魯教版五四制九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 3.2 海水“曬鹽”重點(diǎn)習(xí)題練習(xí)復(fù)習(xí)課件

1、課題2 海水“曬鹽”第三單元 海水中的化學(xué)1【節(jié)選天津】如圖所示是利用海水提取粗鹽的過(guò)程：根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說(shuō)法中正確的是()A海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變B在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加D析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液【解析】海水直接引入貯水池，因此海水的成分基本不變，A正確；在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤； 在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減小，C錯(cuò)誤；因?yàn)槁然c結(jié)晶析出了，因此析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，D正確。【答案】A、D2下列關(guān)于結(jié)晶的說(shuō)法不正確的是()A結(jié)晶是指有規(guī)則幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程B不

2、同物質(zhì)的晶體從溶液中析出后，其幾何形狀可能不同C結(jié)晶必須通過(guò)蒸發(fā)才能進(jìn)行D把硝酸鉀晶體從其溶液中結(jié)晶出來(lái)最好采用冷卻熱飽和溶液法C3【中考桂林】蒸發(fā)食鹽水的過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過(guò)高B當(dāng)蒸發(fā)皿中有少量固體析出時(shí)就停止加熱C停止加熱后蒸發(fā)皿不能直接放在桌面上D停止加熱后還需要繼續(xù)攪拌【解析】在蒸發(fā)操作過(guò)程中，當(dāng)加熱到有較多固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干即可，故選B?！敬鸢浮緽4【中考青島】為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去沉淀后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽

3、水。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)操作步驟也可以是B操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7C在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì)【解析】 除去硫酸根離子用鋇離子，除去鎂離子用氫氧根離子，除去鈣離子用碳酸根離子，過(guò)量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，實(shí)驗(yàn)操作步驟改為不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，故A正確；氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒后不能除去多余的鋇離子，故C不正確。【答案】C5對(duì)下列實(shí)驗(yàn)方法的理解，不正確的是()A過(guò)濾與篩選的原理是類(lèi)似的，都是把顆粒大小不同的物質(zhì)分離開(kāi) B蒸發(fā)就是使溶液中的溶劑分子在外界條件的影

4、響下逸出液面 C蒸餾就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面再重新凝結(jié)為液體 D結(jié)晶就是把溶液中的溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶的沉淀析出 【解析】 A選項(xiàng)，過(guò)濾是利用過(guò)濾層把顆粒大小不同的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)的操作，相當(dāng)于篩選； B選項(xiàng)，蒸發(fā)是利用加熱使溶劑分子從溶液中逸出的操作； C選項(xiàng)，蒸餾是先在加熱條件下把液體變成蒸氣，然后再使用降溫的方法使氣體凝結(jié)成液體的過(guò)程?！敬鸢浮緿6回答下列問(wèn)題：(1)從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，這是一種古老而且至今仍廣泛沿用的方法。海水曬鹽的流程如圖1所示：海水曬鹽后得到的母液是當(dāng)時(shí)溫度下氯化鈉的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。飽和(2)圖2是A、B的溶解度曲線(xiàn)，回答

5、下列問(wèn)題：t2 時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，t2 時(shí)，若將50 g A配成飽和溶液，應(yīng)加水_g。若A物質(zhì)中含有少量B物質(zhì)，可用_(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)的方法提純A。將t2 時(shí)B的飽和溶液降低溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“變大”“變小”或“不變”)。20%200降溫結(jié)晶不變7溶液析出晶體后，剩余溶液一定是該物質(zhì)的()A飽和溶液 B不飽和溶液C只有溶劑 D稀溶液A8下列有關(guān)晶體和結(jié)晶的說(shuō)法中正確的是()A海水一經(jīng)降溫，就會(huì)有大量食鹽晶體析出B晶體就是固體，兩者沒(méi)有明顯區(qū)別C析出晶體以后的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變D任意幾種物質(zhì)的混合溶液都可以用結(jié)晶法對(duì)其進(jìn)行分離【解析】不

6、能把握晶體的概念及結(jié)晶原理是易錯(cuò)原因。NaCl的溶解度受溫度變化的影響不大，一般是通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法，使NaCl晶體從海水中析出；晶體往往有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點(diǎn)；如果是飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，如果只是由于溫度改變而析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減?。划?dāng)幾種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響差別較小時(shí)，不適宜用結(jié)晶法對(duì)其進(jìn)行分離?！敬鸢浮緾9下列混合物中，用降溫結(jié)晶的方法可以分離的是()A從氯化鈉溶液中把氯化鈉分離出來(lái)B在混有少量食鹽的硝酸鉀溶液中分離出硝酸鉀C分離氯化鉀和二氧化錳的混合物D從熱的飽和蔗糖水中提取蔗糖【解析】本題根據(jù)物質(zhì)的溶解性確定物質(zhì)的分離方法。由于氯

