人教版遼寧省高考化學 第四章章末考能特訓解題技能2無機框圖推斷題的題型課件

1、2021/8/9 星期一1章末考能特訓解題技能2 無機框圖推斷題的題型及 解題策略1.題型特點 無機推斷題具有明顯的化學學科特點，是現(xiàn)在每 年高考理綜卷的必考題型，是將基本概念、基本 理論、元素單質及其重要化合物知識與化學實驗及 簡單計算有機結合起來的綜合題型。在高三復習中 抓住無機推斷題，不僅能進一步加深元素及其化合 物的有關知識，還能培養(yǎng)分析推理、觀察思維、獲 取信息及綜合應用的能力。2021/8/9 星期一22.解題策略 無論推斷題屬于哪種形式,均遵循這樣的推斷思路： 迅速瀏覽、整體掃描、產生印象、尋找“突破口”， 突破點由點到面、隨時檢驗,注意聯(lián)系、大膽假設、 全面分析（正推或逆推）,

2、驗證確認。解題的關鍵 是仔細審題,依物質的特性或特征轉化來確定“突 破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。 我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：2021/8/9 星期一33.解題突破口 （1）特殊微粒 10 電子微粒：Na+、Mg2+、Al3+、NH 、H3O+、 F-、O2-、N3-、OH-、CH4、NH3、H2O、HF等。 18電子微粒：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、H2S、 HCl等。 元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)：H、 Be、Al等。2021/8/9 星期一4元素原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關系：Be最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，C最外層電子數(shù)是

3、次外層電子數(shù)的2倍，O最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。微粒的半徑：H原子半徑最小，短周期元素中Na原子半徑最大（稀有氣體除外），每一周期中鹵素原子半徑最小。特殊的單質：所有非金屬單質中只有溴單質是液體，呈紅棕色；所有金屬單質中只有汞是液體，呈銀白色，能導電；金剛石的硬度最大；金導電性最強，其次是銀、銅、鋁。2021/8/9 星期一5特殊的元素：地殼中含量最多的元素為氧，其次為硅、鋁；形成化合物種類最多的元素為碳（形成有機物）。常見變價金屬元素：鐵：Fe2+、Fe3+;銅：Cu2+、Cu+。（2）物質的特征顏色物質的特殊性質在解答無機推斷題時具有十分重要的作用，物質的特殊性質往往就是無機推斷題

4、的“題眼”。（1）常見物質的顏色：有色氣體單質：F2、Cl2、O3；其他有色單質：Br2(深棕紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu2021/8/9 星期一6(紫紅色固體)、Au（金黃色固體）、Si(灰黑色晶體)、C（黑色粉末）；無色氣體單質：N2、O2、H2；有色氣體化合物：NO2（紅棕色）；常見固體的顏色：黃色固體：S（淡黃色）、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)；黑色固體:FeO、Fe3O4(黑色晶體)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO；紅色固體：Fe(OH)3(紅褐色)、Fe2O3(紅棕色)、Cu2O、Cu;藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）

5、；綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）；紫黑色固體：KMnO4、碘單質；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；有色離子（溶液）：Cu2+、Fe2+、2021/8/9 星期一7Fe3+、MnO 、Fe(SCN)2+、溴水（黃色橙色）、碘水（深黃色褐色）、溴的苯溶液（橙色橙紅色）、溴的四氯化碳溶液（橙色橙紅色）、碘的苯溶液（淡紫色紫色）、碘的四氯化碳溶液（紫色深紫色）;不溶于稀酸的沉淀：白色沉淀：AgCl、BaSO4;黃色沉淀：S（淡黃色）、AgBr(淡黃色)、AgI等。2021/8/9 星期一8（3）物質的特殊性質或特殊組成既能與強酸反應又能與強堿反應：金屬單質：Al,

6、氧化物：Al2O3，氫氧化物：Al(OH)3。既能與強堿水溶液反應生成氫氣，又能與氫氟酸反應生成氫氣：硅（硅是半導體材料）。氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。單質C與SiO2的反應等。氨氣、氯化氫易溶于水，氨氣可作制冷劑。組成為A2B2型的物質可能為Na2O2、H2O2、C2H2等。2021/8/9 星期一9（4）特殊反應現(xiàn)象焰色反應：Na+(黃色)、K+（紫色）。使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2(加熱后不恢復紅色)。白色沉淀Fe（OH）2置于空氣中最終轉變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀（由白色灰綠色紅褐色）；遇SCN-顏色無明顯變化，通入Cl2后顯紅色的是Fe2+

7、。在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO。氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色或淡藍色：CO、H2、CH4。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3。2021/8/9 星期一10使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。兩氣體接近出現(xiàn)白煙：HCl和NH3；固體與氣體反應產生白煙：鈉在氯氣中燃燒，紅磷在氯氣中燃燒（白色煙霧）。遇OH-生成紅褐色沉淀、遇苯酚顯紫色、遇SCN-顯紅色的是Fe3+。Br2在水中顯黃橙色，在有機溶劑中顯橙紅色，I2在水中顯深黃色，在有機溶劑中顯紫紅色。2021/8/9 星期一11（5）特征轉化關系直線轉化關系金屬 堿性氧化物 堿 鹽非金屬 酸性氧化

