高考化學(xué)課時(shí)基礎(chǔ)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)教學(xué)案專題十七氯溴碘及其化合物考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物

1、專題十七氯、溟、碘及其化合物考綱展示命題探究1氯氣的性質(zhì)（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)氯元素位于元素周期表中第三周期即A族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得1個(gè)電子而表現(xiàn)為-1價(jià)。自然界中氯主要以化合態(tài)形式存在。（2）物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣上白毒1體積水溶解2體積Cl2（3）氯氣的性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)方程式與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均生成高價(jià)態(tài)）占燃2Na+Cl22NaCl（產(chǎn)生白煙）占燃八八、Cu+Cl2CuCl2（產(chǎn)生棕黃色的煙）占燃2Fe+3c122FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙）續(xù)表性質(zhì)化學(xué)方程式與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃H2+C122HC1（發(fā)出蒼白色火焰，

2、有白霧生成）占燃八八、2P+3c12（不足）2PC13；占燃2P+5c12（足量）2PC15（足量）與水反應(yīng)C12+H2O=HC1+HC1O與堿反應(yīng)C12+2NaOH=NaC1+NaClO+H2O（用于除去多余的氯氣）2C12+2Ca（OH）2-Ca（ClO）2+CaCl2+2士。（用TtU漂粉精）與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)2FeC12+C12=2FeC132KI+C12=2KC1+I2（使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗(yàn)）SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4與某些有機(jī)物反應(yīng)光照CH4+C12CH3C1+HC1（取代反應(yīng)）CH2=CH2+C12-CH2C1CH2CI（加成反應(yīng)）學(xué)

3、霸巧學(xué)卡（1）圖解氯氣的性質(zhì)（2）Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)，均生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。（3）氯氣與水的反應(yīng)中，氯氣既作氧化劑又作還原劑：（4）常溫下干燥的氯氣或液氯均不與鐵反應(yīng)，故液氯通常儲存在鋼瓶中。（5）Cl2的用途：重要的化工原料，可用于制鹽酸、漂白粉、含氯有機(jī)物等2氯氣的制法(1)工業(yè)制法電解法通電2NaCl+2H2O=2NaOH+H2?+CI2?(2)實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)裝置用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸：驗(yàn)滿方法a.將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛C12的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。b將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙先變紅

4、后褪色，則證明已集滿。c實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，也常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色來判斷是否集滿。學(xué)霸巧學(xué)卡(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)尾氣吸收：C12有毒，必須有尾氣吸收裝置，常用吸收劑為NaOH溶液或堿石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收慢且吸收不完全。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(5)Cl2在水中的溶解度不大，可不用防倒吸裝置。3氯水的性質(zhì)(1)氯水的成分分析氯水中存在三個(gè)平

5、衡關(guān)系：CI2+H2OHCl+HC1O0HClOH+ClO0H2OH+OH0(2)氯水的多重性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：C12的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；Cl的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下:參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋ClAgNO3溶液白色沉淀Cl+Ag=AgClJH+Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H+CO2=CO2t+H2OHClO有色布條布條顏色褪去HClO具有強(qiáng)氧化性Cl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCl2、H2OSO2氯水顏色褪去SO2+Cl2+2H2O=4H+S

6、O4+2ClHClO、H+石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性學(xué)霸巧學(xué)卡Cl2本身沒有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H2O反應(yīng)生成的HC1O。所以干燥的Cl2不能使干燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使干燥有色布條褪色，或干燥的C12能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。4次氯酸、次氯酸鹽(1)次氯酸的性質(zhì)光照不穩(wěn)定性：分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO=2HCl+021。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶，置于冷暗處。強(qiáng)氧化性a.能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。b.殺菌、消毒。弱酸性向NaClO溶液中通入少量C02,化學(xué)方程式為2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HC1O。(2)漂白粉的成

7、分及使用原理工業(yè)制法：將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OO漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)/。漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HC1O,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HClO(酸性：H2CO3HClO)。光照失效原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HClO,2HClO=2HCl十。23保存：次氯酸和次氯酸鹽都不穩(wěn)定，應(yīng)密封在陰涼處保存。學(xué)霸巧學(xué)卡工業(yè)制取漂白粉是用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得而不是用Cl2與石灰水反應(yīng)。1.思維辨析 TOC

8、o 1-5 h z (1)Cl2H2O=HClHClO的反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。()(2)漂白粉、石英都屬于純凈物。()(3)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張。()(4)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是由于漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3。()(5)向FeBr2溶液中通入足量C12的離子方程式為2Fe2+4Br一+3Cl2=2Fe32Br26Cl。()(6)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性。()(7)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。()答案(1)x(2)x(3)x(4)x，(6)xx2.取17.4gMnO2固體粉末與一定體積的濃鹽

9、酸(含溶質(zhì)0.4mol)共熱制取氯氣(HCl揮發(fā)不計(jì))，下列說法正確的是()A反應(yīng)過程中MnO2作催化劑B鹽酸未完全反應(yīng)CMnO2過量，鹽酸完全反應(yīng)D.反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）答案B解析根據(jù)反應(yīng)中量的關(guān)系：MnO24HC1C12可知，該反應(yīng)中MnO2過量，因此HCl完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,錯(cuò)選C、Do隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，對應(yīng)的還原性逐漸減弱，直至反應(yīng)停止。因此該反應(yīng)過程中，雖然MnO2過量，鹽酸也不能完全反應(yīng)，同樣的，收集到的氣體也不可能是2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故答案為Bo考法綜述本部分知識在高考中主要考查氯氣及含氯化合物

