山東省日照市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期8月校際聯(lián)考化學(xué)試題 (解析版)

1、試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁試卷第 =page 22 22頁，共 =sectionpages 22 22頁山東省日照市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期8月校際聯(lián)考化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1下列文獻(xiàn)記載的物質(zhì)的提取方法涉及蒸餾操作的是A醫(yī)學(xué)入門記載提純銅綠：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”B本草綱目記載提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成”C游宦紀(jì)聞?dòng)涊d提取花露水：“錫為小瓶，實(shí)花一重，。竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之”D菽園雜記記載提取食鹽：“燒草為灰，布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，侯

2、曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”【答案】C【詳解】A細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干包含了溶解、過濾、和蒸發(fā)，不涉及蒸餾，A錯(cuò)誤；B掃取以水淋汁后，乃煎煉而成意思為:掃取后用水溶解，然后加熱煎煉蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，用到的操作方法有:溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶，B錯(cuò)誤；C該記載為將浸泡花瓣的液體進(jìn)行蒸餾，提取花露水，C正確；D燒草為灰，可以吸附海水中的鹽分；布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋，涉及到蒸發(fā)結(jié)晶，不涉及蒸餾，D錯(cuò)誤；答案選C。2下列化學(xué)用語表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)原子：B的電子式：C四氯化碳的球棍模型：D用電子式表示HCl的形成過程：【答案】B【詳解】A質(zhì)子數(shù)為92

3、、中子數(shù)為146的鈾(U)原子：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B是共價(jià)化合物，其電子式為，B項(xiàng)正確；C四氯化碳的球棍模型為 ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D用電子式表示HCl的形成過程為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷B用燃料電池型呼氣酒精檢測(cè)儀檢驗(yàn)是否“酒駕”，利用的是乙醇的還原性C乳酸()與乙醇、乙酸均可發(fā)生酯化反應(yīng)D若2.6 g某烴完全燃燒，生成和，則該烴一定為乙炔()【答案】D【詳解】A當(dāng)碳原子數(shù)相同，支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，正丁烷的熔沸點(diǎn)高于異丁烷的熔沸點(diǎn)，A正確；B乙醇具有還原性，在原電池中可以失去電子，最終生成+4價(jià)碳，B正確；C乳酸中含有羥基和羧基，可以和乙醇、乙酸發(fā)生

4、酯化反應(yīng)，C正確；D的物質(zhì)的量為0.2mol，物質(zhì)的量為0.1mol，則n(C):n(H)=1:1，該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式為CH，則可能為乙炔，也可能為苯，D錯(cuò)誤；故選D。4下列說法正確的是A將某刺激性氣味的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則該氣體為B將少量通入淀粉KI溶液，若溶液變藍(lán)色，可證明Cl的得電子能力強(qiáng)于IC制備溴苯時(shí)，將反應(yīng)后的混合液用稀NaOH溶液洗滌后過濾，可得到溴苯D用同濃度同體積的氨水代替NaOH溶液，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏高【答案】B【詳解】A氯氣也可以使品紅溶液褪色，不一定是二氧化硫，A錯(cuò)誤；B氯氣可以和碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會(huì)變藍(lán)，反應(yīng)為：，氯氣的氧化性

5、大于單質(zhì)碘，則Cl的得電子能力強(qiáng)于I，B正確；C反應(yīng)后的混合液用稀NaOH溶液洗滌后得到的是水溶液和溴苯，應(yīng)該用分液的方法分離，C錯(cuò)誤；D一水合氨是弱堿，電離的時(shí)候會(huì)吸熱，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)比較小，D錯(cuò)誤；故選B。5某鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。下列說法正確的是AX與Y、Z、W均可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物BX、Y的氧化物的熔點(diǎn)：XY，故B錯(cuò)誤；C該鹽中H原子最外層電子只有2個(gè)，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；DX為H元素，Y為C元素，形成的化合物如乙烯、乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選：A。6為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A

