2022-2023學(xué)年天津靜海縣獨(dú)流中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年天津靜?？h獨(dú)流中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 金屬在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中起著重要的作用。下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是AFe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，對內(nèi)層金屬有保護(hù)作用BFe在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化生成Fe2O3，H2O被還原生成H2C鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的就是Na2CO3DAl與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：D試題分析：

2、A、Mg、Al能與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，對內(nèi)層金屬有保護(hù)作用，F(xiàn)e不能，錯誤；B、Fe在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化生成Fe3O4，H2O被還原生成H2，錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3溶液都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，錯誤；D、Al與NaOH溶液的反應(yīng)中，Al是還原劑，水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑，正確。2. 已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某無色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是

3、（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D參考答案：A 考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32或I；由于離子還原性SO32I，而溴水少量，說明溶液中可以含I，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32或I；由于離子還原性SO32I，而溴水少量，說明溶液中可以含I，但一定含有

4、SO32，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于還原性：SO32I，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故錯誤；溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32，故正確；加入的少量溴水，已知還原性SO32I，溴單質(zhì)只氧化SO32，溶液為無色，而I可能含有，故正確；故選A點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力3. 海洋中有豐富的食品、

5、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。下列有關(guān)說法正確的是： A在工段中溴元素均被氧化 B工段中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2 C氯堿工業(yè)主要產(chǎn)生Cl2和純堿 D工段中除去粗鹽中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)锽aCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸參考答案：D略4. A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是 ( )A四種元素A、B、C、

6、D分別為O、Ca、Na、ArB元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等C元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為AC參考答案：C略5. 下列生產(chǎn)過程中的變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂盉純堿廠用侯氏制堿法制純堿C硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D氯堿廠用電解飽和食鹽水制燒堿參考答案：B解析：侯氏制堿法的原理是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循使用，其化學(xué)方程式可以歸納為

7、以下三步反應(yīng)。(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O沒有涉及氧化還原反應(yīng)。6. 今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不不正確的是 ()濃度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸鹽酸A.在20 mL 溶液中逐滴加入溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如右圖B、兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C、兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)D用滴定，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑參考答案：D略7

8、. 下列說法中，正確的是 （ ）ANO2、BF3、NC13分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4-和CH-4都是正四面體分子，兩種分子中化學(xué)鍵之間的夾角相等且均為10928C（NH4）2SO4晶體中只有離子鍵D由原子間通過共價鍵而形成的晶體具有高熔、沸點(diǎn)及硬度參考答案：答案：D8. 下列變化：導(dǎo)電、爆炸、緩慢氧化、變色、無水硫酸銅吸水、工業(yè)制氧氣、白磷變成紅磷、久置濃HNO3變黃，一定屬于化學(xué)變化的是 A B C D參考答案：D略9. 在溶液中加入鹽酸后仍能大量共存的離子組是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B.Ba2+、K+、Cl-、SO42- C. NH4+、

9、Mg2+、I-、SO42- D.Na+、NH4+、AlO2-、Cl-參考答案：C10. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A25時，1L pH= ll的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0001NAB28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數(shù)為3NAC1molL NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目小于NAD1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：A試題分析：A、醋酸鈉屬于鹽，根據(jù)Kw=c(H)c(OH)，因此c(OH)=11014/1011molL1=103molL1，因此水電離產(chǎn)生的n(OH)=0.001mol，故正確；B、設(shè)混合氣體

10、為CnH2n，因此原子的物質(zhì)的量為283n/14nmol=6mol，故錯誤；C、HCO3發(fā)生水解，且題目中說明溶液體積，無法計(jì)算HCO3的物質(zhì)的量，故錯誤；D、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mole，故錯誤。y11. 下列有關(guān)表述中正確的一組是AH216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體BH和D是同一種核素C圖標(biāo)所警示的是：當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì)D二氧化碳分子的球棍模型：參考答案：C12. 一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+

11、ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ At NH2。下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是 （ ）AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑 DAt NH2是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)參考答案：B略13. 下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是A. 分子式為C2H6O的有機(jī)物具有相同的化學(xué)性質(zhì)B. 分子式為C8H10的芳香烴共有3種C. 在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸D. 可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯參考答案：CA. 分子式為C2H6O，該有機(jī)物可能是乙醇、甲醚，化學(xué)性質(zhì)不同，A錯誤； B. 分子式為C8H10的芳香

12、烴共有4種（二甲苯的鄰、間、對三種，加上乙苯），B錯誤；C. 甲酸甲酯和乙酸相對分子質(zhì)量相等，但乙酸與水形成氫鍵，故在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸，C正確；D. 乙烯與用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，會引入CO2雜質(zhì)氣體，D錯誤。答案選C。14. 下列說法中，正確的是A離子化合物的熔點(diǎn)一定高于共價化合物B由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素 C共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵D第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高參考答案：C略15. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是 （ ） A Ca2+、 H+、 S2、C1

13、O B Na+、 Ba2+、 OH 、 C H十、Cl 、 Fe2+、 D、C1、Na+、參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 稱量a g樣品，置于燒杯中。加入適量蒸餾水，使樣品溶解。加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液。過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。加熱干燥沉淀物。將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。重復(fù)操作直到合格，最后得到b g固體。回答下面問題：（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？。其理由是：。（2）步驟中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是： 。（3）步驟

14、的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是。（4）實(shí)驗(yàn)測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。（列出算式，不需化簡）參考答案：（1）不能 在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO，造成結(jié)果錯誤（2）保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO3 （3）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變 （4）（a g142 gmol1）100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示 回答下列問題：（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體

15、類型為（2）d中元素的原子核外電子排布式為 （3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是 ，原因是，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 （4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 （5）k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）參考答案：（1）金剛石；8；原子晶體；（2）1s22s22p63s23p5；（3）H2O；分子間形成氫鍵；V型；sp3；（4）HCl；（5）COCl2；sp2；極性【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【專題】推斷題【分析】a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，故b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素

16、異形體的晶胞中每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石，則a為C，故b為H2、c為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO，g為CO2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2，以此來解答【解答】解：a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，故b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石，則a為C，則b為H2、c為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO，g為CO2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷

17、為鹽酸，則d為Cl2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2，（1）由上述分析可知，圖B對應(yīng)的位置為金剛石，該晶胞中C原子數(shù)目=4+8+6=8，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；8；原子晶體；（2）d中元素為Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，故答案為：1s22s22p63s23p5；（3）所有兩元素形成的物質(zhì)中，水分子之間存在氫鍵，常溫下是液態(tài)，其它都是氣體，故水的沸點(diǎn)最高，水分子中O原子呈2個鍵、含有2對孤電子對，故為V型結(jié)構(gòu)，中心原子含2對孤電子對，2個鍵，其雜化軌道類型

18、為sp3，故答案為：H2O；分子間形成氫鍵；V型；sp3；（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負(fù)性差值最大，因而HCl的極性最大，故答案為：HCl；（5）k的分子式為COCl2，COCl2中C原子成3個鍵、1個鍵，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案為：COCl2；sp2；極性【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及雜化方式、晶體結(jié)構(gòu)、分子極性、核外電子排布、分子構(gòu)型等知識，關(guān)鍵根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷b，難度中等18. （15分）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應(yīng)類型為 。（2）C分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為 和 （填官能團(tuán)名稱）。（3