2022-2023學(xué)年湖南省郴州市嘉禾縣第五中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省郴州市嘉禾縣第五中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉 淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O2，有無色 無味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與加入 Na2O2的量的關(guān)系如右圖所示，在H、NH4、Al3、 Mg2、Fe2、NO3、SO42、CO32中一定存在的離子是A、B、C、D、參考答案：C略2. 將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消

2、耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是()A. OH由A端移向B端B. V33.6L時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為KHCO3C. 0V22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH42O2KOH=KHCO32H2OD. 22.4LV44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH48e9CO3H2O=10HCO參考答案：D【詳解】A、燃料電池中，通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極，OH向負(fù)極移動即由B端移向A端，故A錯(cuò)誤；B、V33.6L時(shí)，n(CH4)=1.5mol,則生成的CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)= 1.5mol,則電池總反應(yīng)為：3CH46O24KOH=2KHCO3K2CO3+7H2O，則溶液

3、中的溶質(zhì)為KHCO3和K2CO3，故B錯(cuò)誤；C、0V22.4L時(shí)，0n(CH4) 1mol，則0n(CO2) 1mol ， KOH過量，則電池總反應(yīng)式為CH42O22KOH=K2CO33H2O，故C錯(cuò)誤；D、22.4LV44.8L時(shí)，1moln(CH4) 2mol ，則1moln(CO2) 2mol ，得到KHCO3和K2CO3溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為CH48e9CO3H2O=10HCO，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。3. 在H2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4 mol / L，硫酸根離子濃度是0.7 mol / L，則氫離子濃度約是 （ ） A0.1 mol / L

4、 B0.2 mol / L C0.3 mol / L D0.4 mol / L參考答案：B略4. X2+和Y與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中正確的是（）A原子半徑XYB離子半徑 X2+YCX與Y的原子序數(shù)之差為8D在元素周期表中，兩者處于同一周期參考答案：B【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】X2+和Y與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X的原子序數(shù)為20，為Ca元素，Y為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題【解答】解：X為Ca元素，Y為Cl元素，ACa位于第4周期，Cl位于第3周期，則原子半徑XY，故A錯(cuò)誤；BX2+和Y具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B

5、正確；CCa和Cl的原子序數(shù)相差3，故C錯(cuò)誤；DCa位于第4周期，Cl位于第3周期，故D錯(cuò)誤故選B5. 下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）A硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng) D醋酸與氫氧化鈉溶液反參考答案：A6. 一定溫度下，在3個(gè)容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是 容器 溫度 物質(zhì)的起始濃度 物質(zhì)的平衡濃度 400 0 400 0 500 0 A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的小C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器中平衡常數(shù)小于容器中

6、平衡常數(shù)D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的小參考答案：B【詳解】A. 由表格信息可知，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動即逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 對比、，在相同溫度下反應(yīng)，但中反應(yīng)物濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的小，故B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，、中溫度相同，即反應(yīng)平衡常數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D. 對比、，溫度較高，濃度相同，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，則容器中的反應(yīng)速率比容器中的大，故D錯(cuò)誤。故選B。7. 少量鈉著

7、火時(shí)，可用來滅火的物質(zhì)或器材是（ ） A、煤油 B、泡沫滅火器 C、砂 D、水參考答案：C略8. 關(guān)于鋅銅稀硫酸原電池的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A、氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡 B、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D、鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小參考答案：B略9. 有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC四氯化碳的電子式 D乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D略10. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是（ ）ACO2 + H2O H2CO3 BCl2 + H2O = HCl + HClOC3Fe + 4H2

8、O(g) Fe3O4 + 4H2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H2參考答案：B11. 工業(yè)上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A.銀 B.鋅 C.鐵 D.鋁參考答案：D12. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是 A正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行 B反應(yīng)物的濃度為零 C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D正、逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D略13. 分子式為C4H10O能與金屬鈉反應(yīng)又能被催化氧化為醛類的有機(jī)化合物有 .A5種 B4種 C3種 D2種參考答案：D略14. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）A. 元素原子半徑大小呈周期性變化B. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增C. 元素原子核外電子排布呈周期性

9、變化D. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果，C正確。15. 配制 450 mL 0.1 mol/L 的CuSO4 溶液，經(jīng)計(jì)算，需要稱量A. 12.5 g 膽礬 B. 11.25 g膽礬 C. 12.5 g CuSO4 粉末 D. 7.2 g CuSO4 粉末參考答案：A【分析】配制450mL 0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計(jì)算出該溶液中溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出只要硫酸銅或

10、膽礬的質(zhì)量?！驹斀狻颗渲?50mL 0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol0.05mol=12.5g，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案： 請回答下列問題：(1)操作加熱的目的是_，(2)操作除用BaCl2溶液外，還可用_替代。(3)操作，判斷SO

11、42-已除盡的方法是_。(4)操作的目的是_，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是_。(5)操作的名稱是_，應(yīng)在_(填儀器名稱)中進(jìn)行。參考答案：(1)加熱分解除去NH4HCO3 (2) Ba(OH)2溶液 (3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡 (4)除去過量的Ba2 減少一次過濾操作 (5)蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)皿【分析】（1）化合物中碳酸氫銨受熱分解分析；（2）操作是沉淀硫酸根離子的作用，也可以加入氫氧化鋇溶液，注意不能引入新的雜質(zhì)；（3）判斷SO42-已除盡選擇的試劑是BaCl2溶液；（4）操作是除去過量的鋇離子；（5）操作是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，溶液蒸發(fā)在

12、蒸發(fā)皿中加熱進(jìn)行?！驹斀狻浚?）操作加熱的目的是利用碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳、水蒸氣除去碳酸氫銨固體；故答案為：加熱分解除去NH4HCO3； （2）操作是完全沉淀硫酸根離子，原則是加入的試劑不能引入新的雜質(zhì)，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；（3）操作，判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；（4）操作是加入碳酸鈉溶液，目的是除去過量的鋇離子，避免引入鋇離子雜質(zhì)；所以加入碳酸鈉的目的是除去過量的Ba2+；不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是減少一次過濾操作；（5）操作將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到溶質(zhì)晶體；操作是

13、將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，溶液蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中加熱進(jìn)行?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)除雜的實(shí)驗(yàn)方法，除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識和縝密的思維。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用線段連接相關(guān)材料和用途材料 用途氧化鋁陶瓷 制軸承氮化硅陶瓷 通訊光導(dǎo)纖維 高級耐火材料 壓電陶瓷 點(diǎn)火器參考答案：18. （8分）稱取m（g） H2C2O42H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/

14、L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當(dāng)達(dá)到某pH時(shí)，MnO4被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。19. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增

15、大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3