江西省臨川區(qū)第二中學(xué)學(xué)年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（一）課件 新人教選修4

1、水的電離平衡和溶液的酸堿性2021/8/8 星期日1精確的純水導(dǎo)電實驗探究實驗GG現(xiàn)象：指針擺動不亮結(jié)論：水是 電解質(zhì)極弱H2O H2O H3O OHH2O H OH能發(fā)生 電離微弱靈敏電流計燈泡2021/8/8 星期日2一、水的電離和水的離子積H2O H OHK電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K電離 =Kw水的離子積Kw =室溫下：110-14注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-1=常數(shù)室溫下1L H2O(55.6mol) 中只有110-7mol H2O電離，因此c(H2O)可視為常數(shù)。 2021/8/8 星期日3一、水的

2、電離和水的離子積1、水的電離2、水的離子積注意：Kw只與溫度有關(guān)，與c(H+) 、 c(OH-) 濃度無關(guān)（任何溶液（酸、堿、鹽）中，溫度一定， Kw為定值。）K電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)Kw =c(H+) c(OH-) 2021/8/8 星期日4一、水的電離和水的離子積3、影響水的電離平衡的因素分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0（1）溫度一定， Kw是個常數(shù)；溫度越高，Kw越大。升高溫度，促進(jìn)水的電離。水的電離是一個吸熱過程。2021/8/8 星期

3、日525時，在10 mL蒸餾水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 鹽酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何變化？對水的電離平衡有何影響？c(H+)c(OH-)c(H+) 和 c(OH-)大小比較酸堿性平衡移動蒸餾水加酸后10-710-710-110-13c(H+) = c(OH-)中性c(H+) c(OH-)酸性Kw =加酸后110-14不變= c(H+)水酸溶液中Kw =c(H+)酸 c(OH-)水3、影響水的電離平衡的因素H2O H OH一、水的電離和水的離子積2021/8/8 星期日625時，向10 mL蒸餾水中加入10 mL0.2 mol/

4、L 氫氧化鈉，c(H+) 和 c(OH-) 如何變化？對水的電離平衡有何影響？c(H+)c(OH-)c(H+) 和 c(OH-)大小比較酸堿性平衡移動蒸餾水加堿后10-710-710-110-13c(H+) = c(OH-)中性c(H+) c(OH-)堿性Kw =加堿后110-14不變=c(OH-)水堿溶液中Kw =c(H+)水 c(OH-)堿3、影響水的電離平衡的因素H2O H OH一、水的電離和水的離子積2021/8/8 星期日7一、水的電離和水的離子積3、影響水的電離平衡的因素（2）加入酸或堿，酸、堿電離出H+，OH-能抑制H2O的電離。但水電離出的H+，OH-一定相等，Kw也不變。思考

5、：a.若向水中加入NaHSO4，對水的電離平衡有什么影響？b.若向水中加入活潑金屬，對水的電離平衡有什么影響？H2O H OH2021/8/8 星期日8鞏固練習(xí)（1）常溫下，濃度為110-5 mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？解：酸溶液中Kw =c(H+)酸 c(OH-)水c(OH-)水=c(H+)水 =Kwc(H+)酸 = 110-9 mol/L=110-14110-5 mol/L2021/8/8 星期日9（2）常溫下，濃度為110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少？解：堿溶液中Kw =c(H+)水 c(OH-)堿c(OH-)水=c(H+

6、)水 =Kwc(OH-)堿=110-14110-5 mol/L = 110-9 mol/L鞏固練習(xí)（3）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+) =110-9 mol/L的溶液，則該溶液的是酸溶液還是堿溶液？2021/8/8 星期日10一、水的電離與水的離子積1、水的電離K電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)2、水的離子積Kw =c(H+) c(OH-) Kw只與溫度有關(guān)，與c(H+) 、 c(OH-) 濃度無關(guān)特別提示：此時的H+ 和OH-是溶液中的總量3、影響因素（1）、溫度（2）、酸堿升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大抑制水的電離，Kw保持不變，且c(H+)水=c(OH-)水 110-7