8、物 酸 鹽連續(xù)氧化，氧化產物溶于水得到酸或堿的物質有：氨氣、碳、硫、鈉等。 O2O2水水酸堿2021/8/9 星期一12三角轉化關系2021/8/9 星期一13（6）常用到催化劑的反應氯酸鉀分解制氧氣（二氧化錳）、過氧化氫分解（二氧化錳）、二氧化硫氧化成三氧化硫（五氧化二釩）、氨的催化氧化、氮氣與氫氣合成氨。2021/8/9 星期一14【典例導析1】(2009四川理綜，27)已知AO分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽離子的個數(shù)比為23,且能與水反應得到兩

9、種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。2021/8/9 星期一15請回答下列問題：（1）組成B單質的元素位于周期表第 周期，第 族?；衔顲的電子式為 。（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是 。（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式: 。（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式: 。（5）上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有 個。2021/8/9 星期一16解析 B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出H2，且B為短周期元素組成的單質，說明B為鎂。D是一種離子化合物，其陰、陽離子個數(shù)比為23,說明是由第

10、A族和第A族的元素組成，D能與水反應得到兩種堿，說明D為Mg3N2,Mg3N2與H2O反應生成Mg(OH)2、NH3H2O兩種堿。C為淡黃色固體化合物，則C為Na2O2。O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀，且N與Cu反應生成O,說明O為銅鹽，G為堿，藍色沉淀為Cu(OH)2。C為Na2O2，G為NaOH，則J為H2O，H為O2。根據(jù)2021/8/9 星期一17常溫下Cu與HNO3可反應生成Cu(NO3)2,判斷為NH3、A為N2、L為NO、M為NO2、N為HNO3。Mg3N2與足量HNO3反應可生成Mg（NO3）2、NH4NO3兩種鹽，Mg（NO3）2與NaOH反應生成兩種產物：Mg(OH)2、

11、NaNO3，而NH4NO3與NaOH反應生成三種產物：NH3、H2O、NaNO3，判斷F為NH4NO3,E為Mg（NO3）2。在整個轉化關系中，Na2O2與H2O反應，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，NO2與H2O反應，NO2既作氧化劑又作還原劑。2021/8/9 星期一18答案 （2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強（3）4NH3+3O2 2N2+6H2O（4）Mg3N2+8HNO3 3Mg(NO3)2+2NH4NO3（5）22021/8/9 星期一19【典例導析2】下圖所示各物質是由120號元素中部分元素組成的單質及其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味

12、的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質,物質J可用于飲用水消毒。反應和是化工生產中的重要反應，反應是實驗室制備氣體C的重要方法。2021/8/9 星期一20請回答下列問題：（1）物質E的電子式是 。（2）反應的化學方程式為。（3）反應的現(xiàn)象為。（4）物質A由三種元素組成，1 mol A與水反應可生成1 mol B和2 mol C，A的化學式為。解析 由題知黃綠色氣體單質D為氯氣，反應是化工生產中的重要反應，可知I為Ca(OH)2，F(xiàn)為氧化鈣,反應為工業(yè)煅燒石灰石的反應,B為CaCO3。J可用于飲用水消毒，J為Ca(ClO)2，F(xiàn)為CaO，K為CaCl2。G與Ca(OH)2反應制得刺激性氣味氣體C，C

13、為NH3，G為NH4Cl。由（4）可得反應方程式A+3H2O CaCO3+2NH3,即可推知A為CaCN2。2021/8/9 星期一21答案 （2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O（3）有白煙產生 （4）CaCN22021/8/9 星期一22規(guī)律總結 解答推斷題時要以結構特征（元素）、性質特征（如高溫置換反應鋁熱反應）、實驗現(xiàn)象（如煮沸得紅褐色溶液）等為主線，并以此為依據(jù)，找到解題的突破口，然后再根據(jù)性質的衍變關系、變化規(guī)律和反應事實進行推理。有時也可以在審清題意后，根據(jù)有關特征，提出假設，再根據(jù)元素結構特征及性質特征分析是否符合題意。2021/8/9 星期一23遷

14、移應用1.A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有下 圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均 已給出。 （1）若反應、均為水溶液中的置換反應， A、D、E為鹵素單質，則A是 。2021/8/9 星期一24（2）若反應、均為水溶液中的置換反應，A、D、E為Zn、Fe、Cu中的某種金屬，則A是 ，B、C、F三種物質中的陰離子應 （填“相同”或“不同”）。（3）若B是水，C是生產生活中應用最廣泛的金屬所對應的一種具有磁性的黑色氧化物，D是相同條件下密度最小的氣體，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應的化學方程式是 。2021/8/9 星期一25（4）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和

