2022-2023學(xué)年山東省臨沂市平邑縣第七中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省臨沂市平邑縣第七中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法提純或分離下列物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填入表格中。A萃取 B升華C蒸發(fā) D分液 E蒸餾 F過濾 分離或提純的物質(zhì)分離方法分離BaSO4和BaCl2溶液分離食鹽和碘分離花生油和水從碘水中提取碘單質(zhì)用自來水制取蒸餾水從溶液中獲得硫酸鈉晶體參考答案：F、B、D、A、E、C略2. 在常溫常壓下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒，共消耗相同條件下0.5LO2，在混合氣體中CO和H2的體積比為（ ）A1：1B

2、1：2C2：1D任意比參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專題：計(jì)算題分析：CO、H2燃燒的方程式為：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，由方程式可知2molCO反應(yīng)消耗1mol氧氣、2molH2反應(yīng)也消耗1mol氧氣，所以H2和CO的總體積為消耗氧氣的體積的2倍解答：解：CO、H2燃燒的方程式為：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，由方程式可知2molCO反應(yīng)消耗1mol氧氣、2molH2反應(yīng)也消耗1mol氧氣，所以H2和CO的總體積為消耗氧氣的體積的2倍，在混合氣體中CO和H2的體積比為任意比均符合，故選：D點(diǎn)評(píng)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)方程式判斷混合氣體的總

3、物質(zhì)的量為消耗的氧氣的物質(zhì)的量的2倍是解題關(guān)鍵3. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A. 春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼參考答案：B【詳解】A、某些金屬元素灼燒時(shí)產(chǎn)生特殊的火焰，這叫焰色反應(yīng)，節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，A正確；B、包裝袋內(nèi)加入生石灰，利用了它們的吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入還原鐵粉

4、，B錯(cuò)誤；C、小蘇打的化學(xué)名是碳酸氫鈉，顯堿性，能中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，同時(shí)受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，使食物膨松，碳酸氫鈉堿性較弱，對(duì)胃的刺激弱，是治療胃酸過多的一種藥劑，C正確；D、青銅成分是銅、錫，夏商時(shí)期就開始使用了，是我國最早使用的合金，鋼鐵是目前世界上使用量最大的合金，D正確。答案選B。4. 在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A BC D參考答案：A解析：濃硫酸吸水，稀釋放熱，溫度計(jì)示數(shù)升高，能夠證明濃硫酸的吸水性，故在理論上可行；濃硫酸吸水，使膽礬晶體失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸

5、銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故在理論上可行；濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體，能證明濃硫酸的吸水性，故在理論上可行；濃硫酸吸水，試管中的水減少，能證明濃硫酸具有吸水性，故在理論上可行。5. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A. 的結(jié)構(gòu)示意圖B. HCl的電子式為C. 的電子式O=C=OD. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：A【詳解】ACl-的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；BHCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子之間存在一個(gè)共用電子對(duì)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；CCO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原

6、子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為1737Cl，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6. 下列說法中正確的是 ()A氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B1 molL1的硫酸鈉溶液和1 molL1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)參考答案：B7. 下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而制得的是()A. NaCl B. HCl C. FeCl2 D. FeCl3參考答案：C【詳解】A、Cl2與Na反應(yīng)可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2與Cl2反應(yīng)可直接化合得到HCl，B

7、不符合；C、Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由單質(zhì)直接化合而成，C符合；D、Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣的氧化性強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)往往得到最高價(jià)，這與硫的性質(zhì)不同，例如硫與鐵化合只能得到FeS。8. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 溫室氣體能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害B. 長時(shí)間咀嚼饅頭會(huì)感覺有甜味，是因?yàn)榈矸塾刑鹞禖. 天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料D. 濃度為95%的酒精消毒效果比75%的好參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、臭氧能吸

8、收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、饅頭的主要成分是淀粉，淀粉是沒有甜味的，但是淀粉的分解產(chǎn)物麥芽糖是有甜味的，淀粉的消化從口腔開始，口腔中的唾液淀粉酶能夠?qū)⒉糠值矸鄯纸鉃辂溠刻?，因此我們咀嚼饅頭時(shí)會(huì)覺得有甜味，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；D項(xiàng)、酒精消毒的作用主要是致使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固后，導(dǎo)致細(xì)菌死亡，95%的酒精濃度過高會(huì)使蛋白質(zhì)迅速凝固而形成一層保護(hù)膜，酒精不能再深入破壞蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意

