離子反應(yīng) 第1課時 課件 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化第1課時電解質(zhì)的電離1概念(1)電解質(zhì)在水溶液里_熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳。(2)非電解質(zhì)無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精。2電離 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成_的過 程?；蚧衔镒杂梢苿拥碾x子3電離方程式的書寫(1)書寫方法：電離后生成的陰、陽離子應(yīng)注意所帶電荷的書寫，數(shù)字在前，符號在后，數(shù)字為1時省略不寫。(2)書寫原則：符合_、遵守_、遵守_。(3)完成下列電離方程式HCl=_H2SO4=_NaOH=_客觀事實質(zhì)量守恒電荷守恒HClNaOHCa(OH)2=_FeCl3=_Al2(SO4)3=_4從電離的角度理解酸、堿、鹽(1)

2、酸：電離時生成的陽離子全部是_的化合物。(2)堿：電離時生成的陰離子全部是_的化合物。(3)鹽：電離出_和_的化合物。Ca22OHFe33ClHOH金屬陽離子(或銨根離子)酸根陰離子1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。()(2)SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2為電解質(zhì)。()(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進行。()(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4=2Na ()(5)能夠電離出H的化合物都是酸。()(6)鹽電離出的粒子都是酸根離子和金屬陽離子。()2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的化合物是()ASO2BCl2CN

3、a2CO3 DH2SO4A3(1)純硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以硫酸不是電解質(zhì)。這種說法正確嗎？請說明理由。(2)硫酸鋇水溶液幾乎不導(dǎo)電，故硫酸鋇不是電解質(zhì)。這種說法正確嗎？請說明理由。例1 下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是()AAgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)BCl2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)C電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)DHCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)A例2 下列敘述正確的是()ANaCl溶液是電解質(zhì)，NaCl溶于水在電流作用下電離成Na和ClBNaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C硫酸溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)硫酸不能導(dǎo)電DC

4、O2溶于水能導(dǎo)電，CO2屬于電解質(zhì)C1下列說法中，正確的是()A化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B氧化物在水溶液中都不能電離，都不是電解質(zhì)C鹽電離時只生成金屬陽離子和酸根陰離子DNH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NH4Cl，所以NH4Cl是鹽且屬于電解質(zhì)D2下列各組物質(zhì)分類正確的是()C3下列物質(zhì)中：NaCl(固)H2SO4(純)HCl(氣)NaOH(固)蔗糖Fe石墨KNO3溶液CO2CaOKCl(熔融)BaSO4(固)(1)屬于電解質(zhì)的是_(填序號，下同)。(2)屬于非電解質(zhì)的是_。(3)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。(4)能導(dǎo)電的是_。1離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標在元素符號的右上

5、角，且要先寫數(shù)字，后寫“”或“”號；而化合價標在元素符號的正上方，先寫“”或“”號，后寫數(shù)字。離子的電荷數(shù)為1時，1省略不寫，只寫“”或“”號；而化合價數(shù)為1時，1必須標明2含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分 開。3表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué) 式里那樣寫在右下角。4在電離方程式中，陰、陽離子所帶正、負電荷的總數(shù)必須相 等。5酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng) 原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與 該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。6酸式鹽電離方程式的書寫 (2)弱酸酸式鹽在水溶液中電離，酸式酸根離子不能拆：例1 下列物

6、質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()D例2 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A1電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。(1)強堿和鹽在固態(tài)時雖然存在陰、陽離子，但是離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。(2)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不能導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能導(dǎo)電。 因此，電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。2電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷 多少有關(guān)，離子濃度越大

7、，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo) 電能力越強。例3 某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于曲線的下列說法中，不正確的是()A溶液的導(dǎo)電能力強弱與溶液中離子的濃 度大小有關(guān)BB處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾 乎沒有自由移動的離子CBC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強，主要是由于過量的 H2SO4電離出的離子導(dǎo)電D D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時，溶液導(dǎo)電能力變化相同 1下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是()D2NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱

8、熔化時只能電離出兩種不同的離子。(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為_。(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_。(3)下列說法中正確的是_(填字母)。BCDANaHSO4屬于酸BNaHSO4屬于鹽CNaHSO4屬于電解質(zhì)DNaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣3在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個 燒杯中加水，則燈泡會亮。 (1)加水的燒杯為_(填字母)。 (2)將燒杯B和_(填字母)混合后溶液的導(dǎo)電性會減弱。CD(3)寫出燒杯D中電解質(zhì)的電離方程式：_。Ba(OH)2=Ba22OH1NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，溶 解過程如圖所示，下列說法正確的是()A該過程發(fā)生了分解反應(yīng)B離子從固體表面脫離后不會再回到 固體表面C水合Na的圖示不科學(xué)DNaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進行的C2下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式正確的是()CA4某化學(xué)興趣小組進行化學(xué)實驗，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡 不亮，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正 確的是()A氯化鎂固體不是