5為離子化合物，由銨根離子和H-構(gòu)成，故無(wú)結(jié)構(gòu)式，C錯(cuò)誤；D根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，為氯離子，可以表示35Cl，也可以表示37Cl，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握理解，易錯(cuò)選項(xiàng)為C，容易受化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)影響，注意從物質(zhì)的名稱(chēng)去分析。二、非選擇題(共84分)23、1S22S22P

37、63S23P6 HCl V形 極性分子 2H2O22H2O+O2 CH4O 【解析】在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1，符合題意的D為H2O2；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O?！驹斀狻浚?）Ar原子核外電子數(shù)為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電

38、子對(duì)數(shù)為2，H2S的空間構(gòu)型為V形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl；H2S；V；極性；（3）D為H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2；（4）1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox，由分子中含有18個(gè)電子可得6+4+8x=18，解得x=1，則E的分子式為CH4O，故答案為：CH4O。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的推斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意依據(jù)常見(jiàn)18電子的微粒確定物質(zhì)，掌握常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，明確分子

39、空間構(gòu)型的判斷是解答關(guān)鍵。24、NaON ONNa NH3 氨氣分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)高 Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7 As4O6 sp3 4 Na2O 【解析】A元素的價(jià)電子排布為nsnnpn1，可知n=2，A價(jià)電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，則D基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數(shù)=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3

40、個(gè)未成對(duì)電子，則E基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個(gè)電子，E為：As；綜上所述，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據(jù)此分析回答?！驹斀狻?1) 第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。一般來(lái)說(shuō)，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態(tài)原子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，比同周期相鄰的O能量低，更穩(wěn)定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關(guān)系為：NaON，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性關(guān)系為：O

41、NNa，故答案為：NaON ；ONNa；(2)N和As位于同主族，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點(diǎn)比AsH3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)高；(3)Ni是28號(hào)元素，Ni3+核外有25個(gè)電子，其核外電子排布式為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7； (4)E為As，As為33號(hào)元素，基態(tài)原子核外有33個(gè)電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個(gè)該分子含6個(gè)O原子，4個(gè)As原子，故化學(xué)式為：As4O6，中心As原子鍵電子對(duì)數(shù)=3，孤對(duì)電子數(shù)=，價(jià)層電

42、子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡(jiǎn)單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；由均攤法可得，每個(gè)晶胞中：O2-個(gè)數(shù)=4，Na+個(gè)數(shù)=8，所以，一個(gè)晶胞中有4個(gè)O2-，R的化學(xué)式為Na2O，故答案為：4；Na2O；1個(gè)晶胞的質(zhì)量= ，1個(gè)晶胞的體積=(a pm)3= ，所以密度=gcm3，故答案為：。25、C12H15O3Cl cd 取代反應(yīng) 2 【解析】試題分析：A發(fā)生信息反應(yīng)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COO

43、H，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為；(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCOOH，B為ClC(CH3)2COOH；(3)反應(yīng)為苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，可以入下列物質(zhì)中的氫氧化鈉、碳酸鈉，不能與NaHCO3、CH3COONa反應(yīng)，故答案為cd；(4)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為：取代反應(yīng)，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足以下條件：1，3，5-三取代苯；屬于酯類(lèi)且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酚羥基、醛基；1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，結(jié)合可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為-

44、OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或側(cè)鏈為-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，故答案為2；(5)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體等。26、使固體充分溶解 2Fe3+3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- 小 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2 消毒、凈水 B 鐵 NaOH溶液 4.53610-5 3:1 【解析】（1）步驟b中不斷攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使固體充分溶解；溶液成紫紅色時(shí)，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生

45、反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說(shuō)明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小；（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質(zhì)，同時(shí)它本身被還原產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子反應(yīng)方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2；根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時(shí)還原產(chǎn)物又其凈化水的作用；結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應(yīng)的發(fā)生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項(xiàng)B正確；（3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可知

46、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極材料是Fe，陰極材料是活動(dòng)性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應(yīng)該使c(Ca2+)c(FeO42-)Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)4.53610-91.010-5=4.53610-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量是nCa(OH)2=4.53610-4mol/L0.1L=4.53610-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原產(chǎn)生KNO2，化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e2O3是還原劑，被氧化產(chǎn)生的物質(zhì)是K2FeO4，化合價(jià)升高6價(jià)，根據(jù)電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1。27、

47、b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液柱上升過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過(guò)快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解析】（1）當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9.79），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）；（3）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答；（4）根據(jù)反應(yīng)

48、2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產(chǎn)物中還會(huì)含有雜質(zhì)乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同通過(guò)蒸餾方法分離；（5）根據(jù)1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理，試管d發(fā)生堵塞時(shí)，b中壓強(qiáng)的逐漸增大會(huì)導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1，2-二溴乙烷的沸點(diǎn)為9.79，若過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會(huì)堵塞導(dǎo)管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，故答案為b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升；過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；（2）氫氧化鈉可以

49、和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，防止造成污染，故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；（3）當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快，導(dǎo)致大部分乙烯沒(méi)有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙烯流速過(guò)快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇揮發(fā)；（4）在制取1，2一二溴乙烷的過(guò)程中還會(huì)有副產(chǎn)物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過(guò)蒸餾的方法將二者分離，所以D正確，故答案為乙醚；D；

50、（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi)，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，還可以起到液封Br2及1，2-二溴乙烷的作用，故答案為液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)。【點(diǎn)睛】本題考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。28、 CH3COOHCH3COOH CO32H2OHCO3OH c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH) c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) A

51、l33HCO3=Al(OH)33CO2 【解析】（1）平衡常數(shù)為可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值；（2）乙酸為弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COOH；K=；（3）純堿為Na2CO3，為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解，生成可溶性的物質(zhì)；（4）CH3COONa溶液中，溶液呈電中性，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)；CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子少量水解，生成醋酸分子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液呈堿性；（5）泡沫滅火器為硫酸鋁與碳酸氫鈉，兩溶液混合時(shí)，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁和二氧化碳?！驹斀狻浚?）平衡常數(shù)為可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值，注意固體和純液體不能寫(xiě)在表達(dá)式中，K=；（2）乙酸為弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COOH；K=；（3）純堿為Na2CO3，為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解，生成