6、78 g 中含有的陰離子數(shù)為B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中的碳?xì)滏I數(shù)為C鎂-空氣電池(如圖所示)工作時(shí)，若外電路中有個(gè)電子通過，則負(fù)極質(zhì)量增重58 gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下的與，在光照下充分反應(yīng)后分子總數(shù)為【答案】D【詳解】A78gNa2O2的物質(zhì)的量n=1mol，Na2O2由2個(gè)Na+和1個(gè)O構(gòu)成，故1molNa2O2中含1mol陰離子，即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C鎂-空氣電池(如圖所示)工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2，當(dāng)外電路流過2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加34g，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下的與，混合氣體總物質(zhì)的

7、量為=2.5mol，甲烷與氯氣在光照條件下可以發(fā)生多步取代反應(yīng)，總物質(zhì)的量不變，則充分反應(yīng)后分子總數(shù)為，故D正確；故選D。7利用太陽光在一種新型復(fù)合光催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水的主要過程如圖所示。幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H-OO=OH-HO-O鍵能/()463496436138下列說法錯(cuò)誤的是A過程生成了OH和HB過程中只有新化學(xué)鍵的生成C總反應(yīng)的化學(xué)方程式為D若反應(yīng)過程中有2 mol水分解，則過程放出132 kJ能量【答案】D【詳解】A根據(jù)機(jī)理圖可知，過程：水分子中1個(gè)氧氫鍵發(fā)生斷裂，生成OH、H，故A說法正確；B過程中只生成H-H鍵、O-O鍵，故B說法正確；C在催化劑的作用下使水分解成氫氣和

8、氧氣，即總反應(yīng)為，故C說法正確；D過程中斷裂氧氫鍵，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。8鐵-鉻液流電池的裝置如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A放電時(shí)，通過質(zhì)子交換膜向Y電極移動(dòng)B通過該原電池反應(yīng)可知氧化性：C充電時(shí)，X電極的電極反應(yīng)式為D充電完成后，可將電解質(zhì)溶液泵回儲(chǔ)液罐，將能量?jī)?chǔ)存起來【答案】A【分析】結(jié)合圖可知正極反應(yīng)式為Fe3+e-=Fe2+，負(fù)極反應(yīng)式為Cr2+e-=Cr3+，總反應(yīng)為Fe3+Cr2+= Fe2+Cr3+。【詳解】A陽離子向正極移動(dòng)，放電過程中，通過質(zhì)子交換膜向X電極移動(dòng)，錯(cuò)誤；BFe3+是氧化劑，Cr3+是氧化產(chǎn)物，說明Fe3+氧化性大于Cr3+，B正確；C充

9、電時(shí)，F(xiàn)e2+變回Fe3+，發(fā)生的反應(yīng)為：，C正確；D充電完成以后，電解液泵回儲(chǔ)液罐后，能量可被儲(chǔ)存起來，D正確；故選A。9雙酚A的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A雙酚A的分子式為B雙酚A分子中存在6種化學(xué)環(huán)境不同的氫C雙酚A能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D1 mol雙酚A與足量鈉反應(yīng)，可產(chǎn)生2 mol 【答案】C【詳解】A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為：，A錯(cuò)誤；B分子中含有羥基、甲基和苯環(huán)，結(jié)合結(jié)構(gòu)對(duì)稱可知雙酚A有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，B錯(cuò)誤；C結(jié)構(gòu)中有羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，有苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可以燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D從結(jié)構(gòu)中可以發(fā)現(xiàn)，1個(gè)雙酚A分子中，含有2個(gè)酚

10、羥基，和足量鈉反應(yīng)，1mol雙酚A可以生成1mol氫氣，D錯(cuò)誤；故選C。10深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌的作用下能被腐蝕，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A腐蝕過程中正極附近堿性增強(qiáng)B該腐蝕過程屬于吸氧腐蝕C硫酸鹽還原菌SRB加快了金屬的腐蝕D可在管道上鑲嵌鋅塊以減緩腐蝕，這種方法叫做犧牲陽極保護(hù)法【答案】B【分析】由圖可知，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；轉(zhuǎn)化為S2-，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極?！驹斀狻緼正極上，轉(zhuǎn)化為S2-，正極的電極反應(yīng)式為，正極有生成，正極附近堿性增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B該腐蝕過程是在硫酸鹽還原菌的作用下Fe被腐蝕，沒有氧氣的參與，不是吸氧腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CS

