2022-2023學年四川省資陽市中學高三化學月考試題含解析

1、2022-2023學年四川省資陽市中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 反應2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反應條件有利于生成C的是 （ ） A. 低溫、低壓 B. 低溫、高壓 C. 高溫、高壓 D. 高溫、低壓參考答案：答案：C2. 把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ） A.Al3+B.Al（OH）3 C.AlO D.Al3+和Al（OH）3參考答案：C略3. 關于反應的有關敘述中，正確的是AKCl中含有BKCl中含有C生成

2、物的相對分子質量大于71D該反應轉移電子數為參考答案：A4. 已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是A黃綠色橙色藍色白色 B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色參考答案：A略5. 如圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是AA處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣Ba電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應 Ca電極的反應式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4 g，則

3、至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24 L參考答案：D知識點:原電池原理答案解析:D 解析：根據原電池原理，負極發(fā)生失電子的氧化反應，正極發(fā)生得電子的還原反應，A、根據電子的流向知a是負極A處通水煤氣，B處通入空氣，故A錯誤；B、a是負極，a電極發(fā)生氧化反應，b電極發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、a電極發(fā)生失電子反應，反應式包括：CO+4OH-2e=CO+2H2O，故C錯誤；D、正極的電極反應是：CO+4OH-2e=CO+2H2O，H2-2e+2OH=2H2O，如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4 g，轉移電子0.2mol，則至少消耗水煤氣0.1mol，標準狀況下體積2.24 L，故D正確。故答案

4、選D思路點撥:本題考查了原電池原理，理解原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應，正極發(fā)生得電子的還原反應。6. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿佛加德羅常數的值），同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為（ ） A1molL-1 B2.5 molL-1 C5 molL-1 D2 molL-1參考答案：B略7. W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比717；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色下列判斷正確的是()A金屬性：YZB氫化物的沸點：XWC離子的還原性：XWD原子及離子半徑：Z

5、YX參考答案：B略8. 下列反應的離子方程式不正確的是（ ）A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 B物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應 C硫化鉀晶體溶于水 S2+ 2H2O 2OH+ H2SD向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸 參考答案：C略9. 下列關于鍵和鍵的理解不正確的是A鍵能單獨形成，而鍵一定不能單獨形成B鍵可以繞鍵軸旋轉，鍵一定不能繞鍵軸旋轉C雙鍵中一定有一個鍵，一個鍵，三鍵中一定有一個鍵，兩個鍵D氣體單質中一定存在鍵，可能存在鍵參考答案：D略10. 下列說法中錯誤的是 A所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8 C原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數 D元素

6、周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素參考答案：A略11. 下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是選項 實 驗 操 作 及 現 象實 驗 結 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類 參考答案：B 解析:A項可能受到Ag影響生成AgCl沉淀；C能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是還可能是其他氣體比如氯氣；D、能發(fā)生銀鏡反應的官

7、能團為醛基，而醛基還可能存在與甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。12. 某有機物M的結構簡式如下：下列有關M的敘述中正確的是A. M的分子式為：B. M可以發(fā)生水解反應、中和反應、加成反應、消去反應C. M的水解產物中一定含有醇類D. 1 mol M最多可以與1 L 4 mol/L的NaOH溶液完全反應參考答案：D略13. 分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類合理的是 根據分散質粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據是否含碳元素將化合物分為有機化合物和無機化合物 根據是否有新物質生成將物質變化分為物理變化和化學變化 根據原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 根據在

8、水中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質 A B C D參考答案：D略14. 下列離子方程式正確的是A.鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO2+H2B.銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2OC.碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+2H+ =CO2 + H2OD.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H+ OH=H2O參考答案：【知識點】離子方程式的判斷B1 C2 C3【答案解析】B 解析：A、不滿足電荷守恒，故A錯誤；B、科學合理，故B正確；C、碳酸鎂應該保留化學式，故C錯誤；D、缺少硫酸根離子與鋇離子的反應，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了離子方程式

9、的判斷，易錯選項D，只寫出了部分離子間的反應。15. 下列有關金屬和金屬材料的說法不正確的是 （ ）A鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具B銅的化學性質不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹C廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分) 實驗室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數據可知，理論上可選擇的pH最大

10、范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH)=1.8 molL-1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是。參考答案：(1)CCl4 分液漏斗(各2分)(2)除去溶液中的SO42 11.0pH12.2 鹽酸(各2分) (3)bd(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學一選修2：化學與技術】 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）溴在周期表中位于 周期 族。（2）步驟中用硫酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。（3）步驟利用了SO2的還原性

11、，反應的離子方程式為 。（4）步驟的蒸餾過程中，溫度應控制在8090oC。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因： 。（5）步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 。（6）步驟、之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到了液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、氯化“后再蒸餾，這樣操作的意義是 。參考答案：略18. (12分)人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內。當胃酸過多時就會出現“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲

12、，引起消化不良等。當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應的離子方程式： 。（2）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用。據說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的化學道理。 。（3）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應的離子方程式為： 。（4）寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應的離子方程式： , 。（5）乙酸乙酯與NaOH溶液反應的化學方程式： 。參考答案：略略19. 短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氫化物的電子式是 。（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是 。（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。 該電池