2021-2022學(xué)年廣東省湛江市上杭中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省湛江市上杭中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. “納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性質(zhì)中的( )A. 能全部通過(guò)半透膜 B. 能全部通過(guò)濾紙C. 粒子做布朗運(yùn)動(dòng) D. 能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【詳解】因納米材料分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，則A.膠體粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)粒子的直徑，則納米材料不能透過(guò)半透膜，A符合題意；B.溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，則能全部透過(guò)濾紙

2、，B不符合題意；C.因形成的是膠體分散系，則具有膠體的性質(zhì)，可以產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)，C不符合題意；D.因形成的是膠體分散系，故能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意。答案選A。2. 右圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是A一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色 C電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅 D鋅電極是該電池的正極參考答案：A略3. 影響KCl在水中的溶解度的因素是A水的溫度 B攪拌的速率 C水的體積 D. KCl顆粒的大小參考答案：A略4. 下列粒子中互為同位素的是 ()A1HCl和2HCl BO2和O3 C16O和17O D14C和14N參考答案：C略5. 工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3 +

3、 SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是AClO2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物BNaClO3在反應(yīng)中失去電子CH2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑D1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：D略6. 將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,發(fā)生的現(xiàn)象是 溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 A、僅和 B、僅和 C、僅和 D、僅和 參考答案：B略7. X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為（ ）A.1

4、00% B. 100% C. 100% D. 100%參考答案：BX2Y2Z起始量（mol） a b 0轉(zhuǎn)化量（mol） n 2n 2n平衡量（mol） a-n b-2n 2n則a-n+b-2n2n解得n 因此Y的轉(zhuǎn)化率為，答案選B。8. 容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的 A B C D參考答案：D9. 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是 選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)BFeCl3溶液可用于腐蝕廢舊銅線路板Fe3+的氧化性比Cu2強(qiáng)C用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸常溫下鐵和濃硫

5、酸不反應(yīng)D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3參考答案：B【詳解】A、鈉的密度小于水的密度，與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上，A錯(cuò)誤；B、Fe3+的氧化性比Cu2強(qiáng)，鐵離子能氧化單質(zhì)銅，生成亞鐵離子和銅離子，因此FeCl3溶液可用于腐蝕廢舊銅線路板，B正確；C、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，因此可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，但鈍化是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D、漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成次氯酸和CaCO3，次氯酸不穩(wěn)定。易分解生成氯化氫和氧氣，因此漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，氯化鈣與二氧化碳、水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。10. 下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)

6、了酸性的有A2H2SO4（濃）CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4（濃）十CCO22H2O2SO2CH2SO4（濃）NaClNaHSO4HCl DH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO2參考答案：A11. 溶液、膠體、濁液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是（）A穩(wěn)定性 B透明度 C分散質(zhì)微粒大小 D能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：C略12. 元素碲(Te), 已知它與氧元素同族, 與銣同周期, 關(guān)于碲的說(shuō)法中不正確的是（ ）A. 原子序數(shù)為 52 B. 最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為 H2TeO4C. 碲的非金屬性比碘強(qiáng) D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差參考答案：C略13. 除去NaCl中混有

7、的MgCl2、Na2SO4選用的化學(xué)藥品是 （ ） ANaOH和Ba(NO3)2 BNaOH和BaCl2 CCa(OH)2和AgNO3 DNa2CO3和BaCl2參考答案：B略14. 同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是（ ）A氣體的分子大小不同 B. 氣體的物質(zhì)的量不同C氣體分子間的平均距離不同 D. 氣體的性質(zhì)不同參考答案：B略15. 下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是ACH3(甲基)的電子式為 B CH4分子的球棍模型： C光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式： D乙烯的最簡(jiǎn)式： C2H4 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）在Na+濃度為0.5molL-1的某澄清溶

8、液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的白色膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為SiO2和H2O）陽(yáng)離子K+、Ag+、Ca2+陰離子CO32-、SiO32-、SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。（2）實(shí)驗(yàn)中生成氣體的離子方程式為_(kāi)。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度

9、（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子CO32-SiO32-SO42-c/molL（4）判斷K+是否存在，若存在求其濃度，若不存在說(shuō)明理由：_。參考答案：（1）Ag+、Ca2+（2）(CO3)2-+2H+=H2O+CO2（3）0.2；0.4；0（4）存在，濃度為0.7mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2*0.2mol/L+2*0.4mol/L=1.2mol/L0.5mol/L，因此必有K+，1.2mol/L-0.5mol/L=0.7mol/L。解析：實(shí)驗(yàn)中放入稀鹽酸可以生成氣體，可得必有(CO3)2-，

10、因?yàn)殚_(kāi)始中溶液共存，所以必沒(méi)有銀離子和鈣離子。有白色膠狀沉淀說(shuō)明含有硅酸根，最后放入BaCL2沒(méi)有現(xiàn)象說(shuō)明溶液中不含有硫酸根。故固體質(zhì)量為2.4，即SiO2為0.04mol，CO2為0.02mol，根據(jù)原子守恒，可知碳酸根、硅酸根物質(zhì)的量。由c=c/v可得。求K+是否存在，可用電荷守恒定律可得。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到0.75g固體沉淀物。求這種鐵的氧化物的化學(xué)式。參考答案：Fe2O318. 某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6g與足量的氧氣充分

11、反應(yīng)，可得到1.0g氧化物XO試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置參考答案：該元素處于周期表中第三周期A族考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：發(fā)生反應(yīng)：2X+O22XO，設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系列方程計(jì)算Mr，進(jìn)而計(jì)算X質(zhì)子數(shù)，確定在周期表中位置解答：解：設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則由題意知：2X+O22XO2Mr 2（Mr+16）0.6g 1.0g故2Mr：2（Mr+16）=0.6g：1.0g解得Mr=24故質(zhì)子數(shù)為2412=12，為Mg元素，處于周期表第三周期A族，答：該元素處于周期表中第三周期A族點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷，屬于計(jì)算型推斷，側(cè)重考查化學(xué)方程式計(jì)算，

12、比較基礎(chǔ)2.8g鐵與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)。求：（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度。（3）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：1.12L；0.5mol/L；0.5mol/L試題分析：（1）2.8g鐵的物質(zhì)的量為2.8g56g/mol=0.05mol，F(xiàn)e + H2SO4= FeSO4+ H20.05 0.05 0.05 0.05則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol22.4L=1.12L。答：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。（2）所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度為0.05mol0.1L=0.5mol/L。答：所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；（3）恰好完全反應(yīng)，硫