15、呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。則反應的離子方程式是 。在反應中，若生成1 mol D，則轉移電子的物質的量為 。解析（1）根據(jù)反應、均為水溶液中的置換反應，以及A、D、E為鹵素單質，可推知A、D、E分別為Cl2、Br2、I2中的一種，根據(jù)置換反應順序，即可確定其氧化性大小，顯然A是Br2。（2）A為Fe,D為Cu,E為Zn。（3）C是Fe3O4，E是CO，D是H2，A、B分別為Fe和H2O。（4）常見的淡黃色固體有Na2O2、S等，根據(jù)D、E是植物光合作用和呼吸作用中的循環(huán)物質可知，D是氧氣，E是CO2。2021/8/9 星期一26答案 （1）Br2 （2）Fe 相同（3）CO+H2O（

16、g） CO2+H2（4）2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2 2 mol2021/8/9 星期一272. A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通 常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、 E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無 氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它 們之間的轉化關系如下圖所示（其中某些反應條 件和部分反應物已略去）。2021/8/9 星期一282021/8/9 星期一29（1）寫出化學式：A 、D 、E 、X 。（2）在反應中，不屬于氧化還原反應的是 （填編號）。（3）反應的離子方程式為 ；（4）反應的化學方程式為 ；該反應中每消耗0.3 mol

17、的A，可轉移電子 mol。（5）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式: 。2021/8/9 星期一30解析 依據(jù)題意可知A應為金屬，B為液溴，A+Br2 D,D+A G,說明A是一種變價金屬，故為Fe，F(xiàn)e與C生成黑色固體可推出C為O2，E+X D+G+H，說明X為HBr。答案 （1）Fe FeBr3 Fe3O4 HBr （2）（3）Fe3+3SCN- Fe（SCN）3（4）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 0.8（5）Fe3+3HCO Fe(OH)3+3CO22021/8/9 星期一31化工工藝流程非金屬礦物部分無機化工原理在考查方面的另外一個著力點是以全新的信息考化學反應原理

18、在合成氨、工業(yè)制H2SO4、氯堿工業(yè)上及無機非金屬材料方面的應用。中學化學需要掌握的重要的化工生產原理如下：2021/8/9 星期一32化學工業(yè)2021/8/9 星期一332021/8/9 星期一342021/8/9 星期一35解題策略解此類型題目的基本步驟是：從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應物是什么，B.發(fā)生了什么反應，C.該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為了獲得產品。從問題中獲取信息，幫助解題，了解流程后著手答題。對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：對反應速率有何影響、對平衡轉化率有何影

19、響、對綜合生產效益有何影響（如可以從原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環(huán)境保護等方面考慮）。2021/8/9 星期一36應用舉例【例1】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑， 主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以 下 是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖： 2021/8/9 星期一37已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O；純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；HClO2可看成是強酸。（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為 ，若要計算該溶液溶質的質量分數(shù)，還需

20、要的一個條件是 。（2）在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （填序號）。A.將SO2氧化成SO3，增強酸性B.稀釋ClO2以防止爆炸C.將NaClO3氧化成ClO22021/8/9 星期一38（3）吸收塔內的反應的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20，其目的是防止H2O2分解，寫出H2O2分解的化學方程式： 。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單的實驗方法是 。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （填序號）。A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.Pb

21、O(懸濁液)2021/8/9 星期一39（6）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是 （填序號）。A.蒸餾B.蒸發(fā)C.灼燒D.過濾E.冷卻結晶要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）。2021/8/9 星期一40解析 （1）160 g/L NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的質量是160 g，NaOH的物質的量是4 mol，所以此溶液的物質的量濃度是4 mol/L，若要計算該溶液溶質的質量分數(shù)，需要知道溶液的質量，所以還需要的條件是溶液的密度。（2）根據(jù)題給信息，純ClO2易分解爆炸，由此可判斷發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸

22、。（3）通過吸收塔內的反應制備NaClO2,ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，相應的氧化產物應是氧氣，同時參加反應的還有NaOH，此反應的化學方程式應為：2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O2;H2O2分解的化學方程式為2H2O2 2H2O+O2。2021/8/9 星期一41（4）判斷NaOH是否過量可以采用測定溶液pH的方法。（5）本實驗的目的是制備純凈的亞氯酸鈉（NaClO2），制備過程中選取的還原劑不能引入雜質，H2O2相應的產物是H2O和氧氣，沒有引入雜質。分析選項，Na2O2相應的產物是NaOH和氧氣，不會引入雜質，PbO(懸濁液)相應的產物是PbO2固體

23、，過濾可以除去。B、C都會引入雜質。（6）從濾液中得到粗晶體的步驟是蒸發(fā)、冷卻結晶和過濾，或者直接冷卻結晶、過濾。由粗晶體制得純的晶體，則需要重結晶。2021/8/9 星期一42答案 （1）4 mol/L 該溶液的密度 （2）B（3）2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O22H2O2 2H2O+O2(4)連續(xù)測定吸收塔內溶液的pH (5)AD（6）BED或ED 重結晶2021/8/9 星期一43【例2】海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提 鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水 綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：2021/8/9 星期一44(1)由海水

24、曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO 等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為（寫化學式） 。（2）目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是 ，電解飽和食鹽水的化學反應方程式為 。2021/8/9 星期一45制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl26H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是 。（3）苦鹵中通入Cl2已經置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br-再用Cl2置換？ ，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為 。（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸

