2022-2023學(xué)年安徽省合肥市涂郢中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市涂郢中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A. B. C. D. 參考答案：D試管用于少量物質(zhì)的反應(yīng)等，漏斗用于固體和液體的分離，分液漏斗用于互不相溶的兩種液體的分離，托盤天平用于稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量，蒸餾燒瓶用于互溶的液體的分離，研缽用于固體物質(zhì)的研磨粉碎，所以這些儀器用于物質(zhì)分離的是，故本題正確答案為D。2. 某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的是

2、（）A有1個氧原子 B有2個氧原子 C有1個A原子 D有2個A原子參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)N=nNA知，物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比，再根據(jù)原子守恒確定B分子組成解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)N=nNA知，物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比，所以B分子和參加反應(yīng)的氧氣分子個數(shù)之比為2：1，根據(jù)原子守恒知，B分子中含有1個O原子，非金屬A和生成物B的關(guān)系式未知，無法確定B分子中A原子個數(shù)，故選A點評：本

3、題據(jù)此阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)阿伏伽德羅定律及質(zhì)量守恒定律解答即可，題目難度不大3. 在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是 過量銅與稀硝酸反應(yīng)； 過量的稀鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)； 濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)； 過量的銅與濃硫酸反應(yīng)； 過量的H2與少量的N2在有催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)。 A B C D參考答案：A4. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混

4、合溶液中的Na的物質(zhì)的量濃度（單位：molL1）為A. （y2x）/a B. （yx）/a C. （2y4x）/a D. （2y2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，根據(jù)BaCl2H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，根據(jù)BaCl22AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaClAgNO3知，和N

5、aCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）= = mol/L，故選C。5. 現(xiàn)代城市空氣污染物之一NO主要來源于汽車尾氣，汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是A汽車燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃燒產(chǎn)物B是空氣中的N2和汽車燃料油發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C是汽車排出的高溫尾氣導(dǎo)致空氣中的N2和O2發(fā)生化合反應(yīng)D空氣中的N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：D略6. 向100 mL 0.25

6、mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是A3.45 g B2.3 g C1.15 g D0.575 g參考答案：B略7. 在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，會存在“1+12”的現(xiàn)象。通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”不等于“2”的是( )A1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量B100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與22.4L氧氣混合后的總體積D1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量參考答案：B略8. 維生素A(見下圖)是一切健康上皮組織必需的物質(zhì)，缺乏維生素A時會引起

7、兒童發(fā)育不良，導(dǎo)致夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥。下列有關(guān)維生素A的認(rèn)識不正確的是A. 維生素A的分子式為C18H26O B. 一定條件下，維生素A能被酸性KMnO4溶液氧化C. 維生素A可使溴水褪色D. 1mol維生素A分子最多可跟6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。參考答案：D9. 下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是A. 工業(yè)上通常以SiO為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一 位C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D. 硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料 參考答案：D10. 氯有兩種天然同位素35Cl，37Cl，氯元素的

8、相對原子質(zhì)量為35.5，則氯元素 中37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A25% B75% C26.1% D51.4 % 參考答案：C11. 鐳是周期表中第7周期第A主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是( )A在化合物中呈+2價 B鐳比鈣的金屬性強C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水參考答案：C同主族自上而下金屬性逐漸增強，又因為同主族元素性質(zhì)是相似的，所以選項C是錯誤的，氫氧化物是強堿。其他選項都是正確的，所以答案選C。12. 已知m g A和n g B所含分子數(shù)相同，則下列說法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A、B的摩爾質(zhì)量之比為mnB25 下，同質(zhì)量的氣體A、B的分子數(shù)之比為nmC同溫同壓

9、下，氣體A、B的密度之比為nmD相同狀況下，同質(zhì)量的氣體A、B的體積之比為nm參考答案：C解析： m g A和n g B所含分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相等，MAMBmn。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A、B的物質(zhì)的量相等，摩爾質(zhì)量之比為mn，A項正確；同質(zhì)量的氣體A、B的物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比為 nm，相同狀況下，體積之比等于物質(zhì)的量之比為nm，B、D項正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為mn，C項錯誤。13. 下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 AC60 BHCl C C6H6 DCaCl2 參考答案：D略14. A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖.已知B、C元素的原子序數(shù)

10、之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P參考答案：C略15. 在NaCl和Na2SO4的混合液中，當(dāng)Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的是（ ） A溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl BSO42離子和Cl離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量 CSO42所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍 DNa2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）已知：A是一種烴，它的產(chǎn)量

11、通常用來衡量一個國家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ； 。（3）某課外小組的同學(xué)用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管A中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸，然后加熱制取。請回答：實驗中，加入的濃硫酸的作用是 。小試管B中的液體是 ；作用是 ；小試管B中的導(dǎo)管不能伸入到液面下，原因是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)

12、的量之比為11B為常見液體試回答下列問題（1）X是 ； F是 （都填化學(xué)式）（2）CE反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)得性質(zhì)有 （4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)（加熱）的離子方程式： （5）C與G的反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子的檢驗方法 （6）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C 完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D mol參考答案：（1）NH4HCO3；NO2（2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）酸性和氧化性 （4）NH4+HCO3+2OH2H2O+CO32-+NH3（5）取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說明含有NH4+（6）2

13、a 考點：無機(jī)物的推斷 分析：X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答解答：解：X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量

14、之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3； F是NO2，故答案為：NH4HCO3；NO2；（2）CE反應(yīng)為氨氣和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性，故答案為：酸性和氧化性；（4）NH4HCO3與過量Na

15、OH溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH2H2O+CO32-+NH3，故答案為：NH4+HCO3+2OH2H2O+CO32-NH3；（5）C與G的反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子為NH4+，取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說明含有NH4+，故答案為：取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說明含有NH4+；（6）以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使a mol NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量=2amol，故答案為：2a點評：本題考查無機(jī)物推斷，難度中等，注意根據(jù)X既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體及A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體進(jìn)行推斷，（6）中注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答18. 氯化銨是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛。（1）實驗室通常用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合共熱制取氨氣。寫出實驗室制取氨氣的反應(yīng)方程式 。（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是 （填字母）。幕布的著火點升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣A B C D（3）實驗室可用NH4Cl溶液