11、RB加快了S2-，從而加快了金屬的腐蝕，C項(xiàng)正確；D管道上鑲嵌更為活潑的鋅塊以減緩腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確；答案選B。11如圖所示，將氣體X、Y通入溶液乙中，不能產(chǎn)生渾濁的是氣體X氣體Y溶液乙ANaCl溶液B飽和NaCl溶液CHCl溶液D飽和溶液AABBCCDD【答案】C【詳解】A二氧化硫和硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，A不選；B氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水生成碳酸氫鈉，析出固體，B不選；C氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有強(qiáng)氧化性，二氧化硫和氯氣、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，硫酸鎂可溶，因此溶液不出現(xiàn)渾濁，C選；D二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，由

12、于碳酸氫鈉的溶解度較小，有固體析出，D不選；故選：C。12利用Hck反應(yīng)在強(qiáng)堿和鈀催化下合成二苯乙烯的方法如下，下列說法正確的是AHeck反應(yīng)屬于加成反應(yīng)BX、Y、Z三種物質(zhì)均為不飽和烴CZ分子中處于同一平面的原子最多為26個(gè)D常溫下，1mol物質(zhì)Z最多能與7mol發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【詳解】A由轉(zhuǎn)化圖可知，Y分子的烴基取代了X分子中的I原子，故為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BX分子中含有I原子，不屬于烴，故B錯(cuò)誤；C苯環(huán)中12個(gè)原子共面，碳碳雙鍵中6原子共面，苯環(huán)與碳碳雙鍵之間為單鍵，可以旋轉(zhuǎn)到同一平面上，故有機(jī)物Z中所有原子(14個(gè)C、12個(gè)H)共平面，故C正確；D碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，

13、而苯環(huán)不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol物質(zhì)Z最多能與1mol發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、多選題13Q、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為26，Q與X、Y、Z、W位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W的一種氣態(tài)氧化物是高效消毒劑。下列說法正確的是A簡(jiǎn)單化物的穩(wěn)定性：ZYD工業(yè)上常用電解X與W形成的化合物水溶液的方法制備X單質(zhì)【答案】AC【分析】W的一種氣態(tài)氧化物是高效消毒劑，則W是Cl，Q與X、Y、Z、W位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y的最外層電子數(shù)為4，X是鋁，Y是硅，Q位于

14、第二周期，Z位于第三周期，Z是P或者S，Q是F或者O，以此解題?！驹斀狻緼非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，由分析可知，Z是P或者S，Q是F或者O，A正確；B由分析可知，Z是P或者S，Q是F或者O，當(dāng)Z是P時(shí)Q是F，不在同一主族，B錯(cuò)誤；C由分析可知，Y是硅，Z是P或者S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期越靠右，非金屬性越強(qiáng)，C正確；D由分析可知，X是鋁，W是Cl，其形成的化合物為氯化鋁，工業(yè)是通過電解熔融的氧化鋁來制備單質(zhì)鋁，D錯(cuò)誤；故選AC。14電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。若使用鉛蓄電池作外接電源，下列說法錯(cuò)誤的是AY室可獲得淡化的海水B電解

15、時(shí)，M電極連接鉛蓄電池的Pb電極C撤去X與Y、Y與Z之間的交換膜也可得到淡化的海水D理論上N電極產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，Pb電極增重48 g【答案】AB【分析】由M極上Cl-失電子生成Cl2可知M為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-Cl2，N為陰極，陰極是水中氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-2OH-+H2，原電池的正極接電解池的陽極，負(fù)極接陰極；【詳解】AX室中氯離子向陽極移動(dòng)，鈉離子向陰極移動(dòng)，進(jìn)入Y室，Z中氯離子移向陽極，進(jìn)入Y室，所以Y室氯化鈉的濃度增大，得到濃海水，不是淡水，故A錯(cuò)誤；B由分析可知，M為陽極，連接原電池的正極，鉛蓄電池中Pb失電子生成

