2022-2023學(xué)年安徽省馬鞍山市中國(guó)第十七冶金建設(shè)公司中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省馬鞍山市中國(guó)第十七冶金建設(shè)公司中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是 ( ) 雞蛋白溶液水 淀粉溶液 硫酸鈉溶液 沸水中滴入飽和 FeCl3溶液 肥皂水A B C D參考答案：D略2. 將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A. c（H+） B. C. D. 參考答案：D略3. 某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有( ) A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略4. 將 4 m

2、ol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（氣）B（氣） 2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL1s1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL1s1 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL1其中正確的是A B C D參考答案：B略5. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是臭氧可用于漂白和消毒 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維 苯酚的水溶液具有殺菌防腐性能A .

3、只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部正確參考答案：D6. 在已達(dá)到電離平衡的0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是A、加少量水 B、加熱 C、加少量鹽酸 D、加少量醋酸鈉晶體參考答案：B略7. 在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是 （ ）A平衡時(shí)，物質(zhì)的量比ABC2114 Bx值等于4CB的平均反應(yīng)速率為0.04 molL-1min-1 DA的轉(zhuǎn)化率20 參考答案：A

4、略8. 下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是 ( )選項(xiàng)客觀事實(shí)理 論 解 釋A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B酸性：HClOClC原子半徑：ClSCl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對(duì)核外電子吸引能力比硫強(qiáng)D水分子比H2S分子穩(wěn)定H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定參考答案：B略9. 下列物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A酒精 B葡萄糖 C，淀粉 D纖維素參考答案：B略10. 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是 A摩爾質(zhì)量g/mol B氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100g D密度g/cm3參考答案：C略11. 下列熱化學(xué)

5、方程式中，正確的是A甲烷的燃燒熱H=- 890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) H = -38.6 kJmol-1CHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H= -57.3 kJmol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2（-57.3）kJmol-1D在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃

6、燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) H= -571.6 kJmol-1參考答案：D略12. 圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是() A.濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C.Z中溶液的pH先減小，后增大D.溶液中的SO向Cu電極定向移動(dòng)參考答案：A略13. 已知離子可在瓊脂中移動(dòng)。某簡(jiǎn)易電池如圖所示。放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A鋅極上電極反應(yīng)式為：Zn-2e- Zn2+BMnO2得電子被還原

7、CNH4+ 離子通過(guò)瓊脂向鋅極移動(dòng)D外電路電流的方向從碳棒到鋅片參考答案：C略14. 如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是 （ ）不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過(guò)濾C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚）濃Br2水過(guò)濾參考答案：A略15. 下列說(shuō)法，正確的是()活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵

8、的形成過(guò)程 A B C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉。某校化學(xué)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺(tái)、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是 ，B中石棉絨的作用 ，小試管的作用是 。（2）反應(yīng)開始時(shí)先點(diǎn)燃 處（填A(yù)或B）酒精燈，為了安全，在管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須 ，管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng) 。（3）寫出高溫下Fe 與H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程

9、式 ，在一定條件下該反應(yīng)實(shí)際上是可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋本實(shí)驗(yàn)中是如何實(shí)現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的 。（4）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中固體加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾。簡(jiǎn)述證明濾液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。參考答案：（1） 防止液體暴沸；增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；冷凝水蒸氣。（2）A；檢驗(yàn)氫氣的純度；點(diǎn)燃?xì)錃?。?）（2分）；實(shí)驗(yàn)中不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進(jìn)行。（4）取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+。試題分析：（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，為了防止液體暴沸，常加

10、入碎瓷片；B中發(fā)生反應(yīng)，為了增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，常放入石棉絨；因?yàn)槔卯a(chǎn)物H2進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉，所以需要將未反應(yīng)的水蒸氣除去，所以小試管的作用是冷凝水蒸氣；（2）因?yàn)闅錃獠荒芘欧诺娇諝庵?，氫氣在空氣中燃燒容易發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，為了安全，在管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須檢驗(yàn)氫氣的純度，管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)點(diǎn)燃?xì)錃?。?）高溫下Fe 與H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為了使上述反應(yīng)向右移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進(jìn)行；（4）根據(jù)Fe3+的檢驗(yàn)方法，最佳試劑用KSCN溶液

11、，所以證明濾液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+?？键c(diǎn)：考查鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)基本操作，影響平衡移動(dòng)的因素，離子的檢驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）寫出化學(xué)方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 由2-溴丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯 由甲苯制TNT 由1-溴丁烷制取1，2-二溴丁烷 參考答案：（10分） 略18. （10分）請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類。（用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空）（1）芳香烴： ；（2）醇： ；（3）酚： ；（4）醛： ；（5）羧酸： ；參考答案：略19. 一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(1)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為： 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。A容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 B正(H2O)逆(H2)C容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化E消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO（2）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H =92.3kJmol?1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2