元素周期表-教案

1、 HYPERLINK / （ HYPERLINK ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識(shí)體系”編排PAGE 第12頁(yè) HYPERLINK 集全國(guó)化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期表第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）過(guò)程與方法：通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 （三）情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)

2、重點(diǎn)、難點(diǎn) 周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)方法 導(dǎo)學(xué)探究法 教學(xué)過(guò)程引入 自編謎語(yǔ)：一幢住宅樓，上下共七層；單元一十八，每格一個(gè)家。（打一化學(xué)用表）板書(shū)一、元素周期表講解按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：板書(shū) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)科學(xué)探究 1畫(huà)出118號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。3將上述118號(hào)元素排列成合理的元素周期表，說(shuō)明你編排的理由。板書(shū)（一）元素周期表編排原則：1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。2、將電子層數(shù)

3、相同的元素排列成一個(gè)橫行。3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。過(guò)渡下面我們就一起來(lái)研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)大家閱讀書(shū)本第4頁(yè)的內(nèi)容。周期（ 個(gè)橫行， 周期（ 個(gè)橫行， 個(gè)周期）_（ 個(gè)）第1周期（共 種元素）_（ 個(gè)）第7周期，目前發(fā)現(xiàn) 種元素第2周期（共 種元素）第3周期（共 種元素）第4周期（共 種元素）第5周期（共 種元素）第6周期（共 種元素）_（ 個(gè)）指導(dǎo)閱讀1、周期2族族（族（ 個(gè)縱行，_個(gè)族）副族（ 個(gè)；用 表示 ）第 族（ 個(gè)， 列）_族（ 個(gè)， 列）主族（ 個(gè)；用 表示 ）歸納總結(jié)：七主七副七周期，三短三長(zhǎng)一不全； 十八縱行十六族，七主七副八和零。過(guò)渡元素：講解周

4、期表中還有些族還有一些特別的名稱(chēng)。例如：第IA族：堿金屬元素 第VIIA族：鹵族元素 0族：稀有氣體元素隨堂練習(xí) 1下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵?）2指出原子序數(shù)為5、19、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，則原子序數(shù)為x1的元素可能處在第（ ）AA族 BA族 CB族 DB族4下列各組原子序數(shù)的表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是 ( )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和85在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類(lèi)，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該

5、組其他元素的可能歸屬，按所給六種類(lèi)型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類(lèi)型編號(hào)S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類(lèi)型：（1）主族元素 （2）過(guò)渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素【小結(jié)本課】 第一節(jié) 元素周期表原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（一）元素周期表編排原則（三原則）：（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期和族【教學(xué)后記】元素周期表第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能：1、會(huì)寫(xiě)簡(jiǎn)單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；2、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（二）過(guò)程

6、與方法：1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、讓學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。3、理論聯(lián)系實(shí)際。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)踐的觀點(diǎn)及方法。由實(shí)踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實(shí)踐。2、加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識(shí)。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點(diǎn)，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。重點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn)：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律難點(diǎn)：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)教學(xué)過(guò)程【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來(lái)研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。【板書(shū)】二、元素的性質(zhì)與

7、原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一） 堿金屬元素科學(xué)探究1請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)本P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？1核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。2最外層電子數(shù)都相同為1。3電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。實(shí)驗(yàn)1取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時(shí)加熱。觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象?，F(xiàn)象鉀首先熔化（熔點(diǎn)低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。板書(shū) 1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)思考與交流請(qǐng)寫(xiě)出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫(xiě)出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）鋰鈉鉀提問(wèn)從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？答案相

8、似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤拢c氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。過(guò)渡我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2 鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時(shí)分別放入兩燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象?，F(xiàn)象 鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。板書(shū) 2、堿金屬與水的反應(yīng)提問(wèn) 根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？答案 相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。 遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。 生成氫氧化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)。過(guò)渡以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)

9、性質(zhì)，下面我們來(lái)學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。板書(shū) 3、堿金屬的物理性質(zhì)科學(xué)探究2根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點(diǎn)（。C）沸點(diǎn)（。C） HYPERLINK /zh/%E5%8E%9F%E5%AD%90.htm o 原子 原子 HYPERLINK /zh/%E5%8D%8A%E5%BE%84.htm o 半徑 半徑（ HYPERLINK /zh/%E7%BA%B3%E7%B1%B3.htm o 納米 nm）Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186K銀白色，柔

10、軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265課堂總結(jié)物理性質(zhì)：色態(tài)：密度：熔、沸點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)：電子層數(shù)：原子半徑：提問(wèn)堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？答案 因?yàn)?，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。 隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來(lái)越劇烈，金屬性增強(qiáng)。板書(shū) 4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)講解金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程

11、度來(lái)比較；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較。隨堂練習(xí)1下列對(duì)銣的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 （ ）原子半徑Na比K要大 熔沸點(diǎn)Na比K要高還原性Na比K要強(qiáng) 跟水反應(yīng)Na比K要緩和從相應(yīng)化合物中制取銣比制取Na、K要難A、 B、 C、 D、 23.72g過(guò)氧化鈉，氧化鈉和鈉的混合物，與足量的水反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成672mL混合氣體，該混合氣體在一定條件下恰好反應(yīng)，則混合物中Na，Na2O2，Na2O2的物質(zhì)的量之比 （ ）A、2 ：1 ：1 B、1 ：1 ：1 C、1 ：2 ：1 D、1：2：4【小結(jié)本課】第一節(jié) 元素周期表二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一） 堿金屬元素1、堿金屬與氧氣

