高中化學(xué)專題講座課件物質(zhì)的組成

1、高中化學(xué)專題講座課件物質(zhì)的組成高中化學(xué)專題講座課件物質(zhì)的組成高中化學(xué)專題講座課件物質(zhì)的組成1理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。2理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。3理解物理變化及化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。4正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，熟悉常見元素的化合價，能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式正確判斷化合價。5了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。6了解常見的分散系-膠體?！净疽蟆俊局R網(wǎng)絡(luò)】一、物質(zhì)的分類 溶液、濁液、膠體、空氣、土壤、石油、煤、天然氣、鋼鐵、所有高分子化合物外及下面一些常見的混合物：水泥：3CaOSiO2、2CaO

2、SiO2、3CaOAl2O3，玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，漂白粉： Ca(ClO)2、CaCl2，堿石灰： CaO、NaOH，焦?fàn)t氣：CH4、CO、C2H2、H2，高爐氣：CO、N2、CO2，水煤氣：CO、H2，裂解氣：乙烯、丙烯、丁二烯，福爾馬林：3540%HCHO水溶液，天然油脂：高級脂肪酸甘油酯等。（一）混合物分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)直徑小于1nm大于100nm1nm100nm分散質(zhì)粒子單個小分子或離子巨大數(shù)目分子的集合體許多分子的集合體或高分子實例氯化鈉溶液石灰乳、油水煙、云、霧，豆奶、牛奶、蛋清水溶液性質(zhì)外觀均一、透明不均一透明均一、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定透過濾紙

3、能不能能透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾現(xiàn)象無丁達爾現(xiàn)象有丁達爾現(xiàn)象1、幾種分散系及比較：2、膠體內(nèi)容主要應(yīng)用性質(zhì)丁達爾效應(yīng) 一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶液布朗運動 膠粒在膠體中做不停的、無秩序的運動電泳 膠粒在外加電場作用下做定向移動膠粒帶電：金屬氫氧化物、金屬氧化物膠粒帶正電；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠粒帶負電；高分子膠粒一般不帶電工廠高壓電除塵聚沉 膠體微粒在外界條件的作用下，形成沉淀從分散劑里析出的過程必要時需破壞膠體內(nèi)容主要應(yīng)用分類按分散劑的狀態(tài)分類分散劑是液體液溶膠。如Al(OH)3膠體，蛋白質(zhì) 膠體分散劑是氣體氣溶膠。如霧、云、煙分散劑是固體固溶膠。如煙水晶

4、、有色玻璃按分散質(zhì)的粒子分類粒子膠體膠粒是許多“分子”的集合體。 如Fe(OH)3膠體分子膠體膠粒是高分子。 如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等制備方法水解法FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (膠體)+ 3HCl 復(fù)分解法Ag+I-AgI(膠體)SiO32-2H+H2SiO3(膠體)1.下列關(guān)于膠體制備及膠體性質(zhì)的敘述正確的是()A明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同B用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應(yīng)C向煮沸的0.1molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水 【練習(xí)1】【答案】B【答案

5、】B2.下列及含氯化合物有關(guān)的說法正確的是()A. H2CO3是弱酸，所以Na2CO3是弱電解質(zhì)B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D. 電解NaCl溶液得到22.4L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（二）純凈物 【說明】酸性氧化物不一定為非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如CO；堿性氧化物一定為金屬氧化物；金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物；酸性氧化物一定為酸酐；酸酐不一定

6、為酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O不屬于氧化物。1.2.3. 堿4. 鹽1.下列及化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間D石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物【答案】C 【練習(xí)2】2.下列分類方法正確的是()根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)多少將元素分為金屬和非金屬根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據(jù)分散系穩(wěn)定性大小，將分散系分

7、為膠體、濁液和溶液A B C只有 D全部正確【答案】A 二、化學(xué)反應(yīng)的分類物理變化 化學(xué)變化三色焰色反應(yīng) 顏色反應(yīng) 顯色反應(yīng)五解 潮解 分解 裂解 水解 電解十八化熔化汽化液化酸化氫化 氧化 水化 風(fēng)化鈍化 皂化 炭化 催化硫化 酯化 硝化 裂化鹵化 (油脂)硬化 【物理變化及化學(xué)變化的比較】【說明】： (1)化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如電燈泡發(fā)光、放熱。(2)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如熔融NaCl的電離等。(3)原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化?！敬鸢浮緽

8、 1.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是()A. 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B. 對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C. 依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體及濁液D. 從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律【練習(xí)3】2.下列敘述正確的是()ACO和CaO分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物B蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽C自然固氮和人工固氮分別是物理變化和化學(xué)變化D石油的裂化和煤的干餾得到的產(chǎn)物分別是純凈物和混合物【答案】B 1.元素符號、電子式、原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖三、化學(xué)用語

9、2化學(xué)式、分子式、實驗式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式概念舉例化學(xué)式用元素符號表示單質(zhì)或化合物組成的式子水：H2O；氯化鈉：NaCl；鐵：Fe；二氧化硅：SiO2分子式用元素符號表示物質(zhì)分子組成的式子只有由分子組成的物質(zhì)的化學(xué)式才稱為分子式，如乙酸：C2H4O2實驗式(最簡式)表示物質(zhì)組成元素最簡單的原子整數(shù)比的式子乙炔的實驗式為CH；乙酸的實驗式為CH2O【練習(xí)4】【答案】B 【答案】C 1.簡單陽離子最外層電子已全部失去，所以其電子式就是其離子符號；陰離子和復(fù)雜陽離子(如NH4+)要加“ ”括起來，并在右上角注明該離子所帶的電荷數(shù)，如：【說明】MgCl2形成過程的電子式為：Na2O形成過程的電子式為：1.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()AN2的電子式：NNBS2的結(jié)構(gòu)示意圖：【練習(xí)5】【答案】C 2.下列各項表達中正確的是()ANa2O2的電子式為B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況