25、鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是 ；最后再用H2SO4處理得到Br2,該反應的離子方程式是 。2021/8/9 星期一46解析 (1)除去雜質時要保證雜質除盡還不能引入新的雜質，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液后面加，先過濾后加鹽酸。（2）主要考慮電解時陰陽極發(fā)生的主要反應及目標產物之間的反應；在HCl氣氛中加熱MgCl26H2O,主要是為了防止MgCl2的水解。（4）中的兩個離子方程式根據(jù)已知的反應物和生成物很容易寫出來。2021/8/9 星期一47答案 (1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(BaCl2必須在Na2CO3之前加入，其他答案合理也可)（2）既能防止陰極

26、產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的純度 2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH 防止MgCl2水解（3）第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費原料，SO2吸收主要起到富集作用 Cl2Br2SO2(4)3Br2+3CO 5Br-+BrO +3CO2 5Br-+BrO+6H+ 3Br2+3H2O2021/8/9 星期一48遷移應用1.江蘇沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO 、Br-、CO 、 HCO 等離子。合理利用資源和保護環(huán)境是我省可持 續(xù)發(fā)展的重要保證。（1）海

27、水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂 是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬 鎂的化學反應方程式 。（2）某化工廠生產過程中會產生含有Cu2+和Pb2+的污水。 排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)， 你認為投入 （選填“Na2S”或“NaOH”） 效果更好。2021/8/9 星期一49(3)火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：難溶電解質Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810-206.310-361.210-151.010-282021/8/9 星期一5

28、0天然海水的pH8,試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因 （任寫一個）。某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如下圖所示。請你根據(jù)圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議： 。2021/8/9 星期一512021/8/9 星期一52天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO 等分子或離子，須使用氧氣將其氧化，該操作的目的是 。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。2021/8/9 星期一53解析 （1）此問較簡單，注意反應物的狀態(tài)。（2）銅與鉛

29、的硫化物的溶度積均明顯小于各自氫氧化物的溶度積，故選擇硫化鈉可達到更好的沉淀效果。（3）海水中含有CO 、HCO ，這兩種離子水解均會使溶液呈弱堿性。由圖可看出，其他條件相同時，溫度越高吸收率越低，煙氣流速越大吸收率越低，所以可通過降低含硫煙氣的溫度或減小含硫煙氣流速來提高吸收率。H2SO3易分解，氧化為硫酸后更穩(wěn)定，而引入大量海水則是為了降低排放海水的酸度。2021/8/9 星期一54答案 （1）MgCl2(熔融) Mg+Cl2(2)Na2S(3)CO +H2O HCO +OH-或HCO +H2OH2CO3+OH-降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）H2SO3不穩(wěn)定，易分解重新釋放出S

30、O2，氧化后生成的H2SO4穩(wěn)定中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染2021/8/9 星期一552.碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘 酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原 性物質反應，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀 能被氯氣、次氯酸鹽等物質氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在 常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的 流程如下： 2021/8/9 星期一56試回答下列問題：（1）已知步驟反應器中發(fā)生的反應中，兩種還原產物所得電子數(shù)相同，請配平該反應的化學方程式： I2+ KClO3+ H2O KH(IO3)2+ KCl+ Cl2,轉移電子總數(shù)為

31、 ;有人認為中碘單質制出了氯單質，說明碘的氧化性強于氯氣，你 （填“是”或“否”）同意該同學的觀點，理由是 。（2）步驟中，用硝酸酸化的作用是 ；在稀硝酸和稀鹽酸中不能選用的酸是 ；其原因是。2021/8/9 星期一57（3）步驟要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因是 。（4）步驟用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為 。（5）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有 。（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟 得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。2021/8/9 星期一58(7)電化學方法也可以制備碘酸鉀。原理是：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液（加入

32、少量重鉻酸鉀）為電解質溶液，在一定電流強度和溫度下進行電解（同時不斷攪動電解質溶液），其電解總反應方程式為KI+3H2O KIO3+3H2。試寫出電極反應式：陽極 ；陰極 。溫度/01020406080KIO3 g/100 g水4.606.278.0812.618.324.82021/8/9 星期一59解析 （1）兩種還原產物是KCl、氯氣，二者得到的電子數(shù)相同，則其物質的量之比是53，用化合價升降法配平方程式可得:6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，轉移的電子總數(shù)是60，分析本反應可知，碘單質在本反應中作還原劑，沒有體現(xiàn)出氧化性，所以不能由本反應說明碘的

33、氧化性強于氯氣。（2）由于步驟中的反應生成了氯氣，需要將氯氣排出反應體系，用硝酸酸化的目的是制造酸性環(huán)境，促進氯氣從反應混合物中逸出。酸性條件下，稀鹽酸能將KH（IO3）2還原，所以不能選擇鹽酸酸化溶液。2021/8/9 星期一60（3）由題目信息可知，在堿性條件下氯氣能將KIO3氧化成KIO4，因此需要將氯氣排出反應體系。（4）氫氧化鉀與酸式鹽KH（IO3）2反應，KH（IO3）2+KOH 2KIO3+H2O。（5）過濾實驗用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。（6）根據(jù)圖表可知碘酸鉀的溶解度隨溫度的變化不大，因此，需要采用蒸發(fā)結晶的方法得到碘酸鉀晶體。（7）電解碘化鉀溶液時，I-在陽極上被氧