7、 mol/L一定溫度下，在任何溶液中：由水電離出的c(H+) 、 c(OH-)一定相等2021/8/8 星期日111、（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.010-13 mol/L ，該溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液 A B C DA高考鏈接2021/8/8 星期日122、（07北京）25 時，在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D酸性條件不

8、能共存堿性條件不能共存能共存酸、堿性條件都不能共存能共存高考鏈接B某溶液中2021/8/8 星期日133、13全國大綱版右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（ D ）A.兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ線上任意點均有pH72021/8/8 星期日14結(jié)論：無論是中性溶液，酸溶液還是堿溶液中都同時存在H+和OH -！只是兩者相對大小不同。含H+的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是堿酸性溶液中含H+，不含OH- ；反之. 溶液的酸堿性與H+和OH-濃度的關(guān)系（常溫下）：中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H

9、+)=c(OH-)c(H+) c(OH-)c(H+) c(OH-)=110-7mol/L110-7mol/L110-7mol/L pH =7pH7pH7若體系溫度為常溫，25 ， Kw為10-14若體系溫度為100，Kw為10-12c(H+) = 110-6mol/L 是否說明純水成弱酸性？判斷下列說法的正誤2021/8/8 星期日151、溶液的pH的表示方法：（1）表達(dá)式：pH= -lgc(H+)（2）意義：表示溶液中c(H+)的高低,即溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。例： c(H+) = 110-7mol/LpH = - lg10-7 = 7 c (H2SO4) = 510-3mol/LpH = -

10、lg10-2 = 2 c(CH3COOH) = 10-3mol/LpH 3【注意】 c(H+)為溶液中的濃度，不是酸本身的濃度。pH+pOH=14二、溶液的酸堿性與pH2021/8/8 星期日1610-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH減小酸性增強(qiáng)c(H+)減小，pH增大堿性增強(qiáng)c(OH-)減小c(OH-)增大（3）、 c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系圖：pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的濃度【當(dāng)c(H+) 1mol/L或（ c(O

11、H-) 1mol/L）時，用pH表示不方便，用物質(zhì)的量濃度表示】二、溶液的酸堿性與pH2021/8/8 星期日17溶液的酸堿性c(H+) 和 c(OH-) 的關(guān)系pH酸性中性堿性c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-) 7= 7 7pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？(以100 為例）答：不一定，只有在常溫下才顯中性。 100時顯堿性2、 c(H+) 和 c(OH-) 與溶液酸堿性、pH的關(guān)系（25 ）二、溶液的酸堿性與pH2021/8/8 星期日182、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關(guān)系是（ ） A.

12、2:1 B. 100:1 C. 1:100 D. 無法確定鞏固練習(xí)1、已知濃度均為0.1mol/L的8種溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液pH由小到大的順序是：_ D 2021/8/8 星期日19二、溶液的酸堿性與pH思考：（1）25時，將110-3mol/L鹽酸稀釋至原來體積的1000倍，求pH？（2） 25時，將110-3mol/L鹽酸稀釋至原來體積的105倍，求pH？（3）25時，將110-3mol/LNaOH溶液稀釋至原來體積的1000倍，求pH？（4） 25時，將110-3mol/LNaOH溶液稀釋至原來體積的

13、105倍，求pH？2021/8/8 星期日20pH變化采取的措施pH減小pH增大注意：酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于7，且仍小于7；堿性溶液無限加水稀釋時，pH只能接近于7，且仍大于7。4、改變?nèi)芤簆H的常用方法 加酸 對于堿性溶液可加水稀釋 加堿對于酸性溶液可加水稀釋 二、溶液的酸堿性與pH2021/8/8 星期日215、pH的測定方法（1）定性測定：酸堿指示劑法（書P51閱讀）酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。以HIn代表石蕊分子 HIn（紅色） H+ +In- （藍(lán)色）pH1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色紅色二、溶液的酸堿性與pH2021/8/8 星期日225、pH的測定方法（2）定量測定：pH試紙法、pH計法等廣泛pH試紙精密pH 試紙二、溶液的酸堿性與pH2021/8/8 星期日23討論： pH試紙的使用能否直接將pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙，再將待測液滴到pH試紙上？能否用廣