人教版九年級下冊化學(xué) 8.2.1 金屬的化學(xué)性質(zhì) 課后習(xí)題重點練習(xí)課件

1、課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時 金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元 金屬和金屬材料1大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)生成_，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。(1)鎂、鋁等金屬在常溫下能與氧氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_、_。金屬氧化物2MgO2=2MgO4Al3O2=2Al2O3(2)鐵、銅等金屬在點燃或加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_、_。(3)“真金不怕火煉”說明金_。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2下列金屬能在空氣中燃燒的是() A銅 B銀 C鎂 D鐵C3清代的鋁制佛像，至今仍能保存完好，鋁制品不易銹蝕的原因是 () A鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在空氣中不與氧氣反應(yīng) B鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在高溫時才能反應(yīng) C

2、鋁易被氧化，其表面的氧化膜有保護內(nèi)部鋁的作用 D鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)C4下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是() A所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng) B金屬與氧氣反應(yīng)都必須點燃或加熱 C鐵在空氣中燃燒，火星四射 D銅在空氣中加熱，表面變黑【解析】本題采用舉例法解答。不同的金屬與氧氣反應(yīng)的條件是不同的，有的在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，如Al、Mg，有的需在點燃或加熱的條件下才能反應(yīng)，如Fe、Cu，有的即使在高溫時也不能反應(yīng)，如Au，故A、B錯誤；鐵在空氣中不能燃燒，故C錯誤；銅在空氣中加熱生成氧化銅，表面變黑，故D正確?！敬鸢浮緿5將大小、形狀相同的鎂、鋅、鐵、銅放入稀硫酸中。(1)可觀察到：表

3、面沒有氣泡產(chǎn)生的是_，反應(yīng)結(jié)束后得到淺綠色溶液的是_，反應(yīng)最劇烈且放出大量熱的是_。(2)寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。_；_；_；_。銅鐵鎂MgH2SO4=MgSO4H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2ZnH2SO4=ZnSO4H2FeH2SO4=FeSO4H26(中考郴州)下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是() ACu BZn CMg DFeA【解析】Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2。D8向下列試管中分別加入稀鹽酸，用序號填空：(1)其中沒有氣泡產(chǎn)生的是_，產(chǎn)生氣泡速率最快的是_。(2)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)后得到的溶液呈_色。(3)由上述實驗

4、現(xiàn)象可知，四種金屬活動性順序為_。Fe2HCl=FeCl2H2淺綠MgZnFeCu9由一種_與一種_反應(yīng)，生成另一種_和另一種_的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。注意：有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)_(填“一定”或“不一定”，下同)是置換反應(yīng)；置換反應(yīng)中_有元素的化合價發(fā)生改變。單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物不一定一定【解析】此題應(yīng)緊扣置換反應(yīng)的特點“一換一”進行判斷，即反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為另一種單質(zhì)和另一種化合物。【答案】A11按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有氣體單質(zhì)生成的置換反應(yīng)_；(2)有銅生成的非置換反應(yīng)_；(3)有二氧化碳生成的置換反應(yīng)_。ZnH2SO4=ZnSO4H2(其他答案合理也

5、可)12(中考貴州)關(guān)于下列實驗現(xiàn)象，描述錯誤的是() A光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生大量氣泡 B鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D將鋅片、鐵片分別放入相同濃度的稀鹽酸中，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快【解析】在金屬活動性順序中，銅位于氫的后面，故將銅絲放入稀硫酸中不能發(fā)生反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生?！敬鸢浮緼13鐵、鎂、鋁等金屬在日常生活中都有廣泛的用途。(1)鎂在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光，可以用來制造鎂閃光燈。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)鋁制品有較強的抗腐蝕性，其原因是(用化學(xué)方程式表示)_，日常生活中能不能用鋼絲

6、球等硬物擦拭鋁制品？_。4Al3O2=2Al2O3不能(3)市售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉。鐵粉可與胃液中的少量鹽酸反應(yīng)，生成可溶于水的氯化亞鐵而被人體吸收，從而達到“補血”的作用，其中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。Fe2HCl=FeCl2H214金屬與酸反應(yīng)生成氫氣和對應(yīng)的金屬化合物，下列金屬化合物可由金屬與對應(yīng)的酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是() AFe2(SO4)3 BMgCl2 CCuCl2 DZn(NO3)2【解析】鐵與稀H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)時生成FeSO4，而不是Fe2(SO4)3，鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成MgCl2，銅不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，稀硝酸有強氧化性，鋅與稀H

7、NO3反應(yīng)生成Zn(NO3)2，但發(fā)生的不是置換反應(yīng)?！敬鸢浮緽15下列有關(guān)金屬的說法正確的是() A鐵釘與稀硫酸充分反應(yīng)后得到黃色溶液 B鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlH2SO4=AlSO4H2 C鎂條與稀鹽酸混合后，產(chǎn)生大量氣泡，放熱 D可用鐵、鎂代替鋅用于實驗室制取氫氣【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)得到的溶液呈淺綠色，不是黃色，A錯誤；鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；鎂與酸反應(yīng)時，反應(yīng)速率快，且放出大量熱，C正確；鎂與酸反應(yīng)速率過快，鐵與酸反應(yīng)的速率較慢，都不宜用于實驗室制取氫氣?！敬鸢浮緾16黃銅(鋅和銅的合金)、生鐵是兩種常見的合金。(1)將黃銅

8、放入足量的稀鹽酸中，現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，最后殘留的固體是_。(2)將生鐵放入足量的稀硫酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，所屬基本反應(yīng)類型是_，最后殘留的固體主要是_。黃銅表面產(chǎn)生大量無色氣泡Zn2HCl=ZnCl2H2銅(或Cu)FeH2SO4=FeSO4H2置換反應(yīng)碳(或C)17下列金屬各2 g，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是() A鋁 B鋅 C鎂 D鐵A18(2019北京模擬)在密閉容器中，分別用壓強和溫度傳感器測定鋁與稀鹽酸反應(yīng)過程中的圖像如下所示，下列結(jié)論不正確的是() A反應(yīng)過程中有熱量放出 B050 s時，變化不明顯，是因為鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜 C60100 s氣體壓強升高，是因為溫度升高的原因 D100 s后溫度降低是因為反應(yīng)停止的原因【答案】C19(2018自貢)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中錯誤的是() A金屬活動性：乙甲丙 B生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 C相對原子質(zhì)量：乙丙甲 D消耗