2022-2023學(xué)年北京密云縣白龍?zhí)吨袑W(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京密云縣白龍?zhí)吨袑W(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol，下列敘述正確的是A向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)增大B若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)=0.01mol/LC與NaOH恰好中和時(shí)，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)D與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH)參考答案：AD2. 對(duì)于反應(yīng):鈉與氧氣;

2、 純堿與鹽酸; 石灰水與小蘇打溶液; Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液;改變反應(yīng)物的用量或條件,不能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的有 A、 B、C、 D、參考答案：B3. 向15mL 0.1molL-1KOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是： A.在A、B間任意一點(diǎn)c(K+) c(HCOO-) c(OH-) c(H+) B.在B點(diǎn)：c(K+) = c(HCOO-) c(OH-) = c(H+)，且a=7.5 C.在C點(diǎn)：c(HCOO-) c(K+) c(OH-) c(H+) D.在D點(diǎn)：

3、c(HCOO-) + c(HCOOH) 2c(K+)參考答案：D略4. 在給定條件下，下列畫(huà)線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（ ）A用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol?L1硫酸中C向100 mL 4 mol?L1硝酸中加入5.6 g 鐵D在5107 Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂眳⒖即鸢福篊考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的可逆性；硝酸的化學(xué)性質(zhì)分析：A二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；B18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；C向100mL4mo

4、l/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；D氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)解答：解：AMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，鋁片不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol鐵為0.1mol三價(jià)鐵離子，鐵無(wú)剩余，故C正確；D氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣：N2+3H2?2NH3

5、，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以氫氣不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，變價(jià)金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點(diǎn)，題目難度中等5. 固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：下列說(shuō)法不正確的是（）A該反

6、應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行B曲線改變的條件可能是升高溫度C若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是：K2KK1D容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C解析：A、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，低溫條件下，G=HT?S0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、對(duì)于可逆反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，由圖可知，曲線最先到達(dá)平衡，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，故改變條件應(yīng)增大反應(yīng)速率

7、且平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，可以采取的措施為升高溫度，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，曲線溫度最高，曲線次之，故KK2K1，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D正確故選：C6. 為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+，該試劑為（ ）A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明礬 D.Na2SO3和H2SO4參考答案：D略7. 下列化學(xué)原理表述正確的是 （ ） A氫硫酸溶液加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，H+濃度增大BNa2CO3溶液中滿足：c(

8、 Na+ )=2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)CNaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3+H2O CO3+H3O+D同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速度快，生成H2的物質(zhì)的量多參考答案：B略8. 設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B.0.1 mol Fe 與足量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2N A 個(gè)電子C.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3液含有0.1NA 個(gè)CO3 2- D.電解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理論上需要轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子參考答

9、案：D略9. 某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2eH2O=VO2+2HB光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，有2 mol H由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3e=V2 D硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同參考答案：A光照時(shí)，b極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為VO2eH2O=VO2+2H，A項(xiàng)正確；光照時(shí)，b極失去電子，為了維持電荷平衡，H必須由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；夜間，電池放電，a極的電極反應(yīng)式為V2e=V3，b極的電極反應(yīng)式為VO2+2He=VO2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池工作時(shí)，發(fā)

10、生了氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而硅太陽(yáng)能電池直接將光能轉(zhuǎn)化成電能，二者供電原理不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10. 用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是()A溴苯中的溴(碘化鉀溶液)B乙烷中的乙烯(氫氣)C乙酸乙酯中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液)D苯中的甲苯(溴水)參考答案：D略11. 下面有機(jī)物命名正確的是（）參考答案：答案：B12. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是 （ ） A檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32時(shí)，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 B檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42時(shí)，用鹽酸酸化后再加BaCl2溶液 C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

11、 D檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl時(shí)，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液參考答案：B略13. 下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H數(shù)目一定相等 參考答案：B略14. 下列說(shuō)法不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生的是放熱反應(yīng)D.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略15. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A

12、lmol OH一中含有9 NA個(gè)電子B46g NO2和N2O4混合物中所含原子數(shù)目為3NAC常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NAD.常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于3NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【分析】A氫氧根離子中含有10個(gè)電子，1mol氫氧根離子含有10mol電子；BNO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的原子數(shù)；C50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶劑是水也含有氧原子；D鐵粉不會(huì)鈍化，56g鐵粉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與足量濃硝酸反應(yīng)失去3mol電子【解答】解：A1mol氫氧根離子含有1

13、0mol電子，應(yīng)該含有10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B46gNO2和N2O4混合物中相當(dāng)于含有46g二氧化氮，46gNO2的物質(zhì)的量為=1mol，含有3mol原子，所含原子數(shù)目為3NA，故B正確；C50g 46%的乙醇溶液中含有乙醇的質(zhì)量為：50g46%=23g，物質(zhì)的量為=0.5mol，0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以該溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子數(shù)目大于0.5NA，故C錯(cuò)誤；D56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，鐵粉是粉末狀，不會(huì)鈍化，能完全反應(yīng)，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意