34、化成IO ，H2O在陰極上被還原生成H2。也可這樣理解：陽極上發(fā)生的反應是2I-2e- I2,陰極上發(fā)生的反應是2H2O+2e- 2OH-+H2,生成的I2在堿性溶液中發(fā)生歧化反應：3I2+6OH- 5I-+IO +3H2O。2021/8/9 星期一61答案 （1）6 11 3 6 5 3 60 否 碘在本反應中作還原劑，沒表現(xiàn)氧化性，無法比較（2）促進氯氣從反應混合物中逸出 稀鹽酸 鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀（3）Cl2能將KIO3氧化成KIO4（4）KH（IO3）2+KOH 2KIO3+H2O（5）漏斗、燒杯、玻璃棒（6）蒸發(fā)結晶（7）I-+6OH-6e- IO +3H2O2H2O+2e-

35、 2OH-+H22021/8/9 星期一621.氣體制備實驗的基本過程（1）氣體制備實驗裝置一般包含以下幾部分（2）氣體制備的一般實驗操作步驟 組裝（從下到上，從左到右）；檢驗裝置的 氣密性；加入藥品；排盡裝置內的空氣； 驗純；反應；拆除裝置。實驗突破 氣體的實驗室制備、 凈化和收集2021/8/9 星期一632.氣體發(fā)生裝置 依據(jù)制備氣體所需的反應物狀態(tài)和反應條件，可將制備 氣體的發(fā)生裝置分為三類：類型發(fā)生裝置制備氣體注意事項固體+固體（加熱）O2、NH3、CH4等試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在試管口冷凝后倒流，而使試管破裂。 鐵夾應夾在距試管口1/3處固體藥品應平鋪在試管底部。膠

36、塞上的導管伸入試管里面不能過長，否則會影響氣體導出。如用排水集氣法收集氣體，當停止制氣時，應先從水槽中把導管撤出，然后再撤走酒精燈，防止水倒吸2021/8/9 星期一64固體+液體或液體+液體（加熱）Cl2、HCl、CO、C2H4等燒瓶應固定在鐵架臺上。先把固體藥品放入燒瓶中，再緩緩加入液體。分液漏斗應蓋上蓋，注意蓋上的小槽對準分液漏斗頸部的小孔。對燒瓶加熱時要墊上石棉網。用乙醇與濃H2SO4加熱反應制取乙烯時，為便于控制溫度要安裝溫度計2021/8/9 星期一65固體+液體（不加熱）H2、H2S、CO2、NO2、C2H2、SO2、NO等，其中可用啟普發(fā)生器制備的氣體有：H2、H2S、CO2塊

37、狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體，可用啟普發(fā)生器制備，當制取氣體的量不多時，也可采用簡易裝置。簡易裝置中長頸漏斗的下口應伸入液面以下，否則起不到液封作用而無法使用。加入塊狀固體藥品的大小要適宜。加入酸的量要適當。最初使用時應待容器內原有的空氣排凈后，再收集氣體。在導管口點燃氫氣或其他可燃性氣體時，必須先檢驗純度2021/8/9 星期一663.常見氣體的實驗室制備原理、收集方法和操作注意事項氣體實驗室制備原理收集方法操作注意事項O22KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+O2+MnO2快速制備O2：向H2O2溶液中加MnO2排水法、向上排空氣法若用KMnO4制備O2時應

38、在導管口塞一小團棉花NH32NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O向下排空氣法NaOH可與SiO2反應，因此制NH3時用Ca(OH)22021/8/9 星期一67H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2排水法，向下排空氣法使用長頸漏斗時，要使漏斗頸插入液面以下。啟普發(fā)生器只適用塊狀固體和液體反應，且塊狀固體不溶于水。使用分液漏斗，既可以增加裝置的氣密性，又可以控制液體流速H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2S向上排空氣法CO2CaCO3+2HC1CaCl2+H2O+CO2向上排空氣法SO2Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+H2O+SO2向上排空氣法NO2Cu+4

39、HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O向上排空氣法2021/8/9 星期一68Cl2MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2(也可用KMnO4代替MnO2)向上排空氣法氯氣有毒，注意尾氣用NaOH溶液吸收。收集NO用排水法，既可防止NO被氧化，又可除去可能混有的NO2。制C2H4時應加碎瓷片，防止暴沸HClNaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl向上排空氣法NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O排水法C2H4C2H5OHC2H4+H2O排水法2021/8/9 星期一69特別提醒 制備氣體反應的選擇原則：一種氣體可以由多種反應制得，但只有

40、部分反應適用于實驗室制備，這些反應一般應符合以下幾個條件：（1）反應物容易獲得；（2）反應條件容易達到；（3）反應容易控制；（4）生成的氣體容易分離。2021/8/9 星期一704.氣體的除雜方法 除雜試劑選擇的依據(jù)：主體氣體和雜質氣體性質上 的差異，如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性、可 燃性。除雜原則：（1）不損失主體氣體，（2）不 引入新的雜質氣體，（3）在密閉裝置內進行， （4）先除易除的氣體。一般可從以下幾個方面考慮： 易溶于水的雜質可用水吸收；酸性雜質可用堿性 物質吸收；堿性雜質可用酸性物質吸收；水分 可用干燥劑吸收；能與雜質反應生成沉淀或可溶 性的物質，也可用作吸收劑。2021/8

