物理化學?？茩C考模擬題

1、試題分類:?？莆锢砘瘜W_97000008題型:單選分數(shù)：21.體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是:A.T, p, V, Q ;Bm V G, ?V ;C.T, p, V n ;D.T, p, U Wo答案：C6.對于克勞修斯不等式dSQT環(huán),判斷不正確的是：（）A.dS 5必為可逆過程或處于平衡狀態(tài)；dSQ/T環(huán)必為不可逆過程；dSQ/T環(huán)必為自發(fā)過程；D.dSQT環(huán)違反卡諾定理和第二定律，過程不可能自發(fā)發(fā)生答案：C2.理想氣體向真空膨脹，當一部分氣體進入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功：（）A.W 0 ;B.W= 0 ;C.Wc 0 ;D.無法計算。答案：B3.一定量的單原子理

2、想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過程不知道，但若 A態(tài)與B態(tài)兩點的壓強、體積和溫度都已確定，那就可以求出： （）A.氣體膨脹所做的功 ；B.氣體內能的變化 ；C.氣體分子的質量 ；D.熱容的大小。答案：B TOC o 1-5 h z SdUpdV.計算嫡變的公式T適用于下列：（）A.理想氣體的簡單狀態(tài)變化；B.無體積功的封閉體系的簡單狀態(tài)變化過程；C.理想氣體的任意變化過程；D.封閉體系的任意變化過程；答案：B.吉布斯自由能的含義應該是：（）A.是體系能對外做非體積功的能量；B.是在可逆條件下體系能對外做非體積功的能量；C.是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量；D.按定義理解 G =

3、H - TS。答案：D; 100 C、; 100 C、1 =(12,w 1 v 2 2 ,(1 1 =(12,1 2 2 ,6,W6 ；6 o34.1 mol H2（為理想氣體）由始態(tài)298K p被絕熱可逆地壓縮到 5dm,那么終態(tài)溫度T2與內能變化？U另U是：（）A.562 K, 0 kJ ;B.275 K, -5.49 kJ ;C.275K, 5.49 kJ ;D.562 K, 5.49 kJ 。答案：DS TOC o 1-5 h z 5. T適合于下列過程中的哪一個？（）A.恒壓過程 ；B.絕熱過程C.恒溫過程；D.可逆相變過程。答案：D9.比較下列幾種狀態(tài)下水的化學勢：100C, p

4、H2OQ)；100C, p HbO(g);100C, 2p H2O(l) 2p H2O(g); 101C、p H2OQ)； 101C、p H2O(g)。()(13;14,(156 6(134 4,115 V(1 3 (134 4,115V答案：C-310.298 K、101.325 kPaE 將50ml與100ml濃度均為1mol?Odm 蔡的苯溶椒混合，混合放的化學勢(1=(11+ w 2；1=11+ 2 (12；=W1= 2 ! = ? ;1 1 + ?(12。答案：C11.對于摩爾反應吉布斯自由能？rG,下列理解錯誤的是：()A.?rG是在T、p、E 一定的條件下，進行一個單位反應時吉布

5、斯自由能的改變；B.? rG是在有限反應系統(tǒng)終態(tài)和始態(tài)吉布斯自由能的差值，即實際過程的 ？GC.? rG是指定條件下反應自發(fā)進行趨勢的量度，?rGn Ns+、Cl-、I -體系的組分數(shù)是：()A.K = 3 ;B.K = 5 ;C.K = 4 ;D.K = 2 。答案：C4 7相麻、.單組分固一液兩相平衡的pT曲線如圖所示，則： ()A.Vn(l) =Vn(s);B.Vn(l) V(s);C.Vn(l) vV(s);D.無法確定 。答案：C.對于下列平衡系統(tǒng)：高溫下水被分解；同，同時通入一些H(g)和Q(g);H2H(g)和Q(g);H2和Q同時溶于水中，其組A. K = 1 , f = 1

6、K = 2 , f = 2的值完全正確的是: K = 2 , f = 2 K = 3 , f = 3 K = 1 , f = 1 K = 2 , f = 3() 的值完全正確的是: K = 2 , f = 2 K = 3 , f = 3 K = 1 , f = 1 K = 2 , f = 3() K = 3 , f = 3 K = 1 , f = 1 K = 2 , f = 2 K = 3 , f = 316.如圖，對于右邊的步冷曲線對應是哪個物系點的冷卻過程：()a點物系；16.如圖，對于右邊的步冷曲線對應是哪個物系點的冷卻過程：()b點物系；c點物系；D.d點物系。答案：C.下列溶液中哪個

