2022-2023學(xué)年上海滬東中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海滬東中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)下列敘述正確的是（）A油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物B食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質(zhì)C采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體D中醫(yī)古籍肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用低溫提取青蒿素，該提取過(guò)程屬于化學(xué)變化參考答案：C【考點(diǎn)】三廢處理與環(huán)境保護(hù)【分析】A高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量大

2、于10000；B硅膠、生石灰具有吸水性，還原鐵粉具有還原性；C采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂虲O2；D青蒿素提取利用的是萃取原理【解答】解：A油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B食品包裝袋中常有硅膠、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮變質(zhì)，還原鐵粉具有還原性，其作用是防止食品氧化變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂虲O2：2xCO+2NOx 2XCO2+N2，故C正確；D青蒿素提取利用的是萃取原理，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，把握高分

3、子化合物的概念、物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大2. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類(lèi)比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是參考答案：B3. 用如下右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色 參考答案：A略4. 如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面圖。下列說(shuō)法正確的是A.該電化腐蝕為析氫腐蝕B圖中生成鐵銹最多的是C區(qū)域CA區(qū)域比B區(qū)域更易腐蝕D鐵閘中的負(fù)極的電極反應(yīng)

4、：Fe-2e-=Fe2+參考答案：D解析：海水酸性不強(qiáng)，因此鐵閘腐蝕是吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；圖中生成鐵銹最多的是海水與空氣的接觸面，即B區(qū)域，B、C錯(cuò)誤；D正確。5. 中國(guó)科學(xué)院成功開(kāi)發(fā)出一種新型鋁石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6，有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（ ）A放電時(shí)，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁 B放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Al+Li+e-=AlLiC充電時(shí)，鋁電極質(zhì)量增加 D充電時(shí)， PF6-向陰極移動(dòng)參考答案：C新型鋁石墨雙離子電池，充電時(shí)的總反應(yīng)為：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：x

5、C+PF6-?e-=CxPF6，所以充電時(shí) PF6-向陽(yáng)極移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Al+Li+e-=AlLi，所以AAlLi質(zhì)量會(huì)增加，故C項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：CxPF6+e-=xC+PF6-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：AlLi?e-=Al+Li+，電子由鋁電極沿導(dǎo)線流向石墨電極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)原理，有一定難度，注意掌握好原電池與電解池的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。首先他們都遵循氧化還原反應(yīng)原理，還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；其次無(wú)論電解池還是原電池，陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向與電流方向形成閉合回路，

6、陰離子運(yùn)動(dòng)方向與電子方向形成閉合回路。6. 某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（ ）參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)解析：A容量瓶是用來(lái)配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來(lái)稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，故A錯(cuò)誤；B氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，故B正確；C二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實(shí)驗(yàn)制備不能收集少量NO2氣體，故C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時(shí)反應(yīng)、

7、隨時(shí)停止反應(yīng)原理的要求，故D錯(cuò)誤； 故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單 7. 在給定條件下，下列畫(huà)線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（ ）A用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol?L1硫酸中C向100 mL 4 mol?L1硝酸中加入5.6 g 鐵D在5107 Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂眳⒖即鸢福篊考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的可逆性；硝酸的化學(xué)性質(zhì)分析：A二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；B18.4mol/L的硫

8、酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；C向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；D氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)解答：解：AMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，鋁片不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol鐵為0.1mol三價(jià)鐵離子，鐵無(wú)剩余，故C

9、正確；D氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以氫氣不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，變價(jià)金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點(diǎn)，題目難度中等8. 下列說(shuō)法正確的是A蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化學(xué)物B氨鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用C使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石染料參考答案：B【解析】A項(xiàng)，蔗糖不屬于高分子，故錯(cuò)；C項(xiàng)，生物質(zhì)能就是太陽(yáng)

10、能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式, 它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用,顯然太陽(yáng)能熱水器不屬于生物質(zhì)能的范疇，故錯(cuò)。D項(xiàng)，植物油屬于酯類(lèi)，不屬于化石燃料，故錯(cuò)。 9. 常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（ ）A中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為11BpH3的鹽酸和pH3的FeCl3溶液中，水電離的c(H)相等C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)D濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的pH：參考答案：D略10. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A準(zhǔn)

11、確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B已知KspFe(OH)3=4.010-38，則Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.510-5C100 mL pH3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說(shuō)明HB酸性比HA弱D對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液 化學(xué)平衡 溶液的配制 A3 G2 H1H5 【答案解析】BC解析：NaOH在空氣中易變質(zhì)，不可能得到NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，A錯(cuò)誤；K=

12、c3(H)/c(Fe3)=c3(H)c3(OH)/ c3(OH)c(Fe3)=(10-14)3/4.010-38=2.510-5，B正確；HB放出的氫氣多，說(shuō)明其濃度大，說(shuō)明HB酸性比HA弱，C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】涉及平衡常數(shù)的計(jì)算可運(yùn)用數(shù)學(xué)方法進(jìn)行變形解答，如本題的B項(xiàng)。11. 下列各組物質(zhì)或溶液溶質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對(duì)應(yīng)的鹽是（ ）A大理石、鋇餐、石膏B小蘇打、蘇打、水玻璃C芒硝、膽礬、明礬D黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦參考答案：C解：A大理石、鋇餐、石膏的主要成分分別為CaCO3、BaSO4、CaSO42H2O，對(duì)應(yīng)的酸分別為碳酸、硫酸、硫酸，故

13、A錯(cuò)誤；B小蘇打、蘇打、水玻璃的主要成分分別為NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，對(duì)應(yīng)的酸為碳酸、碳酸和硅酸，不完全相同，故B錯(cuò)誤；C芒硝、膽礬、明礬的主要成分分別為Na2SO410H2O、CuSO45H2O、KAl（SO4）212H2O對(duì)應(yīng)的酸均為硫酸，故C正確；D黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦的主要成分分別為CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是鹽，故D錯(cuò)誤故選C12. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22O

14、H=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2參考答案：C略13. 下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是（）A鋅放入稀硫酸中 B高錳酸鉀分解C氫氣還原氧化銅 D碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)參考答案：答案：A14. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0B圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影響，甲的壓強(qiáng)大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D15. 下列離子方程

15、式正確的是A用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl + 2H+ H2 + Cl2B向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3CAlCl3溶液中加入少量氨水：Al33OHAl(OH)3D碳酸鈉的水解： + 2H2O H2CO3 + 2OH參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：

16、（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為 。（2）濾液中含釩的主要成分為 （填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 、 。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為 、 。（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工

17、作原理為：VO2+ V2+ 2H+ VO2+H2O+V3+，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：（1）V2O5（3分） （2）VOSO4（3分）【多填其他物質(zhì)不得分】（3）NH4+VO= NH4VO3 （3分）【不寫(xiě)“”扣1分】 4 80（各1分）（4）2 2 （各1分） （5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O（3分）【化學(xué)計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)整數(shù)扣1分】略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJmol1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖（第10min到14min的COC

18、l2濃度變化曲線未示出）：（1）計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=_；（2）比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；（3）若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=_ _molL1（4）比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示）的大小_；（5）比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_ _；參考答案：（1）0.234molL-1 （2） （3）0.031 （4） v(5-6)v(2-3)=v(12-13)（5）；在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高