八、高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)精選

1、八、高中化學(xué)教材常考實(shí)驗(yàn)總結(jié)(一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1要緊儀器eq blcrc (avs4alco1(固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、, 容量瓶、膠頭滴管,溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、, 容量瓶、膠頭滴管)2考前須知(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，假設(shè)配制480 mL溶液應(yīng)用500 mL容量瓶。(2)寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格。(3)容量瓶使用之前必須查漏。3誤差分析根據(jù)：cBeq f(nB,V)eq f(mB,MBV)。4命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實(shí)驗(yàn)誤差分析。(二)Fe(OH)2的制備1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉

2、淀。2反響方程式為：Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。3考前須知：Fe(OH)2具有較強(qiáng)的復(fù)原性，容易被氧化。(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；(2)膠頭滴管須插入試管底部；(3)往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如下圖改良裝置。4命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、創(chuàng)設(shè)無氧環(huán)境。(三)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1反響原理：2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7()CaCl22NH32H2O。2氣體制備流程：原理發(fā)生裝置除雜枯燥搜集驗(yàn)滿尾氣處理。3考前須知(1)制備裝置中試管口要略低于試管底、搜集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部

3、。(2)濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直截了當(dāng) 加熱也可制氨氣。(3)不能使用NH4Cl和NH4HCO3制備。4命題角度：物質(zhì)制備原理、發(fā)生裝置、除雜枯燥、搜集、尾氣處理等，并以此根底進(jìn)展性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(四)噴泉實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)原理：(1)氨氣極易溶于水；(2)利用壓強(qiáng)變化。2考前須知：(1)氨氣應(yīng)充滿；(2)燒瓶應(yīng)枯燥；(3)裝置不得漏氣。3實(shí)驗(yàn)拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉；(2)CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。4命題角度：(1)原理、實(shí)驗(yàn)操作。(2)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度計(jì)算。(五)銅與濃硫酸反

4、響的實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)原理：Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CuSO4SO22H2O。2現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊溶液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反響后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。3緣故解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成的CuO，CuO與沖稀的硫酸反響生成了CuSO4溶液。4命題角度：“綠色化學(xué)及尾氣處理、SO2的性質(zhì)及以此根底進(jìn)展性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(六)鋁熱反響1藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。2原理：Fe2O32Aleq o(=,sup7(高溫)2FeAl2O3。3考前須知：(1)蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

5、(2)鋁粉與FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等發(fā)生鋁熱反響。(七)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)(以一元酸與一元堿中和滴定為例)1原理：c酸V酸c堿V堿。2要緊儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾。3要緊試劑：待測(cè)液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。4關(guān)鍵點(diǎn)：準(zhǔn)確測(cè)量體積；準(zhǔn)確推斷 滴定終點(diǎn)。5操作步驟：查漏、洗滌、潤(rùn)洗 ；裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)；滴定：眼睛凝視 錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)。6考前須知(1)酸式滴定管和堿式滴定管的使用：0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏

6、大；使用滴定管時(shí)的第一步是查漏；滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位；酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗。(2)滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用紫色石蕊溶液，指示劑用23滴。(3)數(shù)據(jù)處理：求算23次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，然后求濃度。7命題角度：滴定管的使用、誤差分析根據(jù)c測(cè)eq f(c標(biāo),V測(cè))V標(biāo)，V標(biāo)偏大，c測(cè)偏大、利用滴定原理進(jìn)展相關(guān)計(jì)算。(八)銅的精煉1電解法精煉銅的原理：陽極(粗銅)：Cu2e=Cu2；陰極(純銅)：Cu22e=Cu。2電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，

7、位于金屬活動(dòng)性順序表銅往常 的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe等也會(huì)同時(shí)失去電子，位于金屬活動(dòng)性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成“陽極泥，電解質(zhì)溶液中Cu2逐漸變小。3命題角度：精煉原理應(yīng)用及溶液中離子濃度的變化。(九)氯堿工業(yè)1實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(電解)2NaOHH2Cl2；電解的離子方程式：2Cl2H2Oeq o(=,sup7(電解)2OHH2Cl2。2電極產(chǎn)物推斷 ：陰極產(chǎn)物H2和NaOH，假設(shè)在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞溶液，可發(fā)覺 陰極區(qū)附近溶液變紅；陽極產(chǎn)物是氯氣，將潮濕的淀粉KI試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。3命題角度：(1)兩極上

8、析出產(chǎn)物的推斷 、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理。(2)離子交換膜的原理和使用。(十)石油的分餾1原理：利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分別離。儀器：蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺(tái)，溫度計(jì)，牛角管。2考前須知：(1)蒸餾燒瓶保持枯燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。(2)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的eq f(1,3)eq f(1,2)，最多不超過eq f(2,3)。(4)溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平。(5)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。(6)加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。3命題角度：(1)溫度計(jì)水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。(2)蒸餾原理應(yīng)用。(十一)乙酸乙酯的制備1原理：CH3COOHCH3CH2OHeq o(,sup7(濃硫酸),sdo5()CH3COOCH2CH3H2O；副反響：C2H5OHHOC2H5eq o(,sup7(濃硫酸),sdo5(140 )C2H5OC2H5H2OC2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CO22SO22H2O。2考前須知：(1)先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先參加)；(2)低溫加熱小心均勻的進(jìn)展，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；(3)導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，以防液體倒吸。濃