16、PbSO4做負(fù)極，PbO2得電子生成PbSO4做正極，電解時(shí)，M電極連接鉛蓄電池的PbO2電極，故B錯(cuò)誤；C撤去離子交換膜，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，將離子向電極處吸引，致使電極中間部位濃度大為下降，從而制得淡水，故C正確；DN為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-2OH-+H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況產(chǎn)生11.2L氣體即物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移1mol電子，Pb電極反應(yīng)式為，則增重為硫酸根的質(zhì)量即m=nM=0.5mol96g/mol=48g，故D正確；故選：AB。15一定溫度下，2L密閉容器中加入1 mol M，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)速率；，反應(yīng)速率已知：、為反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。M、Z的物質(zhì)的量隨

17、時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A20min時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B020min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為C容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)、均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D反應(yīng)、均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，c(Y)：c(Z)=1：2【答案】CD【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知，消耗(1-0.4)mol=0.6molM，生成0.4molZ，由于，兩式中，反應(yīng)物和生成物系數(shù)比均為1:1，所以中生成0.4molZ，消耗0.4molM，反應(yīng)中消耗(0.6-0.4)mol=0.2molM，反應(yīng)中生成0.2molX，反應(yīng)中生成0.4molmolX，共0.6molX，反應(yīng)中生成0.2molY，以此解題?！驹斀狻緼20min時(shí)，只是

18、M和Z的物質(zhì)的量相等，并不是不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；BY的平均反應(yīng)速率為，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)、均為氣體體積增大的反應(yīng)，故容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D20min時(shí)，n(Y)=0.2mol，；n(Z)=0.4mol，則，則平衡時(shí)c(Y)：c(Z)=1：2，D正確；故選CD。三、元素或物質(zhì)推斷題16下表為元素周期表的一部分，表中所列的每個(gè)字母分別代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素f的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)c、d、e的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(用離子符號(hào)表示)。(3)c與d形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_。(4)下列事實(shí)能說明d元素原子

19、的失電子能力比e強(qiáng)的是_(填標(biāo)號(hào))。A單質(zhì)的熔點(diǎn)：ddC常溫下，d單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)而e不能D相同物質(zhì)的量的d、e單質(zhì)分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的的量：d”“=”或“ 75 45% 3：4 AB【解析】（1）已知熱化學(xué)方程式a，b根據(jù)蓋斯定律可知，b-a=，則；（2）A從反應(yīng)速率的角度來說，正速率和逆速率之比等于系數(shù)比時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B平衡時(shí)，濃度之比和系數(shù)之比沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C從化學(xué)平衡的定義考慮，某物質(zhì)的濃度不變時(shí)可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D溫度升高的時(shí)候，正逆反應(yīng)速率都增快，D錯(cuò)誤；故選AC；（3）由圖可知3min時(shí)，二氧化碳依然在減小，甲醇依然在增加，故此時(shí)，；由圖可知0

20、10min生成20.75=1.5mol甲醇，結(jié)合可知，此時(shí)放出的熱量Q=1.5mol50=75KJ；由圖可知充入的二氧化碳的物質(zhì)的量=1.00mol/L2L=2mol，按物質(zhì)的量比1：5充入和，則氫氣的物質(zhì)的量為10mol，由圖可知參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量=(1.00 mol/L -0.25mol/L)2L=1.5mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量=1.5mol3=4.5mol，故其；根據(jù)差量法，反應(yīng)平衡時(shí)，體系內(nèi)氣體的物質(zhì)的量=10+2-21.5=9mol，開始時(shí)氣體的物質(zhì)的量為10+2=12mol，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則；A恒容條件充入，則水蒸氣的濃度增大，平

21、衡逆向移動(dòng)，A正確；B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B正確；C催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D恒容條件充入He，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選AB。五、實(shí)驗(yàn)題18實(shí)驗(yàn)室利用異丁酸(和氯化亞砜()制備異丁酰氯()的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱裝置已省略)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在A中放入8.8g異丁酸，再由B向A中滴入10 mL (密度為)，80下回流45 min，生成異丁酰氨和兩種常見酸性氣體。D中溶液褪色，E中溶液顏色變淺。已知：、易溶于：、相關(guān)物理量：物質(zhì)異丁酸異丁酰氯沸點(diǎn)/15378.893相對(duì)分子質(zhì)量88119106.5問答下列問題：(1)儀器A