7、化鈉固體的溶解度受溫度變化影響較小，從氯化鈉溶液中把氯化鈉分離出來(lái)可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；硝酸鉀固體的溶解度隨著溫度的升高而明顯增大，氯化鈉固體的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶的方法分離出硝酸鉀；氯化鉀易溶于水，而二氧化錳難溶于水，因此可以采用溶解、過(guò)濾的方法將其分離；蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度影響較大，故從熱的飽和蔗糖水中提取蔗糖可以采用降溫結(jié)晶的方法。【答案】B、D10填寫(xiě)下列混合物的分離或除去雜質(zhì)應(yīng)采用的方法。(1)從硝酸鉀的飽和溶液中提取硝酸鉀晶體_。(2)從海水中得到食鹽采用的方法_。(3)要除去粗鹽中的泥沙，可采用的方法是_。(4)要除去硝酸鉀中混有的少量氯

8、化鈉，可采用的方法是_。降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)降溫結(jié)晶11【中考邵陽(yáng)】如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答：(1)t3時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)開(kāi)。(2)t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?_。 CBAC(3)當(dāng)A中含有少量B，可采用 _(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純A物質(zhì)。(4)t3時(shí)，若用A、B兩物質(zhì)各50 g配成飽和溶液，則需加水的質(zhì)量A _(填“”“”或“”)B。降溫12【中考邵陽(yáng)】在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟的一些做法正確的是()A溶解：用玻

9、璃棒攪拌以加速溶解B過(guò)濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C蒸發(fā)：待蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D計(jì)算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤(pán)上稱(chēng)量【解析】溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌，以加速溶解，故A選項(xiàng)說(shuō)法正確；過(guò)濾時(shí)，不能直接將粗鹽水倒入漏斗中，應(yīng)用玻璃棒引流，故B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱，利用余熱將液體蒸干，故C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；不能將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤(pán)上稱(chēng)量，應(yīng)放在紙片上稱(chēng)量，故D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼13【中考巴中】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作中玻璃棒攪拌的作用是_。(2)操作中的錯(cuò)誤是_。(3)粗

10、鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)開(kāi)(填操作序號(hào))，以及稱(chēng)量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。(4)操作中，當(dāng)觀(guān)察到蒸發(fā)皿內(nèi)_時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干?！窘馕觥?(1)操作是溶解操作，玻璃棒攪拌的作用是加快粗鹽的溶解速率。(2)操作是過(guò)濾操作，圖中缺少玻璃棒引流。(3)粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純的步驟為：溶解、過(guò)濾(把不溶物除去)、蒸發(fā)、稱(chēng)量精鹽、計(jì)算產(chǎn)率，操作步驟的先后順序是。(4)蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干?！敬鸢浮?1)加快粗鹽的溶解速率(2)未用玻璃棒引流(3)(4)出現(xiàn)較多量的固體14【中考綏化】海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽能得到粗鹽和苦鹵，粗鹽

11、中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒，其作用是_。攪拌，使液體受熱均勻，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺(2)若要除去粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可依次加入過(guò)量的X和碳酸鈉兩種溶液。X可能是下列物質(zhì)中的_。AKOH BBa(OH)2 CCa(OH)2 DNaOH(3)操作后向所得濾液中加入適量的鹽酸，其目的是_，最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉。B、C、D除去溶液中剩余的Na2CO3和NaOH15【中考天津】(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過(guò)程：上圖中是_(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)池。蒸發(fā)(2)粗鹽中含有少量CaCl2

12、、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行_，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過(guò)量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時(shí)停止加熱，他注意到不能立即把_直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。過(guò)濾Na2CO3蒸發(fā)皿(3)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：稱(chēng)量和量取；溶解；計(jì)算；裝入試劑瓶并貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是_(填序號(hào))。16【中考東營(yíng)】東營(yíng)市東臨渤海，有著豐富的海洋資源，請(qǐng)思考下列問(wèn)題。(1)已知東營(yíng)鹽場(chǎng)測(cè)得：海水中含NaCl約為3.5%；在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好用_(填序號(hào))作原料。(2)關(guān)于曬鹽原理的說(shuō)法正確的是_(填字母)。A利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽B日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小A(3)海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)是重要的化工原料，它們的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。60 時(shí)，將50 g硫酸鎂加入到100 g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)