14、掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 利用如圖所示的裝置驗(yàn)證稀硝酸被銅還原的產(chǎn)物是NO而不是NO2(1)空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)影響很大。為了預(yù)先除去裝置中的空氣，在A裝置中產(chǎn)生的氣體是 ，檢驗(yàn)裝置中的空氣已被除凈的方法是 ；E中應(yīng)加入的試劑是 ；(2)關(guān)閉彈簧夾a和d，打開(kāi)b，由分液漏斗向試管B中滴加稀硝酸，裝置C中的氣體呈 色，裝置D的作用是 ；關(guān)閉彈簧夾d的目的是 ；(3)將A裝置換成鼓氣球，鼓入少量空氣，C中氣體的顏色變?yōu)?色，此時(shí)彈簧夾b應(yīng)打開(kāi)，d應(yīng) (填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)；

15、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被E中的溶液充分吸收 。參考答案：答案:（1）H2 ，在E管口檢驗(yàn)H2的純度，NaOH溶液 （2）無(wú) 儲(chǔ)存氣體 防止NO逸出（3）紅棕 關(guān)閉（4）鼓入足量空氣后再將彈簧夾d慢慢打開(kāi) ，繼續(xù)鼓入空氣直至氣體顏色褪去（其它合理的也可以）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石制備無(wú)水氯化鋁的流程如下：（1）下列方法中,可制得Cl2的正確組合是。MnO2和濃鹽酸混合共熱；MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；NaClO和濃鹽酸混合；K2Cr2O7和濃鹽酸混合；KClO3和濃鹽酸混合共熱；KMnO4和濃鹽酸

16、混合。A B C D全部可以（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室(1)中方法制取Cl2的離子方程式 。（3）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是_（填代號(hào)）。（4）生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)。（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_。（儀器自選）可供選擇試劑如下：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 氯化亞鐵溶液 硫氰化鉀溶液 品紅溶液(5）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。寫(xiě)出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下

17、實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色， 最終變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。實(shí)驗(yàn)III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀。上述實(shí)驗(yàn)中能證明二氧化硫具有還原性的是_ _（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）。參考答案：（5）b中出現(xiàn)淡黃色渾濁。（1分）2 Fe3+ SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2+4 H+ （2分）和（2分）【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，氯元素、硫元素的性質(zhì) J4 D2 D3解析：（1）MnO2和濃鹽酸混合共熱，MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱，次氯酸鈉和濃鹽酸混合，KClO3和濃鹽酸混合共熱

18、，KMnO4和濃鹽酸混和，都是實(shí)驗(yàn)室常用制備氯氣的方法。（4）二氧化硫溶液與氯水都可以漂白品紅溶液，據(jù)此設(shè)計(jì)；取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)。（3）焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣主要是二氧化硫氣體，在吸收時(shí)吸收劑選擇堿液，由于二氧化硫在被吸收時(shí)有可能會(huì)發(fā)生倒吸，故應(yīng)選擇具有防止倒吸的裝置。(5）二氧化硫可以把硫化鈉中的二價(jià)硫氧化為單質(zhì)硫，體現(xiàn)氧化性，觀察到的現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色渾濁。硫酸鐵溶液中的三價(jià)鐵具有氧化性，能把二氧化硫氧化，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為2 Fe3+ SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2+4 H+。實(shí)驗(yàn)I中現(xiàn)象生成白色沉淀，迅

19、速變?yōu)榛揖G色， 最終變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明剛開(kāi)始生成的是氫氧化亞鐵，二價(jià)鐵的生成是由于在原溶液中硫酸鐵把二氧化硫氧化，自身被還原為二價(jià)鐵，說(shuō)明了二氧化硫的還原性；實(shí)驗(yàn)II中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，說(shuō)明高錳酸鉀被還原，說(shuō)明了二氧化硫的還原性。實(shí)驗(yàn)III中加入BaC12溶液，生成白色沉淀為硫酸鋇，而原溶液中含有硫酸根?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了二氧化硫性質(zhì)及檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，正確分析題干信息為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8. （16分）黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：

20、（1）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 。（2）F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán)，名稱(chēng)分別為羰基、 和 。（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）寫(xiě)出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）對(duì)羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫(xiě)出以A和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 參考答案：（16分）（1）（2分） （2）醚鍵（2分） ；羧基（2分）（3） （2分）略19. 氮及其化合物與人類(lèi)各方面有著密切的聯(lián)系。將一支充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2的試管倒置于水槽中，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為 （假設(shè)試管中的溶液不擴(kuò)散）；若試管中混有N2O4氣體，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度將 。（填偏大、偏小或不變）目前，消除氮氧化物污染有多種方法。（1）用NH3轉(zhuǎn)化法，在催化劑條件下可將NO、NO2轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體。寫(xiě)出NH3 與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。（2）用VLNaOH溶液完全可以吸收含aL NO、bL NO2、cL N2