金屬與金屬材料復(fù)習(xí) 完整版課件

1、金屬與金屬材料單元復(fù)習(xí)1、金屬材料 一、金屬材料純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬1（2006年河北省）金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。

2、下列說法中不正確的是 A不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械B鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C鋁合金輕而堅(jiān)韌，可作汽車、飛機(jī)和火箭的材料D鉛銻合金的熔點(diǎn)較低、電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體2（2006年長沙）鐵和鈦是生活、生產(chǎn)中的重要金屬，下列說法不正確的是 A鐵在潮濕的空氣中能形成致密的氧化物保護(hù)膜B鈦合金可用于制作船舶C人體中的鐵元素主要存在于血液中D鈦合金可用于制造人造骨5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅

3、:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 優(yōu)點(diǎn): （1）熔點(diǎn)高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （3）抗腐蝕性能好學(xué)以致用：1、工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金，這是制取合金的常用方法之一。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是（ ）A、FeCu 合金 B、CuAl 合金 C 、AlNa合金 D、CuNa合金

4、 金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)97.563.666010831535沸點(diǎn)883774246725672750D4.（2006年天津） 下列有關(guān)鐵的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A. 生鐵是含雜質(zhì)很多的鐵合金 B. 鐵可以在氧氣中燃燒C. 鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣D. 鐵在潮濕的空氣中會(huì)生銹（2006年廈門）下列成語所描述的過程，從化學(xué)的角度理解正確的是( ) A真金不怕火煉：金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B釜底抽薪：木柴燃燒必須達(dá)到著火點(diǎn) C鐵杵磨成針：主要發(fā)生了化學(xué)變化 D百煉成鋼：只發(fā)生了物理變化（2006年南昌）下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法不正確的是（ ）A鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具B銅的化學(xué)性質(zhì)不

5、活潑，在潮濕的空氣中不會(huì)生銹C廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染D鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進(jìn)一步被氧化AAB二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面

6、的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）觀察下圖，你能得出什么結(jié)論？鎂反應(yīng)的最快，鋅次之，鐵反應(yīng)最慢銅不反應(yīng)。、（2006年南寧）根據(jù)金屬活潑性順序判斷，下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)，相互之間不能發(fā)生化學(xué)么應(yīng)的是( )A鎂與稀硫酸B銀與稀鹽酸C鋅與硫酸銅溶液D鋁與硝酸銀溶液4.（2006年天津） 下列有關(guān)鐵的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A. 生鐵是含雜質(zhì)很多的鐵合金B(yǎng). 鐵可以在氧氣中燃燒C. 鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣D. 鐵在潮濕的空氣中會(huì)生銹. （2006年天津） 向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物。向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有

7、任何變化。下列分析正確的是（ ）B. 濾出的不溶物中一定含有鐵C. 濾液中一定不含有硫酸銅D. 濾液中一定不含有硫酸亞鐵和硫酸和 A. 濾出的不溶物中一定含有銅和鐵BAC3.填寫下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、過濾、洗滌溶解、過濾練習(xí)1：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)而制得的物質(zhì)是：（ ）A、MgSO4 B、 CuSO4 C、 FeSO4 D、Al2(SO4)3練習(xí)2：用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，能夠正確表示反應(yīng)情況的圖示是下列兩圖中的 圖。

8、A表示 的反應(yīng)情況，B表示 的反應(yīng)情況。乙鐵鎂氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間tOAB（甲） 氫氣的質(zhì)量OBA 反應(yīng)時(shí)間t（乙）B14(2006年蘭州).某單質(zhì)X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，由此推斷下列說法中正確的是(）AX一定是排在金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬BX是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬CX是金屬時(shí)，Y一定比X活潑DX、Y都是金屬時(shí)，Y一定比X活潑高溫18(2006年無錫)下列化學(xué)反應(yīng)中，符合右圖卡通畫情景的是 AC+2CuO=2Cu+CO2BCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag CFe2O3+3CO=2Fe+3CO2DBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl1（2006年濟(jì)寧

9、）.（2分）食品保鮮劑可以有效地防止食品的腐敗變質(zhì)。食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填保護(hù)氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。一次，小明在食用盒裝月餅時(shí)，發(fā)現(xiàn)用于保鮮的小紙袋中盛放著一種灰黑色粉末，幾天后，看到灰黑色粉末已經(jīng)變成紅棕色。請(qǐng)回答：小紙袋中盛放的可能是 （填序號(hào)）；A.氮?dú)?B.生石灰 C.還原性鐵粉 D.無水硫酸銅為什么這種物質(zhì)能起到保鮮作用？ 。（2006年青島）向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體不溶物和濾液。將固體不溶物放入稀鹽酸中，有氣體產(chǎn)生。以下是小明同學(xué)對(duì)固體不溶物和濾液成分的分析，判斷是否合理，并說明理由。（1）固體不溶物是由鎂、鋅、銅

10、、銀組成。 。（2）濾液中存在的金屬陽離子是鎂離子、鋅離子、銅離子。 。因?yàn)樗饶芪占埓械乃钟帜芪占埓械难鯕獠徽_，因?yàn)橄跛徭V不能與鋅反應(yīng)，不能置換出鎂不正確，因固體不溶物加鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明其中有鋅單質(zhì)因此濾液中不可能有銅離子16(2006年南通)（3分）顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”。在高溫條件下，用H2與FeCl2反應(yīng)，可生成“納米鐵”和一種溶于水顯強(qiáng)酸性的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！凹{米鐵”在空氣中受撞擊時(shí)會(huì)燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方式 。請(qǐng)你預(yù)測“納米鐵”的其他化學(xué)性質(zhì)，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示 (2006年河南)

11、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫出兩種可行方案所需的物質(zhì)。H2+FeCl2= Fe+2HCl3Fe+2O2=Fe3O4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu高溫加熱鋅粒、硫酸銅、銀片四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)方程式中的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：A + B + AB分解反應(yīng)：AB A + B + 置換反應(yīng)

12、：A +BC AC + B復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD AD + CB4、化學(xué)反應(yīng)的基本類型思考：你知道哪些反應(yīng)類型請(qǐng)各寫出一例？置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物置換反應(yīng)：A + BC AC + B化合反應(yīng)：A + B + AB（多變一）分解反應(yīng)：AB A + B + （一變多）復(fù)分解反應(yīng):AB+CDAD+CB (前后交換成分)請(qǐng)用化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行填空：一定有單質(zhì)生成的 一定有化合物生成的 一定無單質(zhì)參加反應(yīng)的 一定無化合價(jià)變化的一定有化合價(jià)變化的 一定無單質(zhì)生成的 一定有化合物參加的 一定無單質(zhì)參加 等質(zhì)量的鎂

13、、鐵、鋅三種金屬分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的情況如下圖所示：O反應(yīng)時(shí)間t氫氣的質(zhì)量ABC判斷：1、A是_，B是_，C是_。2、反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)一定用完的物質(zhì)是( )， (1)鎂 (2)鐵 (3)鋅 (4)H2SO4鎂鋅鐵H2SO42、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：（2）防止鐵制品生銹的措施：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制

14、品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。4、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C.鋁不易被氧化 D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。思考：3、金屬資源的保護(hù)和利用: 保護(hù)金屬資源的途徑： 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染2（