41、/9 星期一71（1）含有HCl雜質的氣體CO2（HCl）:飽和NaHCO3溶液；SO2（HCl）:飽和NaHSO3溶液；H2S（HCl）:飽和NaHS溶液；Cl2(HCl):水或飽和食鹽水；H2（HCl）:水。（2）中性氣體中的酸性雜質氣體用NaOH溶液吸收O2（Cl2） H2(H2S) O2(CO2) CO(CO2)C2H2(H2S) NO(NO2)（3）酸性氣體中含有其他酸性雜質氣體CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液；CO2（H2S）:CuSO4溶液。（4）含有O2雜質的氣體CO2（O2）：灼熱Cu;N2(O2):灼熱Cu。（5）HCl(Cl2):CCl4溶液。2021/8/9 星期

42、一725.氣體的干燥 （1）選用干燥劑應根據(jù)氣體的性質和干燥劑的性 質而定，其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分， 而不能與氣體發(fā)生反應。 酸性干燥劑，如濃H2SO4、P2O5、硅膠等。一般 用來干燥酸性或中性氣體，而不能用來干燥堿性 氣體。如濃H2SO4能干燥H2、O2、Cl2、CO2等，而 不能干燥NH3；具有強氧化性的濃H2SO4不能用來 干燥還原性氣體，如H2S、HBr、HI；H2、CO等雖 具有較強的還原性，但常溫下仍可使用濃H2SO4干 燥。2021/8/9 星期一73堿性干燥劑，如生石灰、固體NaOH、堿石灰等。堿性干燥劑也不能干燥酸性氣體，如堿石灰不能干燥Cl2、CO2、HCl等

43、。中性干燥劑，如無水CaCl2。無水CaCl2呈中性，對各類氣體一般均可干燥，但NH3能與其發(fā)生絡合反應而不能使用，其反應方程式為CaCl2+8NH3 CaCl28NH3。2021/8/9 星期一74（2）氣體干燥凈化裝置液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固體，加熱裝置常見干燥劑濃H2SO4（酸性、強氧化性）無水氯化鈣（中性）堿石灰（堿性）除雜試劑Cu、CuO、Mg2021/8/9 星期一75注意事項：洗氣瓶中吸收劑的量以洗氣瓶容積的1/3為宜，最多不要超過1/2。洗氣瓶中的長導管為進氣管，應插入吸收劑的液面以下，短導管為出氣管，連接時不要接錯。固態(tài)干燥劑以黃豆粒大小為宜。干燥管的進、出氣口處均應

44、塞一小團疏松的脫脂棉，以防止干燥劑漏出。干燥管應固定在鐵架臺上使用。2021/8/9 星期一766.氣體的量取 對于難溶于水且不與水反應的氣體，往往借助其排 出的水的體積（用量筒或滴定管測定），從而確定 氣體的體積。量氣裝置如下圖所示： 讀數(shù)時注意：（1）冷卻至室溫；（2）視線與凹液 面的最低處相切。2021/8/9 星期一777.尾氣的處理方法 （1）對于有毒且易燃的氣體。如CO等，可采取在 尾氣出口處放置一點燃的酒精燈，使CO燃燒轉變 為無毒的CO2氣體。 （2）對于溶解度不大的尾氣。如Cl2、CO2等可直 接將出氣管插入吸收劑液面下吸收。 （3）對于極易溶于水的尾氣，如NH3、HCl、H

45、Br 等。可采用防倒吸裝置（即在導氣管的出氣口處 連接一倒置的漏斗與吸收劑液面接觸）吸收。常 用的防倒吸裝置有以下四種：2021/8/9 星期一782021/8/9 星期一79【典例導析3】據(jù)下圖所示的實驗裝置回答問題：2021/8/9 星期一80（1）實驗室用高錳酸鉀制取比較干燥的氧氣應選 用的發(fā)生裝置是 ，收集裝置為 。（2）實驗室用雙氧水制取并收集較純的氧氣時應 選用的發(fā)生裝置是 ，收集裝置為 。（3）實驗室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取 氨氣,氨氣的密度比空氣的小,極易溶于水。推斷： 實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置為 ,收集 裝置為 。2021/8/9 星期一81（4）利用廢棄的可樂

46、瓶和底部有小孔的試管（試管小孔處事先放有一縫隙很小的銅網）組成制取氧氣的裝置（如圖所示）。該裝置中A中應盛放 ，B中應放進 ，若使正在發(fā)生的反應停止，可以通過操作 來實現(xiàn)。2021/8/9 星期一82解析 （1）固體加熱制取氣體應選用裝置A，欲收集干燥的氧氣，故應用排空氣法收集，由于O2的密度大于空氣的密度，故選用裝置D。（2）液體與固體不加熱制取氣體，應選用裝置B，為了收集到較純凈的氧氣，故可用排水法收集O2，所以選裝置C。（3）固體與固體加熱制取氣體，反應裝置應選A，根據(jù)氨氣易溶于水且其密度小于空氣的密度,故只能用向下排空氣法收集，故選用E裝置收集氨氣。2021/8/9 星期一83（4）此

