2022年湖北省荊州市沙市區(qū)沙市中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是ACH2=CH2 BHCCH C D2、下列各種說法中不正確的是()A在水中氫、氧原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合B離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用CH2和Cl2的反應(yīng)過程涉及了共價(jià)鍵的斷裂和形成D金屬具

2、有金屬光澤及良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，這些性質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)3、下列烴中，一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A乙烷B2甲基丙烷C2,2二甲基丙烷D2,2二甲基丁烷4、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是ASO2與SiO2BCO2與H2OCC與HClDCCl4與SiC5、為了防止輪船體的腐蝕，應(yīng)在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（ ）A銅塊B鉛塊C鋅塊D鈉塊6、對(duì)分別盛有不同無色溶液四支試管進(jìn)行如下操作?，F(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+B向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-C向中先滴

3、加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-D向中滴加氯水和CCl4，振蕩?kù)o置下層溶液呈橙色原溶液中有I-AABBCCDD7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A用熟石灰可處理廢水中的酸B用水玻璃可生產(chǎn)點(diǎn)合劑和防火劑C用食鹽水有利于清除炊具上殘留的油污D用浸泡過高錳釀鉀溶液的硅藻士保鮮水果8、下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是ANe3s1 Ne3s2BAr4s1 Ne3s23p4CNe3s2 Ar4s2DHe2s22p4 Ne3s23p59、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應(yīng)： 2M（g）+ N(g)2G(g)若開始時(shí)只充入2

4、molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（ ）A20% B40% C60% D80%10、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并與丙酸互為同分5構(gòu)體的有機(jī)物有A1種 B2種 C3種 D4種11、下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A粗鹽提取精鹽的過程只發(fā)生物理變化B用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3C在第、步驟中，溴元素均被還原D制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl12、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（ ）A它的一氯代物有6種B它的分子中所有的

5、碳原子一定在同一平面上C它和丁基苯互為同分異構(gòu)體D一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)13、有機(jī)物Y的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）ACH3COOCH2CH3BOHCCH2CH2OCH3CHCOOCH2CH2CH3D（CH3）2CHCOOH14、下列物質(zhì)與CH3OH互為同系物的是( )ABCDCH2=CHCH2OH15、下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是()ABCH3CH2NO2CCH2=CH2BrD16、已知反應(yīng)2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程為= kc2(NO) c(H2)（k為速率常數(shù)），其反應(yīng)歷程如下： 2

6、NO + H2 N2+H2O2 慢 H2O2 + H2 2H2O 快下列說法不正確的是A增大c (NO) 或c(H2)，均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率Bc (NO) 、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同C該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)D升高溫度，可提高反應(yīng)、的速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知： A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：_，_。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。_。18、有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示

7、。G的合成路線如下圖所示：其中AF分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）G的分子式是_，G中官能團(tuán)的名稱是_；（2）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是_；（4）第步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_（填步驟編號(hào)）；（5）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。只含一種官能團(tuán)；鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；核磁共振氫譜只有2種峰。19、三草酸合鐵(III)酸鉀K3Fe(C204)33H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備將5g(NH4)2Fe(

8、S04)26H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2-3次。向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。加熱煮沸段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗

9、條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制各過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3步驟2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O請(qǐng)回答下列各題:(1)簡(jiǎn)達(dá)傾析法的適用范圍_。(2)步驟加熱煮沸的目的是_。(3)步驟中乙醇要緩慢加入的原因是_。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_(填編號(hào))。A冷水 B丙酮 C95%的乙醇 D無水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵a_b

10、dc關(guān)閉抽氣泵。a.轉(zhuǎn)移固體混合物 b.關(guān)活塞A c.開活塞A d.確認(rèn)抽干 e.加洗滌劑洗滌II.純度的測(cè)定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00 mL。 (6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:_。(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度_(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3Fe(C204)33H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)20、某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32、SO42、SiO32、NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)

11、化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有_。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_。(3)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的_。(4)寫出反應(yīng)中生成溶液H的離子方程式_。(5)對(duì)不能確定是否存在的離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述檢測(cè)實(shí)驗(yàn)方案_。21、樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示。（1）A的系統(tǒng)命名為_；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_。 （2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：BC_；CD：_；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；1molC最多消耗NaOH_mol。（4）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學(xué)方程式_。（5） 的符合下列

12、條件的同分異構(gòu)體有_種。苯的二取代衍生物；遇FeCl3溶液顯紫色；可發(fā)生消去反應(yīng)（6）利用上述反應(yīng)原理，以丙烯為原料合成丙三醇，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯中6個(gè)原子共平面、乙炔中4個(gè)原子共線、苯分子中12個(gè)原子共面，據(jù)此分析解答。詳解：ACH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BHCCH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時(shí)也在同一平面上，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D中具有1個(gè)甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項(xiàng)D正確；答