7、溶液的摩爾電導率最大：()A.0.1M KCl 水溶液；B.0.001M HCl 水溶液；C.0.001M KOH 水溶液；D.0.001M KCl 水溶液。答案：B.分別將 CuSQ H2SQ、HCl、NaCl從0.1mol dm3 降低到 0.01mol - dm3,貝U Am化最大的是：()A.CuSQ ;B.H2SQ ;C.NaCl ;D.HCl 。答案：A.在25 C, 0.002mol kg-1的CaCl2溶液的離子平均活度系數(shù)(丫士卜，0.02mol kg-1CaS的液的離子平均活度系數(shù)(丫 )2,那么：()A.( y ) 1 ( y ) 2 ;C.( 丫 )1 = ( 丫 )2

8、 ；D.無法比較大小 。答案：B.下列說法不屬于可逆電池特性的是：()A.電池放電與充電過程電流無限小；B.電池的工作過程肯定為熱力學可逆過程；C.電池內的化學反應在正逆方向彼此相反；D.電池所對應的化學反應A rG = 0 。答案：D試題分類:?？莆锢砘瘜W_970000085.A和B二元凝聚系相圖如圖所示，在下列敘述中錯誤的是:題型:多選分數(shù)：2T2H CpdT1.公式 工適用條件是：（） TOC o 1-5 h z A.所有等壓過程；B.組成不變的等壓過程；C.無非體積功的封閉體系等壓簡單狀態(tài)變化過程D.理想氣體簡單狀態(tài)變化過程；E.組成變化等壓過程。答案：C, D2.體系的始態(tài)與終態(tài)之間

9、有兩種途徑：A為可逆途徑；B為不可逆途徑。以下關系中不正確的是：（）A.?Sa = ?Sb ;B.E B Q/T =匯 B Q/T ;C.?Sb = / B Q/T ;D.?Sa = / B Q/T ;E.?Sb = / B Q/T。答案：B, C3.化學反應在等溫等壓下能自發(fā)進行的判據(jù)是：（）A.?S 0 ;B.?G w - W ;C.?A v 0 ;DW V B w B 0 ；E.?H v 0。答案：B, D4.已知ZnO（s）的標準生成吉布斯自由能AfG?=-318kJ mol-1,對于反應：Zn（s） + ?O（g） = ZnO（s），下列判斷 TOC o 1-5 h z 正確的是：（

10、）A.在標準狀態(tài)下能自發(fā)進行；B.在標準狀態(tài)下不能自發(fā)進行；C.處于平衡狀態(tài)；D.在含20% O2的空氣中能自發(fā)進行；E.在含20% O2的空氣中不能自發(fā)進行。答案：A, DA AblBjiA.1為液相，=1 , f = 2 ;B.要分離出純A,物系點必須在3區(qū)內；C.要分離出純ABn,物系點必須在6區(qū)內；D.J、F、E、I 和 S諸點 f = 0 ;E.GC直線、DI直線上的點，f = 0 。答案：B, C TOC o 1-5 h z 6.在電解質溶液中，正、負離子傳導電量之比為：（）A.等于1 ;B.等于0.5 ;C.等于正負離子運動速率之比；D.等于正負離子遷移數(shù)之比 ；E.無法確定 。

11、答案：C, D.關于可逆反應的描述，不正確的是：（）A.反應的正、逆級數(shù)相同；.反應在任何時刻其正、逆速率常數(shù)之比為正值；C.簡單可逆反應只含兩個基元步驟；D.反應達平衡時，正、逆速率相等；E.任何時刻其正、逆速率之比為常數(shù)。答案：A, E 試題分類:?？莆锢砘瘜W_97000008題型:判斷分數(shù)：2.系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。 答案：錯.不可逆過程一定是 自發(fā)過程。答案：錯.理想稀溶液中溶劑分子與溶質分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不 計。答案：錯.若已知某氣相反應的平衡組成，則能求得反應的rGn答案：對.根據(jù)二組分體系的 p X圖可以準確地判斷該體系的

12、液相是否為理想溶液。 答案：對.對于一切強電解質溶液 lg AZ | Z | JT均能使用。答案：錯.反應物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應就不需要活化能。答案：錯.某水溶液發(fā)生負吸附后，在干凈的毛細管中的上升高度比純水在該毛細管中上 升的高度低。答案：錯3.非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的：（）A.Q= 0 , ?H = 0 , ?p 0 ;B.Q= 0 , ?H 0 , ?p 0 , ?H = 0 , ?p 0 ;D.Q 0 , ?H = 0 , ?p 0, ?H 0 ;.?S 0, ?H 0 ;C.?S 0 ;D.?S 0, ?H 0 。答案：D8.下列各量中哪個

13、是偏摩爾量：()Fn niji；S T,p,nj i ；HV T,p,nj i ;i TPnj i。答案：B101.3325kPa下，383.2K的水變?yōu)?83.2K的水蒸氣，吸熱Q,該相變過程中哪個關系式成立？()A. ?G =0；B.?G 0 ；D.?S =0 0答案：B10.苯與甲苯形成理想溶液，當把5mol苯與5mol甲苯混合時，與溶液相平衡的蒸氣中，苯的摩爾分 數(shù)是()A.y 苯=0.5;B.y 苯 0.5 ;D.無法確定。答案：C.化學反應若嚴格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能-反應進度”的曲線進行，則該反應最終處于:()A.曲線的最低點；B.最低點與起點或終點之間的某一側；C.曲線上