12、的反應(yīng)2、堿金屬與水的反應(yīng)3、堿金屬的物理性質(zhì)4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)【教學(xué)后記】必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表第3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系過(guò)程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。 2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過(guò)探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。 2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)踐的能力。重點(diǎn)與難點(diǎn) 鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)方法 啟發(fā)、歸納、比較法教學(xué)媒體及教具 實(shí)驗(yàn)儀器等 教學(xué)過(guò)程【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過(guò)的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹵族元素，并比較與Cl

13、2的相同與不同之處。板書(shū) 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）鹵族元素科學(xué)探究1 根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測(cè)鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。元素名稱(chēng)元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素氟0.71nm氯0.99nm溴1.14nm碘1.33nm相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來(lái)越差，非金屬性減弱。講解非金屬性：非金屬得到電子的能力。 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度； 2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)

14、氫化物的穩(wěn)定性。過(guò)渡下面我們根據(jù)對(duì)鹵素性質(zhì)的推測(cè)來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。板書(shū) 1、鹵素的物理性質(zhì)科學(xué)探究2 根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度沸點(diǎn)溶點(diǎn)溶解度(100g水中)F2淡黃綠色氣體169g/l（15-1881-2196反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3214g/l（0-346-101226cm3Br2深紅棕色液體3119g/cm3（205878-72417gI2紫黑色固體493g/cm3184411350029g相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加

15、深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。板書(shū) 2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)化學(xué)式跟 氫 氣 的 反 應(yīng)反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定F2H22HF(氟化氫)Cl2在光照或點(diǎn)燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定Cl2H22HCl(氯化氫)Br2在加熱至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定Br2H22HBr(溴化氫)I2持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時(shí)發(fā)生分解I2H22HI(碘化氫)（2） 鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學(xué)式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)F22F22H2O4HFO2（劇烈）很復(fù)雜Cl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反應(yīng)

16、）Cl2NaOHNaClNaClOH2OBr2Br2H2OHBrHBrO（比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些）Br2NaOHNaBrNaBrOH2OI2I2H2OHIHIO（只有很微弱的反應(yīng)）不寫(xiě)總結(jié)鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來(lái)越不劇烈，條件越來(lái)越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（3） 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1-1完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3思考與

17、交流 分析以上三個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強(qiáng)弱。再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。 選學(xué)內(nèi)容 3、鹵素及其重要化合物的性質(zhì)（1）單質(zhì)Br2易揮發(fā)，單質(zhì)I2易升華；（2）I2遇淀粉呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色，碘的這一特性可以用來(lái)檢驗(yàn)碘的存在。（3）鹵化銀鹵化銀AgFAgClAgBrAgI顏色及水溶性溶于水白色沉淀淺黃色沉淀黃色沉淀鹵化銀的用途：鹵化銀都有感光性，在光的照射下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。例如：2AgBr=光照=2Ag +Br2 鹵化銀的這種感光性質(zhì)，常被用于制作感光材料?！拘〗Y(jié)本課】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）鹵族元素相似性：最外層電

18、子數(shù)相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來(lái)越差，非金屬性減弱。非金屬性：非金屬得到電子的能力。 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度；2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)（2）鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較（3） 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)3、鹵素及其重要化合物的性質(zhì)（1）單質(zhì)Br2易揮發(fā)，單質(zhì)I2易升華；（2）I2遇淀粉呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色，碘的這一特性可以用來(lái)檢驗(yàn)碘的存在。（3）鹵化銀鹵化銀的用途：【教學(xué)后記】必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周

19、期律元素周期表 第4課時(shí)教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能：掌握原子的構(gòu)成，會(huì)用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成對(duì)核素和同位數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)（二）過(guò)程與方法：會(huì)根據(jù)原子、陽(yáng)離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。通過(guò)同位素的學(xué)習(xí)，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成單質(zhì)或化合物分子的過(guò)程中的組合方式。（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)原子中不同電性粒子之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是一個(gè)矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。理解元素與核素、同位素之間的相互聯(lián)系，初步建立整體與局部的相互聯(lián)系的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目,以及元素、核素、同位素之間的關(guān)系。 教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)回憶 原子的構(gòu)成： 質(zhì)子 原子核 中子原子

20、 核外電子分析質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子167310-271007+160210-19中子167510-2710080電子910910-311/1836-160210-191、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因?？偨Y(jié)原子中：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)問(wèn)原子核的特點(diǎn)？答體積小，原子的質(zhì)量集中在核上引入由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多，所以原子的質(zhì)量集中在原子核內(nèi)，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。板書(shū) 三、核素（一） 質(zhì)量數(shù)定義 符號(hào)：A 計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 思考它表示的含義是什么？科學(xué)探究：1、填寫(xiě)下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al14269822、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？總結(jié)和比較 和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。隨堂練習(xí)：1、完成表格1符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)12121