13、案選D。2、A【解析】分析：A項(xiàng)，在水中H、O原子間存在共價(jià)鍵和氫鍵；B項(xiàng)，離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過程；D項(xiàng)，金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都與金屬鍵有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，在水中H、O原子間存在共價(jià)鍵和氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過程，H2和Cl2反應(yīng)生成HCl，反應(yīng)過程中斷裂HH鍵和ClCl鍵、形成HCl鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由于自由電子可吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，金屬具有金屬光澤，在外加電場(chǎng)作用下

14、金屬中的自由電子做定向移動(dòng)形成電流，金屬具有良好的導(dǎo)電性，自由電子在運(yùn)動(dòng)過程中與金屬陽離子發(fā)生碰撞，引起能量的交換，金屬具有良好的導(dǎo)熱性，金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都與金屬鍵有關(guān)， D項(xiàng)正確；答案選A。3、D【解析】A、乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；C、2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構(gòu)體；D、2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)

15、體；故選D。4、B【解析】題中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4屬于分子晶體，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，C、SiO2和SiC為原子晶體，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，C為原子晶體或過渡型晶體，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，由此分析解答。【詳解】ASO2屬于分子晶體，SiO2為原子晶體，晶體類型不同，故A錯(cuò)誤；BCO2與H2O屬于分子晶體，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同，故B正確；CC為原子晶體或過渡型晶體，而HCl是分子晶體，晶體類型不同，故C錯(cuò)誤；DCCl4屬于分子晶體，SiC是原子晶體，晶體類型不同，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系：當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離

16、子化合物；當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。5、C【解析】金屬的防護(hù)可以是犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法。銅、鉛的金屬性都弱于鐵。而鈉又是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，所以選項(xiàng)C正確，答案選C。6、A【解析】NH4+OH-=NH3+H2O ，故A正確；澄清石

17、灰水、氫氧化鋇溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，故C錯(cuò)誤；滴加氯水和CCl4，振蕩?kù)o置，下層溶液呈橙色，原溶液中有Br-，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，則沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-的方法是：先滴加鹽酸，沒有沉淀，再滴加氯化鋇，若有沉淀，則原溶液含有SO42-。7、C【解析】酸堿發(fā)生中和，A正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有粘性，不燃燒，B正確；油污屬于油脂類，用碳酸鈉溶液顯堿性可以清洗油污，食鹽水不能，C錯(cuò)誤；水果釋放出乙烯，使果

18、實(shí)催熟，高錳酸鉀溶液氧化乙烯，釋放出二氧化碳，達(dá)到保鮮水果的目的，D正確；正確答案選C。8、B【解析】A、兩種元素都是金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、前者是金屬元素，后者是非金屬元素，選項(xiàng)B正確；C、兩種元素都是金屬元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、兩種元素都是非金屬元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【解析】因?yàn)槠胶獾慕⒑屯緩綗o關(guān)，2molG(g)就相當(dāng)于是2molM和1molN，即平衡是等效的。2M（g）+ N(g)2G(g)起始量（mol） 0 0 2轉(zhuǎn)化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol） 2x x 22x壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比所以有解得x0.4所以在平衡體系中M的物質(zhì)的量是0.8mol因此其轉(zhuǎn)

19、化率是答案選C。10、D【解析】分析：本題考查的是同分異構(gòu)體的判斷，重點(diǎn)為發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基。詳解：與丙酸互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以該物質(zhì)應(yīng)為甲酸乙酯或含有醛基的有機(jī)物，可以為CH2OHCH2CHO，或CH3CHOHCHO，或CH3-OCH2CHO，總共4種結(jié)構(gòu)。故選D。點(diǎn)睛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基，除了醛類物質(zhì)以外，還有甲酸，甲酸酯，甲酸鹽，或葡萄糖，麥芽糖等。11、D【解析】A，粗鹽中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除雜試劑除去，粗鹽提取精鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，Na2CO3、Na

20、HCO3都能與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，無論Na2CO3產(chǎn)品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3中是否含有NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，第、步驟中，需要加入氧化劑將Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，由精鹽制備NaHCO3的反應(yīng)方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，該反應(yīng)發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D項(xiàng)正確。答案選D。12、D【解析】A該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，共有8種位置的H原子，則它的一氯代物有8種，故A錯(cuò)誤；B環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能在同一

