2022-2023學年山東省煙臺市青華學校高一化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山東省煙臺市青華學校高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A1 mol N2所含有的原子數(shù)為NAB標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAC標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略2. 下列對于硝酸的認識，不正確的是（ ）A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 銅和硝酸的反應屬于置換反應C. 濃硝酸在常溫見光或受熱時會分解 D. 常

2、溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸參考答案：B試題分析：A、濃硝酸和稀硝酸都有強氧化性，正確，不選A；B、銅和硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮或二氧化氮，和水，反應不屬于置換反應，選B；C、濃硝酸見光或受熱分解，正確，不選C；D、常溫下鐵或鋁在濃硝酸中反應生成致密的氧化膜，阻止其繼續(xù)反應，所以可以用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，正確，不選D。3. 含有非極性鍵的共價化合物是 ACO2 BH2O2 CNa2O2 DF2參考答案：B略4. 氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原

3、劑D既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略5. 進行化學實驗必須注意實驗安全。下列說法正確的是A. 不慎將酒精灑到桌面上著火時，可用濕抹布蓋滅B. 不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉稀溶液和清水沖洗C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上鹽酸溶液D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：AA、灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅，降溫和隔絕空氣可滅火，故A正確；B、不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C、慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量

4、水沖洗，再涂上硼酸溶液，故C錯誤；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯誤；故選A。6. 科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體 與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則A.N4是一種新型化合物 B.1molN4氣體轉化為N2時要吸收748kJ能量 C.N4是N2的同位素 D.1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量參考答案：略7. 科學家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產高純硅的工藝流程如圖所示：容器中進行的反應為Si(粗)3HCl(g)=SiHCl3(l)H2(g)；容器中進行的反應為SiHCl3H2=Si(純)

5、3HCl。下列說法中正確的是() A.該工藝流程的優(yōu)點是部分反應物可循環(huán)使用B.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C.反應和中HCl均作氧化劑 D.反應和屬于可逆反應參考答案：A略8. 下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸餾燒瓶D容量瓶參考答案：D【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用【分析】根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，普通漏斗常用于過濾分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離【解答】解：A、分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故A正確；B、用

6、于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B正確；C、用于沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C正確；D、用于配制一定物質的量的濃度的溶液，不屬于物質的分離，故D錯誤故選D9. 下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）A空氣、硫酸銅、硫酸 B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰 D硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D10. 已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應： 16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z- 由此推斷，下列說法中錯誤的是（ ）A. 反應Z2+2A2+2A3+2Z-可進行 B. Z元素在反應中被還原C.

7、還原性由強到弱的順序是X2+ 、Z- 、B-、 A 2+ D. 氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+參考答案：C【詳解】A.根據(jù)反應2A2+B2=2A3+2B-，可得氧化性是B2A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2B2，所以有氧化性順序是Z2B2A3+，反應Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進行，故A正確；B. Z元素在反應中，化合價由“0”價變?yōu)?1價，化合價降低，被還原，所以B正確；C.反應16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，還原性Z-X2+；反應2A2+B2=2A3+2B-中，還原性A2+B-；反應2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B

8、-Z-，所以還原性由強到弱的順序是A2+B-Z-X2+，故C錯誤；D.反應16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2；反應2A2+B22A3+2B-中，氧化性B2A3+；反應2B-+Z2B2+2Z-中，氧化性Z2B2，所以氧化性由強到弱的順序為：XO4-Z2B2A3+，故D正確；所以本題答案為C?！军c睛】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性。11. 將50 mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1 molL1的NaOH溶液或60 mL3 molL1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。

9、則此AlCl3溶液的濃度可能是A1 molL1 B0.5 molL1 C0.6 molL1 D0.4 molL1參考答案：A略12. 下列說法正確的是（ ）A 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D化學反應只生成新物質，沒有能量的變化 參考答案：略13. 粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質。加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液：加入稍過量的BaCl2溶液： 過濾； 滴入稀鹽酸至無氣泡產生。正確的操作順序是