9、物質(zhì)的性質(zhì)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。9. 浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)下列說法不正確的是（）A從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應(yīng)B從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中涉及置換反應(yīng)C工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯單質(zhì)，產(chǎn)生氯氣的一極連在電源的正極D從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學(xué)反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用專題：化學(xué)計(jì)算分析：A溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)； C工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上氯離子放電；D從海水中提取氯化

10、鈉是將海水暴曬得到，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解答：解：A溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br=2Cl+Br2，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl2+2I=2Cl+I2，屬于置換反應(yīng)，故B正確； C工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以產(chǎn)生氯氣的一極連在電源的正極，故C正確；D從海水中提取氯化鈉是將海水暴曬得到，該過程中沒有新物質(zhì)生成，所以不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題以海水資源開發(fā)利用為載體考查了化學(xué)反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)間發(fā)

11、生的反應(yīng)及基本概念來分析解答即可，題目難度不大10. 下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（ ）A酸性 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B堿性 Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性SiH4NH3H2OHF D半徑 O2-FMg2Al3參考答案：C略11. 下列關(guān)于酯化反應(yīng)說法正確的是A. 用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB. 乙酸乙酯不會(huì)和水生成乙酸和乙醇C. 反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜酓. 用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯參考答案：C【詳解】A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)

12、，由于酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，所以反應(yīng)產(chǎn)生的水分子式應(yīng)該為H2O，A錯(cuò)誤；B.酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，因此乙酸乙酯也會(huì)和水生成乙酸和乙醇，B錯(cuò)誤；C.進(jìn)行酯化反應(yīng)，反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩?，待混合溶液冷卻后再加入乙酸，C正確；D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性乙酸鈉，而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液，且密度比水小，因此可用飽和Na2CO3溶液通過分液方法分離出乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)C。12. 能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是 A B C D參考答案：D略13. 鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)

13、方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A. 通入氧氣的電極為負(fù)極B. 電池工作時(shí)，溶液中的Na+由負(fù)極移向正極C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2為體積224ml參考答案：CA、氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，故A錯(cuò)誤；B、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的OH-由正極移向負(fù)極，Na+不能通過陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極鎂失電子變成鎂離子，正極移過來的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，所以電極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2，故C正確；D

14、、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氧氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池原理，本題中負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+，而正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意陽離子不能通過陰離子交換膜。14. 下列化學(xué)用語能正確表示相應(yīng)意義的是（） A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2 CH2 B丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2CH3 C四氯化碳的電子式 D苯的分子式參考答案：B略15. 根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式, 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S

15、(s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molA Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （20分）以配制250 mL 1mol /L氫氧化鈉溶液為例。實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算：需要NaOH固體質(zhì)量。稱量：用托盤天平稱取_gNaOH固體，稱量時(shí)要注意兩個(gè)問題：一要裝在_里稱，二要迅速。溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，用玻璃棒攪拌。冷卻：將溶液冷卻至室溫。移液：將冷卻溶液用_ 引流到_ 中。在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （

16、高或低）。洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_ 次，并將洗滌液注入容量瓶里。振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_ 處，然后，改用_ _ 滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏 （高或低），應(yīng)該 。搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻。參考答案：10.0 ； 小燒杯 ； 玻璃棒 ；_250mL容量瓶_；_偏低_； 2-3次 ； 1-2cm ； 膠頭滴管 ；低 ； 重新配制略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為： KClO3HCl(濃)

17、KClClO2Cl2H2O(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填編號(hào))。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)5 下將產(chǎn)物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請(qǐng)將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列_(填分子或離子化學(xué)式，少寫及順序錯(cuò)誤不得分)。(4)若改變溫度至70 ，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：(1)242212 (2) (3)H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO (4)5KClO36HCl(濃)

18、5KCl6ClO23H2O解析：（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合原子守恒可知水的系數(shù)是2；（2）HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高，氯元素被氧化，濃鹽酸中Cl元素的化合價(jià)部分升高，部分轉(zhuǎn)化為鹽酸鹽中，化合價(jià)不變，所以鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性，答案選；（3）氯水中水分子最多，由于溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，次氯酸是弱酸，部分電離，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，因此溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列為H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO。（4）若改變溫度至70，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO36HCl(濃)5KCl6ClO23H2O。18. （9分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，D、F同主族，A元素的原子M層上有1個(gè)電子；B元素次外層