47、裝置類似于啟普發(fā)生器,故可用于固體與液體的反應，所以在A中應盛放H2O2溶液，B中應放MnO2粉末。若使正在發(fā)生的反應停止，可以將試管提出液面即可實現(xiàn)。答案 （1）A D （2）B C （3）A E （4）H2O2溶液MnO2粉末 將試管提出液面2021/8/9 星期一84遷移應用1.下列三個問題均與圖示實驗裝置有關：（1）制取某無色非金屬氧化物氣體時，錐形瓶X內的藥品應是 。A.銅和稀硝酸B.銅和濃硝酸C.碳酸鈣與稀硫酸D.亞硫酸鈉和濃鹽酸2021/8/9 星期一85（2）洗氣瓶Y中所裝的液體應是（不允許非水雜質混在氣體中） 。A.濃硫酸B.NaOH溶液C.NaHSO3溶液D.NaHCO3溶

48、液（3）檢驗集氣瓶Z是否收集滿氣體，置于瓶口的濾紙蘸的溶液是 。A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液C.淀粉-碘化鉀試紙D.澄清石灰水2021/8/9 星期一86解析 根據(jù)用排空氣法收集氣體，可排除A；根據(jù)所制氣體是無色的，又可排除B；反應生成的微溶物硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣表面，而阻礙反應進行，可排除C；亞硫酸鈉和濃鹽酸反應不需要加熱，氣體SO2為無色，且符合向上排空氣法收集方法，故應選D。（2）亞硫酸鈉和濃鹽酸反應產生的SO2中混有HCl和水蒸氣（本題未對水蒸氣作除雜要求），需要將HCl除去。由于濃硫酸只能吸收水蒸氣而不能除去HCl；NaOH溶液會同時吸收HCl和SO2；NaHCO3溶液雖

49、能除去HCl，但同時產生新雜質CO2混在SO2中；NaHSO32021/8/9 星期一87溶液能吸收HCl，同時放出SO2，故應選C。（3）SO2不與BaCl2及KI反應；SO2與澄清石灰水反應生成的CaSO3白色沉淀不便在濾紙上觀察;酸性KMnO4溶液與SO2反應后，溶液的紫紅色褪去，故應選B。答案 （1）D （2）C （3）B2021/8/9 星期一882. 現(xiàn)用二氧化錳、濃鹽酸來制取氯氣，將氯氣經過 凈化裝置、干燥裝置后，再跟灼熱的銅屑反應， 以制取氯化銅固體，最后還應連接尾氣吸收裝 置，以保護環(huán)境。在尾氣吸收裝置中，若只有以 下試劑，你認為最不適宜的試劑是 （ ） A.溴化鈉溶液B.氫

50、氧化鈉溶液 C.飽和氯化鈉溶液D.硫酸亞鐵溶液2021/8/9 星期一89解析 只要能與氯氣反應且不產生污染氣體的試劑即符合要求。A項溴化鈉溶液與氯氣反應：Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2;B項NaOH溶液與氯氣反應：2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O;D項硫酸亞鐵溶液與氯氣反應:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-;C中飽和氯化鈉溶液與氯氣不反應。答案 C2021/8/9 星期一903.某化學課外活動小組設計了如圖所示的一套氣體 發(fā)生、收集和尾氣處理的裝置，以探究該裝置的 多功能性。（1）甲同學認為利用裝置可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置的a儀器中可加入 ，b儀器中

51、加入 （與a中分別對應）。裝置從 管進氣即可作為O2的收集裝置。2021/8/9 星期一91（2）丙同學認為利用裝置，可收集NO，試簡述操作方法: 。（3）戊同學認為利用裝置和裝置可進行驗證Cl2的氧化性比Br2的氧化性強的實驗，進行此項實驗時在裝置的a儀器中加入 試劑，b儀器中加入 試劑，裝置中加入 試劑，觀察到 的實驗現(xiàn)象，即可得出Cl2的氧化性比Br2的氧化性強的結論。2021/8/9 星期一92解析（1）裝置適合液體與固體在不加熱的條件下制取氣體,故可用H2O2和MnO2(或用H2O和Na2O2)來制取氧氣；由于O2的密度大于空氣的密度，故O2應從c管進入。（2）NO極易與O2反應生成

52、NO2，故只能用排水法收集。將裝置中盛滿水，NO氣體從d管通入。（3）由題意可知裝置是Cl2的發(fā)生裝置， 故可用濃鹽酸和KMnO4反應制取Cl2；裝置是Cl2與Br-反應的裝置，故裝置中可以加入適量的NaBr或KBr溶液，發(fā)生的反應為：Cl2+2Br- Br2+2Cl-;只要觀察到裝置中的溶液由無色變?yōu)槌龋S）色，即可得出Cl2的氧化性比Br2的氧化性強的結論。2021/8/9 星期一93答案 （1）H2O2溶液（或H2O） 少量的MnO2粉末（或Na2O2） c（2）用排水法收集，裝置中盛滿水，NO從d管通入（3）濃鹽酸 KMnO4 NaBr(或KBr)溶液 溶液由無色變橙色（黃色）2021