10、A. B. C. D. 參考答案：B由于不能引入新雜質，因此Ca2用碳酸鈉除去，Mg2用氫氧化鈉除去，SO42用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，所以正確的操作順序是，答案選B。點睛：掌握物質的性質差異、提純的原則是解答的關鍵。物質提純的原則：不增、不減、易復、易分。所謂不增，不引進新的物質；不減指不能損耗或減少被提純的物質；易復指被提純物質轉化后易復原；易分指易使雜質與被提純的物質分離。本題中碳酸鈉和氯化鋇的加入順序是解答的易錯點和難點。14. 可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（）A加熱

11、時有無氣體放出B滴加鹽酸時有無氣泡放出C溶于水后，滴加氯化鈣溶液有無白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成參考答案：C【考點】鈉的重要化合物【分析】碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀據(jù)此解答【解答】解：A碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A不選；B二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能確定是否有碳酸鈉，故B不選；C只有碳酸鈉才能與氯化鈣反應生成沉淀，所以可以確定是否有碳酸鈉，故C選；D二者都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否

12、有碳酸鈉，故D不選；故選：C【點評】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，熟悉二者性質是解題關鍵，注意二者性質的異同，側重考查學生對基礎知識掌握的熟練程度，題目難度不大15. 元素周期表共有18個縱列，下列有關元素周期表的說法錯誤的是A. 第3列含有的元素種類最多B. 第14列元素所形成的化合物種類最多C. 第2列到第12列都是金屬元素D. 最高價為+7的元素均在第17列參考答案：D【詳解】在長式周期表中各族元素的排列順序為：A（1列）、A（2列）、B（3列）B（7列）、（8、9、10三列）、B（11列）、B（12列）、A（13列）A（17列）、0族（18列）；A第3列為B族，有鑭系和錒系元素，元素

13、種類最多，故不選A；B第14列為碳族元素，C元素可以形成有機物，故該列元素形成化合物的種類最多，故不選B；C第2列到第12列為堿土金屬元素與過渡元素，均為金屬，故不選C；D.過渡金屬也有最高價為+7價的，例如Mn，故選D；答案：D【點睛】本題主要考查了長式周期表中各族元素的排列順序，只要掌握了排列順序即可完成，難度不大，D為易錯點，注意周期表中元素的特殊性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

14、當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 。（4）過程實驗的目的是 。參考答案：（1）濕潤的淀粉KI試紙變藍；（2）Cl2+2BrBr2+2Cl；（3）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。解：（1）氯氣遇到淀粉KI試紙時，發(fā)生反應2KI+Cl22KCl+I2，生成的碘單質可以使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，由此證明氯氣的氧化性強于碘，故答案為：濕潤的

15、淀粉KI試紙變藍；（2）B中氯氣與溴化鈉反應，離子方程式為：Cl2+2BrBr2+2Cl；故答案為：Cl2+2BrBr2+2Cl；（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）氯氣也能氧化溴離子，驗證溴置換碘時應排除氯氣的干擾，故過程實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。三、綜合題（本題

16、包括3個小題，共30分）17. 原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。(1)現(xiàn)有如下兩個反應：ANaOH+HCl=NaCl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2上述反應中能設計成原電池的是_。(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：下列說法正確的是_。A甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B乙中銅片上沒有明顯變化 C甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D兩燒杯中溶液的pH均增大在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式_。當乙中產生1.12L（標準狀況）

17、氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H)0.1 molL1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_。(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能?，F(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入_極(填a或b)，電子從 _(填a或b)極流出。參考答案：(1)B (2) BD Zn - 2e- = Zn2+ 1molL1 (3)b bBD；原電池原理引起的腐蝕速度大于化學腐蝕的速度，故答案為：；構成原電池的負極是鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e

18、-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；稀釋后氫離子的物質的量為1L0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的氫離子的物質的量為2=0.1mol，所以原溶液中氫離子的物質的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為=2mol/L，一個硫酸分子中含兩個氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1 mol?L-1，故答案為：1 mol?L-1；(3)氫氧燃料電池中，燃料氫氣需通在負極，即b極，正極是氧氣得電子，電子從負極b流向正極a，故答案為：b；b。18. 下圖中AJ分別代表相關反應的一種物質，其中F、G是單質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，其中B、D在通常情況下為氣體。圖中有部分生成物未標出請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學