14、的每一點；D.曲線以外某點進行著熱力學可逆過程。答案：A.設反應 A(s)=D(g) +G(g)的？rG(J mol-1) =-4500+11(T/K),要防止反應發(fā)生，溫度必須：() A.高于 409K ;B.低于 136K ；C.高于136KW低于409K ；D.低409K 0答案：A.克勞修斯-克拉伯龍方程導出中，忽略了液態(tài)體積。此方程使用時，對體系所處的溫度要求： ()A.大于臨界溫度；B.在三相點與沸點之間；C.在三相點與臨界溫度之間；D.小于沸點溫度。答案：C.硫酸與水可組成三種化合物：HSO 代O(s)、HSO - 2HO(s)、HSO 4HO(s),在p?下，能與硫酸水溶液共存

15、的化合物最多有幾種：()A.1 種;B.2 種；C.3 種；D.0 種。答案：B.下列敘述中錯誤的是：()A.水的三相點的溫度是273.15K,壓力是610.62 Pa ;B.三相點的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變；C.水的冰點溫度是0 c (273.15K),壓力是101325 Pa ;D.水的三相點f = 0 ,而冰點f = 1 o答案：A.在溫度為邛寸，A(l)與B(l)的飽和蒸氣壓分別為30.0kPa和35.0kPa, A與B完全互溶，當Xa = 0.5 時，Pa = 10.0kPa , Pb = 15.0kPa ,則此二元液系常壓下的Tx相圖為：()試題分類:專科物理化學_97

16、000008.在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質溶液的濃度，則溶液的電導率k與摩爾電導率A杳化為：（）A.增大,A讓曾大；B.增大，AnS少；C.減少，Amt曾大；D.減少，AnM少。答案：B18.科爾勞施的電解質當量電導經(jīng)驗公式 A=A： Ac1/2,這規(guī)律適用于（）A.弱電解質溶液；B.強電解質稀溶液；C.無限稀溶液；D.濃度為1mol dn-3的溶液。答案：B19.電解質B的水溶液，設B電離后產(chǎn)生丫+個正離子和v-個負離子，且v=v+v-,下列各式中，不 能成立的是：（）A. a士 = 3b ；1八B.a士 = 3b；C.a士 = 丫士（m/ n1）；D.a士 = （ a+ +

17、aJ-）1八答案：A20.電極Pb2+A|Pb-Hg（a）和Pb2+A|Pb（s）的電極電勢和標準電極電勢間的關系為：（）A. E?相同E不同； ?B.E相同E不同；C.E和E?均相同；D.E和E?均不同。答案：D題型:多選分數(shù)：21. 100 C、p下一定量的水，經(jīng)三種途徑：外壓為p ，外壓為0.5p，外壓為零。終態(tài)都是100C、p下的水蒸氣，這三種途經(jīng)的（）A.功相同；B.熱相同；C.內能變化相同；D.熱與功都相同；E.始改變相同。答案：C,E TOC o 1-5 h z .下列過程中，？S（體）0, ?S（環(huán)）0, ?S（總）0的過程是（）A.等溫等壓 HbO（l,270K,p）HO（s

18、,270K, p）;B.等溫等壓代0（1,373Kp）HO（g,373K, p）;C.等溫等壓 代0（1,383Kp）HO（g,383K, p）;D.n mol理想氣體包外壓等溫壓縮過程；E.1000K CaCO（s） CaO（s） + CO2（g）。答案：A,D.由A、C兩種物質組成的液態(tài)理想混合物中，則有：A.任一組分的化學勢為-b （l,T） + RTInx bB.A與QW種組分的分子間作用力為零；C.其中只有一種組分服從拉烏爾定律；D.因組成理想混合物，所以混合過程中體系的熱力學性質都沒有改變（E. ?Hnix = 0 、 ?Vnix = 0 、 ?Gmix 0 、 ?Snix 0 o

19、答案：A,E4.對于理想溶液反應，ArG與平衡常數(shù)的關系為:?rG? =- RTn K ； ?rGm =- RTn K；C.?rG? =- RTn K； ?D.?G =- RTn K； ?E. ?rGm =- RTn Kn答案：A,C5.20 C時苯和甲苯的蒸氣壓分別為9959.2Paffi2973.1Pa,苯府口甲苯B形成的溶液近似于理想溶液， 當x（苯）=0.5 時，氣相中苯的分壓p（苯）=4979.6Pa ,甲苯的分壓p（甲苯）=1486.6Pa ,在圖中, px圖和Tx圖正確的是：（）.CaCl 2摩爾電導率與其離子的摩爾電導率的關系是：()A/CaCL) = A4Ca2+) +Al);A4