21、個(gè)平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D含C=C，能發(fā)生加成、氧化，含甲基，能在一定條件下發(fā)生取代，則一定條件下，它可以分別發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也為還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。13、A【解析】由紅外光譜圖可看出該分子中有不對(duì)稱CH3，因此該分子中有2個(gè)CH3，由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握?qǐng)D中信息及官能團(tuán)的確定為解答的關(guān)鍵。14、

22、A【解析】應(yīng)用同系物的概念分析判斷?！驹斀狻客滴镆螅航Y(jié)構(gòu)相似，即官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同，亦即化學(xué)性質(zhì)相似；分子組成（分子式）相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”。故CH3OH的同系物應(yīng)有一個(gè)羥基和一個(gè)烷基。本題選A。15、D【解析】烴是指只含有碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)物，烴的衍生物是指除碳?xì)湓赝?，還含有其他元素的有機(jī)物，A中含有氯元素、B中含有氮和氧元素、C中含有溴元素，均為烴的衍生物，D只含有碳?xì)鋬煞N元素，屬于烴，故正確答案為D。16、B【解析】A根據(jù)速率方程為= kc2(NO) c(H2)，增大c (NO) 或c(H2)，均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A正確；B根據(jù)速率方程為= kc2(NO) c(H

23、2)，c (NO) 、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不同，如c (NO) 增大2倍，增大4倍、c(H2)增大2倍，增大2倍，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)，故C正確；D升高溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，可以提高反應(yīng)、的速率，故D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，因此A是乙烯

24、，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）反應(yīng)是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。18、C6H10O3 酯基和羥基 （CH

25、3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr 2-甲基-1-丙醇 (CH3)2CHCHO+OHCCOOCH2CH3(CH3)2C(CHO)CHOHCOOCH2CH3 CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 【解析】反應(yīng)為2甲基丙烯的加成反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物可知A為，反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，則B為(CH3)2CHCH2OH，反應(yīng)為醇的氧化，根據(jù)G推知F為，結(jié)合已知和反應(yīng)有乙醇產(chǎn)生推得C為OHCCOOCH2CH3，反應(yīng)類似所給已知反應(yīng)，則E為，據(jù)此解答。【詳解】（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式是C6H10O

26、3，G中官能團(tuán)的名稱是酯基和羥基；（2）第步是鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B為(CH3)2CHCH2OH，B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根據(jù)以上分析可知第步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有；（5）根據(jù)已知信息可知第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CH3)2CHCHO+OHCCOOCH2CH3(CH3)2C(CHO)CHOHCOOCH2CH3；（6）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知它含三種官能團(tuán)，而它的同分異構(gòu)體含一種官能團(tuán)，可能是羧基或酯基，只有2中氫原子，應(yīng)該有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有如下幾種：CH3COOCH2CH2OOCCH3、C

27、H3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。19、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀 除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率 避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小 C bdce 16H+2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O 98.20% 【解析】分析：本題一實(shí)驗(yàn)制備為載體，考查學(xué)生對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1) 傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時(shí)間和操作，比較簡(jiǎn)單。(2) 對(duì)步驟中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進(jìn)

28、行下一步操作，是由于步驟溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會(huì)和中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結(jié)晶成更大的顆粒，避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過?。?4)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(5) 用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過程，首先開抽氣泵，然后轉(zhuǎn)移固體混合物，關(guān)閉活塞A，確認(rèn)抽干后打開活塞A，加入洗滌劑洗滌，然后再關(guān)活塞A，確認(rèn)抽干后打開活塞A，再關(guān)閉抽氣泵，故答案為bdce； (6)草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H+2MnO4-

29、+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O；(7) 5K3Fe(C204)33H2O- 6KMnO4 491*5 6m 0.010.024 解m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982/1.000=98.20%。20、CO32-、SiO32-、NO3- 3Fe2+4H+ +NO3-=3Fe3+NO+2H2O A Al3+ 4OH-=AlO2- + 2H2O 用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。 【解析】(1)溶液X呈強(qiáng)酸性，由于H+與CO32、SiO32會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3

30、)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應(yīng)形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應(yīng)產(chǎn)生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F，F(xiàn)是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產(chǎn)生的Fe3+，所以產(chǎn)生的沉淀G是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的J是FeCl3

31、；溶液H中通入過量二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+，NO3-被還原產(chǎn)生NO，同時(shí)有水生成，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+ +NO3- =3Fe3+NO+2H2O；(3)氣體A是NO，該氣體容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，所以不能用排空氣方法收集，只能用排水方法收集，合理選項(xiàng)是A；(4)中Al3+與過量OH-反應(yīng)生成AlO2-和水，離子方程式為：Al3+ 4OH- =AlO2-+2H2O；(5)通過前面分析可知：在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；不能確定的離