2022-2023學(xué)年福建省漳州市龍海第四中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省漳州市龍海第四中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個(gè)容器中，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)（P）的大小關(guān)系正確的是:A B C D參考答案：B2. 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示

2、劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑參考答案：D3. 化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活、生產(chǎn)的各個(gè)方面，下列說(shuō)法正確的是A. PM2.5是指微粒直徑大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物B. 用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污C. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)造成“短路”D. 明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕鷧⒖即鸢福築【詳解】A. PM2.5一般指微粒直徑小于或等于2.5m的可吸入懸浮顆粒物，故A錯(cuò)誤；B. 熱的純堿溶液呈堿性，炊具上殘留的油污可在堿性條件下發(fā)生水解而被除去，故B正確；光導(dǎo)纖維的主要成份為二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D.明礬可作凈水

3、劑，但不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】試題難度不大，但涉及知識(shí)面較廣，需注意平時(shí)積累生活中的化學(xué)知識(shí)，善于用化學(xué)的視角去觀察生活中的問題。4. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是 （ ） A甲、乙中都是鋁過(guò)量 B甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量 C甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量 D甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量參考答案：D略5. 下列說(shuō)法正確的是( )A.500 mL lmolL Fe2(SO4)3溶液和250 mL 3 molL的Na2S04溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等B.若R的含氧酸的酸性

4、大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QC.12 g NaHS04晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為O.03NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L參考答案：A知識(shí)點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 答案解析:A 解析：A.1mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L3=3mol/L，3mol/L的Na2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L，所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等，故A正確；B比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，故B錯(cuò)誤；Cn（NaHSO4）=1.2g/120g

5、/mol=0.01mol，陰離子為HSO4-，晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總物質(zhì)的量為0.02mol，總數(shù)為0.02NA，故C錯(cuò)誤；D含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中形成的溶液的體積不是1L，故Na+的物質(zhì)的量濃度不為1 mol/L，故D錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，本題注意物質(zhì)的離子構(gòu)成為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大。6. 下表是四個(gè)反應(yīng)的有關(guān)信息：序號(hào)氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl（濃）Cl2Cl2KMnO4HCl（濃）Cl2MnCl2

6、 下列結(jié)論正確的是 A第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3（實(shí)為Fe3+） B氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+ C還原性比較：H2O2Mn2+Cl D第組反應(yīng)的產(chǎn)物還有KCl和H2O參考答案：D7. 把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則（）A溶液中有Fe2+、Cu2+ B溶液中有Fe3+、Fe2+C剩下的固體是Fe和Cu D剩下的固體是Fe，無(wú)Cu參考答案：C解析：把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu，因鐵剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子為Fe2+，剩

7、下的固體是Fe和Cu故選C8. 常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(N2O4(g) 2NO2(g)H0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是()A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙參考答案：D略9. （雙選）25時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是（）A溶液中的 c（OH）=110 10mol?L1B溶液中的c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）C溶液中的c（H+）+c（NH4

8、+）=c（Cl）+c（OH）D溶液中的c（NH3?H2O）=c（NH4+）參考答案：A C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較版權(quán)所有專題：鹽類的水解專題分析：某濃度的氯化銨溶液的pH=4，說(shuō)明溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)Kw=c（H+）c（OH）結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答解答：解：A溶液中c（OH）=mol/L=110 10mol?L1，故A正確；B溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），溶液中都存在電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH），則c（NH4+）c（Cl），鹽溶液中c（Cl）c（H+），則離子濃度大小順序是c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）

9、，故B錯(cuò)誤；C溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH），故C正確；D根據(jù)物料守恒，則c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl），銨根離子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度較小，所以c（NH3?H2O）c（NH4+），故D錯(cuò)誤；故選AC點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解，溶液中銨根離子易水解而使溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒及電荷守恒來(lái)分析解答，注意含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，難度中等10. 高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S固體時(shí)，發(fā)生 如下反應(yīng): (未配平)。下列說(shuō)法 正確的是 A.被氧化的元素只有S B. 是氧化劑,既Cu2S

10、是氧化劑又是還原劑 C.氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是： D.生成2.24L片(標(biāo)況下)SO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol參考答案：D略11. 2011年3月11日，日本本州島仙臺(tái)港發(fā)生9.0級(jí)地震，地震引發(fā)海嘯、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是A食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì) C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒參考答案：C略12. 某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag 2AgCl+H2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如下圖示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是 參

11、考答案：C13. 已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12參考答案：A略14. 對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)D反應(yīng)溫度不變時(shí)，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變參考答案：A略

12、15. 下列說(shuō)法正確的是 ( )A.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯B.現(xiàn)需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸銅固體C.使用托盤天平稱量固體藥品時(shí)左碼右物，可能會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D.容量瓶在使用前須用待配溶液潤(rùn)洗參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，名稱是 。（2）的反應(yīng)類型是。 的反應(yīng)類型是。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（1）42 （2）3 （3）（4） 、三

13、、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的

14、平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）反應(yīng)中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) 。（雙選）a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小 cNi的質(zhì)量減小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：18. （18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。 A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能團(tuán)名稱是。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_、_。（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有