10、的性質(zhì)和用途，因此，在學(xué)習(xí)過程中要牢固掌握相關(guān)氯氣的各種化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)也要求能夠從性質(zhì)體會和理解其在生活中的實(shí)際用途。如氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，所以氯氣可用于自來水消毒；氯氣可與堿發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鹽，而次氯酸鹽可用于漂白，所以可用氯氣制取漂白液和漂白粉等；氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，可用于工業(yè)制鹽酸。命題法1氯氣的性質(zhì)和用途典例1如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5C121+2MnCl2+8H2O。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或

11、結(jié)論Aa處艾藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2Cl解析A項(xiàng)，氧化性：Cl2Br2,Cl2l2,但不能判斷Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與水不僅生成鹽酸，還生成具有漂白性的次氯酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸能中和氫氧化鈉，生成的次氯酸能氧化酚醐，兩種作用都是可使d處褪色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2+被C12氧化為Fe3+,Fe3+與SCN一反應(yīng)生成紅色溶液，由此可得氧化性：Cl2Fe3+,則可推斷出還原性是Fe2+Cl一,正確。答案D【解題法】氯氣化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)要占八、在掌握

12、氯氣的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，注意通常分為兩種情況，一種是氯氣既是氧化劑又是還原劑，如氯氣與水反應(yīng)、氯氣與堿溶液反應(yīng)；另一種是氯氣只是氧化劑，如氯氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、某些還原性離子（如碘離子、硫離子、亞硫酸根離子、亞鐵離子）、其他還原性物質(zhì)（如亞硫酸、二氧化硫、氨氣）等反應(yīng)，在這些反應(yīng)中，還原產(chǎn)物中氯元素都是-1價(jià)。命題法2氯水的組成及性質(zhì)典例2在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有C12B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H

13、+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O解析氯水中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O,四種離子：H+、Cl1Cl。-、OH-。氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出來的，A項(xiàng)正確；滴加硝酸銀溶液，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，B項(xiàng)正確；加入碳酸氫鈉粉末，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，C項(xiàng)正確；向氯化亞鐵中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D【解題法】新制與久置氯水比較及存在的平衡分析(1)液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸

14、性粒子種類C12CMHClO、H2O、HCl、ClO、OHH2O、HCl、OH(2)Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(C1)增大c(HClO)減小左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移潔廁劑和“84消毒液不宜混用NaOHc(H+)減小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c(HClO)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配碳酸鈣c(HClO)增大右移制取次氯酸濃度較大的氯水命題法3氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究典例3實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問題：

15、(1)A、B兩儀器的名稱：A,B。(2)制取氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為。(3)洗氣裝置C是為了除去C12中的HCl氣體，D是為了干燥C12,則C、D中應(yīng)分別放入C;D。(4)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是(5)G是浸有淀粉-KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成反應(yīng)的離子方程式是;H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成。(6)P處為尾氣吸收裝置，可選用,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為解析一個(gè)比較完整的制取C12的裝置應(yīng)包括以下幾部分:氣體發(fā)生一氣體凈化氣體收集或性質(zhì)驗(yàn)證尾氣吸收本題對應(yīng)四部分分別是|A、B|-|C、DE、F、G、-H回。答案(1)分液漏斗圓底燒瓶(

16、2)MnO2+4HCl(濃尸=MnCl2+2H2O+CI2t(3)飽和食鹽水濃H2SO4(4)E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色(5)藍(lán)色2+Cl2=2C+l2橙色(6)NaOH溶液CI2+2OH=Cl+ClO+H2O【解題法】規(guī)范書寫裝置中試劑的作用裝置中試劑的用途回答時(shí)一般包括直接作用和根本目的兩部分內(nèi)容，根據(jù)各部分裝置的用途不同，可采用下列模板回答：發(fā)生裝置生成產(chǎn)生制取?除雜裝置除去（吸收）防止干擾（影響）?除去中的雜質(zhì)，以免影響測量結(jié)果性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置與反應(yīng)驗(yàn)證說明?比較檢驗(yàn)收集裝置?尾氣吸收裝置吸收防止的污染(影響)命題法4次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)典例4化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列

17、說法中正確的是()A氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)還原性B地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性C氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D能用同一原理解釋ClO與Fe2、H均不能大量共存解析氯氣可用作消毒劑和漂白劑的原因是Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒是利用了漂白粉的強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；ClO-與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，ClO-與H+反應(yīng)生成HC1O為弱酸而不能大量共存。答案C【解題法】常見的漂白物質(zhì)及性質(zhì)(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、84消毒液的有

18、效成分是NaClO，漂白粉、漂白液的漂白、消毒原理相同，即在酸性條件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。(2)漂白粉長期露置于空氣中會失效，漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2反應(yīng)，最終得到的是CaCl2,因此漂白粉必須密封保存。(3)HClO和ClO-都具有強(qiáng)氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2+5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3J+CL+4HC1O;漂白粉遇亞硫酸鹽：ClO一十SO3一=Cl_+SO2-。(4)ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：ClO+H2OHClO+OH-;若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生

19、雙水解：3ClO+Fe3+3H2O=Fe(OH)3J+3HC1O。.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH=ClO+CP+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO+H2OHClO+OHC.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2?+H2OD.該消毒液加白醋，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO答案B解析飽和NaClO溶液pH約為11的原因主要是溶液中ClO-的水解，水

20、解方程式為ClO+H2OHClO+OHo該消毒液的pH約為12,還因?yàn)槠浜幸欢康腘aOH,其存在會抑制ClO-水解，故B錯(cuò)誤。.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H)B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl) TOC o 1-5 h z C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(C)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)答案B解析氯水使紅色布條褪色與HClO的強(qiáng)氧化性有關(guān)，與HCl無關(guān)。.CIO2與CI2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2?+C12?十2NaCl+2H2。，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，Cl