22、的名稱為_，應(yīng)采用的加熱方式為_(填“水浴加熱”“直接加熱”或“油浴加熱)：A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(2)C裝置的作用為_。(3)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)反應(yīng)完成后，為制得純凈的異丁酰氯，須進(jìn)行_操作(填操作名稱)：該操作須用到的玻璃儀器與上述裝置中相同的，除導(dǎo)氣管外還有_(填儀器名稱)。(5)經(jīng)一系列操作，最終獲得純凈異丁酰氯6.39 g，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為_%()?！敬鸢浮?1) 三頸燒瓶 水浴加熱 +HCl+SO2(2)吸收、防止倒吸(3)(4) 蒸餾 溫度計(jì)(5)60%【分析】本題是有機(jī)物制備類的實(shí)驗(yàn)題，異丁酸和氯化亞砜在裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物異丁酰氯，利用四氯化碳除去產(chǎn)

23、物中的氯化亞砜，以防止倒吸，產(chǎn)物中混入的二氧化硫在裝置E中被高錳酸鉀吸收，利用異丁酸和異丁酰氯的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法提純，以此解題。（1）由圖可知儀器A的名稱為：三頸燒瓶；由題中的信息可知，反應(yīng)溫度為80，不超過水的沸點(diǎn)，故應(yīng)采用的加熱方式為：水浴加熱；在裝置A中異丁酸和氨化亞砜制備異丁酰氯，方程式為：+HCl+SO2；（2）氯化亞砜遇到水可以和水反應(yīng)，方程式為：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，容易導(dǎo)致倒吸，由題給信息可知，易溶于，可以用裝置C中的四氯化碳吸收、防止倒吸；（3）由A中反應(yīng)可知，該反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化硫，有還原性，可以被E中的高錳酸鉀氧化，則裝置E中的方程式為：；（4）異

24、丁酰氯和異丁酸都屬于有機(jī)物，相互溶解，沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法提純，蒸餾時(shí)需要用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，酒精燈，未接管，錐形瓶，故答案為：蒸餾；溫度計(jì)；（5）8.8g異丁酸的物質(zhì)的量，n(異丁酸)=，10 mL 的物質(zhì)的量，n()=，則按照異丁酸計(jì)算產(chǎn)物的理論物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量m(異丁酰氯)=0.1mol106.5g/mol=10.65g，則其產(chǎn)率=。六、填空題19“電化學(xué)”與人類生產(chǎn)、生活密不可分，下圖甲池可實(shí)現(xiàn)在鐵表面鍍鋅：下圖可通過電解廢舊鋰電池中的獲得鋰鹽和?；卮鹣铝袉栴}：(1)上圖中A電極的電極材料為_；乙池電解開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)

25、上圖，工作一段時(shí)間后，若甲池陰極增重26g，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)上圖中濾布的作用為_。X電極為_極，其電極反應(yīng)式為_。(4)上圖電解過程中將_(填“增大”“減小”或“不變”，忽略電解過程中溶液體積的變化)。【答案】(1) 鐵 (2)8.96(3) 阻擋固體顆粒，防止與混合導(dǎo)致產(chǎn)物不純 陰 (4)增大【分析】根據(jù)圖甲池可實(shí)現(xiàn)在鐵表面鍍鋅，可知A為鐵，B為銅；下圖可通過電解廢舊鋰電池中的獲得鋰鹽和，則電極Y發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為陽極，電極X為陰極。（1）根據(jù)圖甲池可實(shí)現(xiàn)在鐵表面鍍鋅，可知A為鐵；乙池電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）甲池陰極發(fā)生反應(yīng)Zn2+2e-=Zn，26gZn的物質(zhì)的量為=0.4mol，轉(zhuǎn)移電子為0.8