2022-2023學(xué)年福建省莆田市第十三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省莆田市第十三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ）ANH4Br的電子式： BCO2的結(jié)構(gòu)式：C乙酸的分子式： CH3COOH D乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2參考答案：B略2. 下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是()A. Cl2B. O2C. SO2D. NH3參考答案：B詳解】A、Cl2與堿反應(yīng)，所以Cl2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選A；B、O2與濃硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，所以O(shè)2既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化

2、鈉干燥，故選B；C、SO2與堿反應(yīng)，所以SO2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選C；D、NH3與酸反應(yīng)，所以NH3不能用濃硫酸干燥，故不選D。3. 下列貯存試劑的方法錯誤的是A. FeCl3溶液加入少量鐵粉保存 B. 常溫下，濃硝酸保存在鐵器皿中C. 燒堿溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中 D. 小塊鈉保存在煤油中參考答案：AA、FeCl3能與鐵反應(yīng)生成FeCl2，選項A錯誤；B、常溫下，濃硝酸能使鐵鈍化而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故能保存在鐵器皿中，選項B正確；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，選項C正確；D、鈉的密度比煤油大，小塊鈉保存在煤

3、油中，防止與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，選項D正確。答案選A。4. 下列說法正確的是（ ）A. 共價化合物內(nèi)部可能有離子鍵B. 原子或離子間相互吸引叫化學(xué)鍵C. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D. 第IA主族元素與第VIIA元素一定形成離子鍵參考答案：CA. 共價化合物內(nèi)部一定不存在離子鍵，A錯誤；B. 相鄰原子或離子間相互作用力叫化學(xué)鍵，B錯誤；C. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨，C正確；D. 第IA主族元素與第VIIA元素不一定形成離子鍵，例如HF是共價化合物，D錯誤，答案選C。5. 將足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的

4、物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（v）的關(guān)系正確的是 D A B C D參考答案：D略6. 下列物質(zhì)的分離方法中，主要是利用密度不同達(dá)到分離目的的是A. 把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B. 煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C. 把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D. 做飯洗米時淘去米中的沙參考答案：D試題分析：A汽油煤油和柴油的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯誤；C過濾是利用溶解度不同進(jìn)行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯誤；D沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，

5、故D正確故選D7. 以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是 ()A等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液中SO42- 數(shù)目之比1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3B.150 mL 1 molL1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 molL1的氯化鋁溶液中的c(Cl)相等.C20時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.38%D20時，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%參考答案：C8. 在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是ANa+、NH4+、NO3-、Cl- B

6、K+、Na+、H+、SO42-CK+、Ba2+、HCO3-、Cl- DK+、Na+、CO32-、NO3-參考答案：D略9. 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合右圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是 （ ）AC和O2 B SO2 和NaOH溶液 CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 參考答案：C略10. 少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加KNO3溶液 滴入幾滴濃鹽酸 加入少量鐵粉 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10

7、mL 0.1mol/L鹽酸ABCD參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析：產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度解答：解：加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會生成氫氣；加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；升高溫度，反應(yīng)速率加快；改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快故選C點評：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素審題時要注意：加快反應(yīng)速率和不

8、改變氫氣的量11. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H+(aq) + OH(aq) = H2O() H = 57.3 kJmol1 對下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O H = Q1 kJmol1H2SO4(濃) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O() H = Q2 kJmol1HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O()；H = Q3 kJmol1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是 （ ） AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1=Q2=Q

9、3 DQ2=Q3Q1參考答案：A略12. 下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應(yīng), 又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是( )。A元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色參考答案：C13. 1 mol/L NaOH溶液的含義是（ ）A.1 L 水中含有1 mol NaOH B.溶液中含有1 mol NaOHC.1 L溶液中含有40 g NaOH D.將40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液參考答案：C14. 用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實

10、驗不合理的是 （ ） A中選用NaOH溶液吸收多余的SO2B上下移動中銅絲可控制SO2的量C中選用品紅溶液驗證SO2的生成D為確認(rèn)CuSO4生成,向中加水，觀察顏色參考答案：D15. 現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()A第4周期 B第5周期 C第6周期 D第7周期參考答案：C試題分析：第一周期，2種；第二、第三周期各8種；第四、第五周期各18種，第六周期有32種，其中第三列為鑭系，含有15種元素；第七周期沒有排滿。所以元素種類最多的是第六周期。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制

11、取FeCl3?6H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請回答下列問題：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為_，現(xiàn)象是_該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_A酸性KMnO4溶液 BCl2 CNa2O2 DFeCl3參考答案：(1) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠 (3)

12、 KSCN溶液 向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ B 【分析】（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）氫氣能夠還原氧化銅生成銅和水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（3）三價鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物；三價鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價鐵離子；氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣能夠與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和水，所以會看到現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，玻璃

13、管右端出現(xiàn)無色液滴；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠。（3）三價鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，通常用硫氰化鉀（KSCN）堿液三價鐵離子，現(xiàn)象為向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；故答案為；硫氰化鉀（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色。三價鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價鐵離子，離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3+Fe=3Fe2+。氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，不會引人新的雜質(zhì)，所以B正確。故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，

14、 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是鈣元素，第四周期、第A族 (3)Ca 2H2O =Ca(OH)2 H2 略18. 把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O參考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（

15、OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）HNO3、NH4