舊教材人教高二化學(xué)氨銨鹽教學(xué)課件

1、第二節(jié) 氨 氨鹽漢川二中 李本紅2021/8/8 星期日1本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)一、了解氨的結(jié)構(gòu)二、了解氨的物理性質(zhì)三、掌握氨的化學(xué)性質(zhì)四、了解氨的用途2021/8/8 星期日2一、結(jié)構(gòu)NHHHNxHHHxx極性分子三角錐形107018/電子式：結(jié)構(gòu)式：2021/8/8 星期日3 色， 味的 體，密度 ， 溶于水。無有刺激性氣氣比空氣小極易1體積水可溶解700體積氨氣二、物理性質(zhì)噴泉實驗向下排空氣法收集氨氣可用2021/8/8 星期日4氨的噴泉實驗2021/8/8 星期日5（1）實驗原理：利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，是氣體容器（燒瓶）內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把液體壓人氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖

2、嘴處形成“噴泉”。（2）成功關(guān)鍵：氣密性好；燒瓶干燥；氣體收集滿，且在吸收液中被吸收的既快又多。2021/8/8 星期日6只要是氣體易溶于吸收劑，均可做噴泉實驗吸收劑可以是水，也可以是酸液、堿液等。氣體HClNH3CO2,Cl2,H2S,SO2NO2,O2吸收劑水，NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液水2021/8/8 星期日7(1)氨與水的反應(yīng)NH4+OH-NH3H2O NH3+H2O NH3 H2O NH3+H2O 三、氨的化學(xué)性質(zhì)2021/8/8 星期日8液氨氨水物質(zhì)成分純凈物（非電解質(zhì)）混合物（NH3H2O 為弱電解質(zhì)）粒子種類NH3 分子NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、OH-、H

3、+主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性存在條件常溫、常壓下不能存在常溫、常壓下可存在液氨和氨水的比較：2021/8/8 星期日9（2）氨與氯化氫反應(yīng)課本P11頁實驗13沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3NH4Cl2021/8/8 星期日10NH3+HCl=NH4Cl現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙可利用該反應(yīng)來鑒別氨氣或氯化氫NH3 +HNO3 NH4NO3 2NH3 +H2SO4 (NH4)2SO4 小結(jié)：氨氣酸銨鹽2021/8/8 星期日11（3）氨與氧氣反應(yīng)NH3+ O2催化劑加熱該反應(yīng)叫做氨的催化氧化（或接觸氧化），是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。催化劑可以用鉑（Pt）NH3NONO2HNO3O2O2H2O

4、NO+ H2O4546+NO2021/8/8 星期日12氨水與金屬反應(yīng)氨水對許多金屬有腐蝕作用，故不能用金屬容器盛裝。一般情況下，盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里。實驗室中，一般用棕色瓶、橡膠塞，陰暗處保存（4）氨水的保存2021/8/8 星期日13制法一、工業(yè)制法N2+3H2 2NH3高溫、高壓催化劑二、實驗室制法NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +H2O加熱裝置類型：加熱氣體固+固2021/8/8 星期日14固體 氣體加熱向下排氣法減少氨氣的擴散裝置2021/8/8 星期日152021/8/8 星期日16收集氨氣應(yīng)使用 法。如何檢驗燒瓶內(nèi)的氨氣已經(jīng)收集滿？向

5、下排空氣法將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒瓶口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收滿。能否用排水法收集氨氣？否NH3H2O NH3 +H2O加熱如何干燥氨氣？堿石灰制取氨氣，也可以用2021/8/8 星期日17用途1。制硝酸2。制銨鹽，如NH4Cl等3。制純堿侯德榜制堿法4。制化肥5。致冷劑液氨2021/8/8 星期日18練習(xí)：.下列離子方程式正確的是（ ）實驗室制氨氣: NH4+ +OH-=NH3+H2OB.氫氧化鈉和氯化銨溶液混合加熱: NH4+ +OH-=NH3H2O C.氨水中加鹽酸: NH3H2O +H+ = NH4+ +H2OD.氨氣通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+ 2021/8/8 星期日192.已知氨水的密度為0.990g/cm3時,氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%,氨水的密度為0.930g/cm3時,氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%.氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的氨水按等體積混合均勻后,混合溶液中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A. 3a% B. 6a% C.3a% D