53、/8/9 星期一944. .化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫 酸滴入濃鹽酸中。請從圖中挑選所需儀器，在方框 內畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置 簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可重復使用， 固定裝置不必畫出）2021/8/9 星期一95.實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。2021/8/9 星期一96（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式: 。（2）硫酸溶液過稀會導致。（3）采用水浴加熱的原因是。（4）

54、反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）。（5）溶液趁熱過濾的原因是。（6）靜置冷卻一段時間后,在試管中觀察到的現(xiàn)象是。2021/8/9 星期一97解析 實驗室制取HCl氣體是將濃H2SO4滴入濃鹽酸中，因此裝置特點是液體+液體混合制取氣體。反應裝置應選圓底燒瓶和分液漏斗、帶導管的膠塞、收集干燥氣體應加干燥劑，應用干燥裝置，用集氣瓶式的洗氣瓶來干燥，最后用向上排空氣法收集HCl。用鐵屑和稀H2SO4反應制FeSO4的反應原理為Fe+H2SO4（?。?FeSO4+H2,如果H2SO4濃度太小，反應太慢，不利于晶體析出而影響實驗效果。為控制反應溫度應采用水浴加熱。因為Fe2+易生成Fe3+，為防

55、止Fe3+的出現(xiàn)應加過量鐵粉，為防止FeSO4晶體流失應趁熱過濾，為防止Fe2+被氧化應防止氧氣進入試管內。冷卻后的溶液隨著FeSO4溶解度的減小而在溶液中析出淺綠色晶體。2021/8/9 星期一98答案 .（1）Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2（2）反應速率慢，不利于晶體析出（3）容易控制溫度（4）Fe+2Fe3+3Fe2+（5）減少FeSO4的損失；防止空氣進入試管將Fe2+ 氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出2021/8/9 星期一995.下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證 的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略 去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任 意選用

56、，必要時可重復選擇,a、b為活塞）。2021/8/9 星期一100（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為 （填代號）。能驗證CO氧化產物的現(xiàn)象是 。2021/8/9 星期一101（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按AEDBH裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應 ，活塞b應 ，需要加熱的儀器裝置有 （填代號），m中反應的化學方程式為。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網，按AGED裝置順序制取干燥

57、的氨氣，并驗證氨的某些性質。裝置A中能產生氨氣的原因有: 。實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有 性。2021/8/9 星期一102解析 （1）要獲得干燥純凈的CO氣體，應用A中的NaOH溶液除去CO2，用C中澄清石灰水驗證CO2已除盡，用B中濃硫酸干燥得純凈干燥的CO氣體。E中反應為CuO+CO Cu+CO2,再用C中澄清石灰水驗證生成CO2氣體，尾氣CO氣體用點燃法除去,防止污染環(huán)境。（2）關閉活塞a,打開b,稀硫酸和A中生成的Na2CO3反應，生成的CO2氣體中含水蒸氣，共同和E中Na2O2反應生成O2，再通過D除去CO2，B干燥得純凈O2，加熱k使乙醇揮發(fā)，O2和乙醇在加熱條

58、件下被Cu網催化氧化生成CH3CHO。2021/8/9 星期一103（3）NaOH固體溶于水，吸水放熱，抑制NH3H2O電離，均有利于NH3逸出。NH3+H2ONH3H2O NH +OH-生成的NH3經G中堿石灰干燥后，在E中，NH3與空氣中的O2在預熱的鉑銠合金網催化下發(fā)生反應,即4NH3+5O24NO+6H2O，NH3在該反應中體現(xiàn)了還原性，最后用D中NaOH除去尾氣中NO，防止污染空氣，4NO+3O2+4NaOH 4NaNO3+2H2O。2021/8/9 星期一104答案 （1）ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清，E、F之間的C裝置中溶液變渾濁（2）關閉 打開 k、m2CH3C

59、H2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出還原2021/8/9 星期一105易錯題重練1.(2009北京理綜，8)下列敘述正確的是（ ） A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產 生；再通入SO2，產生沉淀 B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再 加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失 D.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再 加入

60、少量CuSO4固體，速率不改變2021/8/9 星期一106解析 CO2和SO2通入BaCl2溶液中均不會產生沉淀，A錯誤；在酸性條件下， 可將Cu氧化生成Cu2+，使銅粉溶解，B錯誤；NH3H2O是Al3+的良好沉淀劑，而NaHSO4顯強酸性，可使Al(OH)3溶解，C正確；在Zn和稀H2SO4的反應體系中加CuSO4，會形成CuZn原電池而加快H2的產生速率。答案 C2021/8/9 星期一1072.（2009重慶理綜，9）下列敘述正確的是 （ ） A.SO2具有還原性，故可作漂白劑 B.Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2 溶液反應制Mg C.濃硝酸中的HNO3，見光會分解，