無機化學(xué)選擇題及答案

1、A.1:1B.1:2C.1:4D.1:5A.1:1B.1:2C.1:4D.1:5A.1:1B.1:2C.1:4D.1:5A.1:1B.1:2C.1:4D.1:5第一章化學(xué)基本概念和定律習(xí)題選擇題實際氣體接近理想氣體的條件是(A)低壓高溫B.高壓低溫C.低溫低溫D.高溫高壓下列關(guān)于分子論的論點，正確的是(C)一切物質(zhì)都是由分子組成的B.分子是保持原物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒分子是保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒D.以上論述都不正確標(biāo)況下某氣體1.12升，質(zhì)量為1.25克，則H2的擴散速度是同條件下該氣體擴散速度的(C)倍12.50B.0.08C.3.54D.0.35關(guān)于摩爾的概念，下列說法正確的是(A)摩爾是計

2、量一系統(tǒng)物質(zhì)中所含基本單元數(shù)量多少的數(shù)量單位摩爾是物質(zhì)的量的單位，它是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012kgC-12的原子數(shù)目相等第二章化學(xué)平衡習(xí)題一.選擇題1.合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的平衡常數(shù)kp1.合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的平衡常數(shù)kpNH3:當(dāng)體系pNp32H22.總壓力增大一倍時，同溫下重新建立平衡，此時:的關(guān)系為(D)A.K=1/4KppC.K=Kpp在276K時反應(yīng):Kpp2NH3,K與Kpp3ppN/H2B.K=4KppD.Kp與Kp沒有如上關(guān)系CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的Kc=2

3、.6,當(dāng)CO(g)與H2O(g)的濃度(molL-1)以何種比例(與下列各組數(shù)據(jù)接近的)混合時，可得到90%的CO的轉(zhuǎn)化率(D)3.下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%H=-200kJmol-i,欲提高平衡常數(shù)Kc的值，應(yīng)采取的措施是（A）A.降低溫度B.增大壓力C.加入氧氣D.去掉三氧化硫4.勒沙特列原理（D)A.只適用于氣體間的反應(yīng)B.適用所有化學(xué)反應(yīng)只限于平衡時的化學(xué)反應(yīng)D.適用于平衡狀態(tài)下的所有體系第三章電離平衡習(xí)題一.選擇題在1.0 xl0-2molL-iHAc溶液中，其

4、水的離子積為（10-14）1.0 x10-2B.2C.10-1D.10-12在氨水中加入少量固體NH4Ac后，溶液的pH值將（D）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷某溫度下，K（Mg（OH）2）=8.39x10-12,則Mg（OH）2的溶解度為（1.28x10-4）molL-1A.2.05x10-6B.2.03x10-6C.1.28x10-6D.2.90 x10-6下列關(guān)于酸堿電離理論，質(zhì)子理論的說法錯誤的是（CD）電離理論的反應(yīng)實質(zhì)是H+OH-=H2O質(zhì)子理論的反應(yīng)實質(zhì)是共軛酸堿對間的質(zhì)子傳遞電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應(yīng)，堿只限于氫氧化物質(zhì)子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿反應(yīng)根據(jù)布

5、朗斯特酸堿理論，在NH3+H2O=NH4+OH-中較強的酸是（C）A.NH3B.NH4+C.H2OD，OH-下列哪一種關(guān)于質(zhì)子酸堿的說法是錯的（C）酸堿反應(yīng)平衡至少存在著兩對共軛酸堿的平衡強酸弱堿鹽是強酸和弱堿組成的化合物任何一種鹽實際上是酸和堿結(jié)合的化合物很弱的酸或很弱的堿，可以看成是非酸非堿的物質(zhì)無機化學(xué)中常用的酸性質(zhì)子溶劑是（C）A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%A.HFB.HCNC.CH3COOHD，H2O甲烷在非常特殊的條件下，也可提供質(zhì)子，因此H20,NH3，CH4的酸性順序可表示為:H2ONH3CH4.從另一角度來看，可以認(rèn)為

6、(A)堿性順序為:CH4NH3H2O堿性順序為:CH4NH3h2och4H2O和NH3是堿而CH4不是堿已知氨水在298K時的電離常數(shù)K=1.8x10-5，氨水溶液中OH-=2.40 x10-5wmoLL-1，這種氨水的濃度(moLL-1)是(A)A.0.32B.0.18C.3.20D.1.80室溫下飽和H2S溶液的濃度約為0.10molL-1,H2S和HS-的Ka分別為1x10-7和1x10-14，此時該溶液中S2-(molL-1)是(7x10-9D)A.7.5x10-5B.5.7x10-9C.5.7x10-8D.1x10-14某緩沖溶液含有等濃度的X-和HX，X-的Kb=1.0 x10-1

7、2,此緩沖溶的pH值是(2)A.4B.7C.10D.14用相同濃度的NaOH溶液來中和等摩爾的CH3COOH與HC1,所消耗NaOH溶液的體積關(guān)系是(A)A.HCl比CH3COOH多B.CH3COOH比HC1多C.CH3COOH與HCl相等D.不可比SO2，CO2均為0.03molL-1的水溶液，(設(shè)全轉(zhuǎn)為酸)中，各物質(zhì)的濃度由大到小的順序為(C)A.H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B.H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-C.H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-D.H2S

8、O3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-14.有一弱酸HR，在0.1molL-1的溶液中有2%電離，試確定該酸在0.05molL-1溶液中的電離度(24.7%)A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%元弱酸弱堿鹽水溶液的酸度與溶液的濃度無關(guān)，這是由于弱酸弱堿鹽(B)在水中不電離B,Ka和K相差不太大C.Ka和K相等D.是一種最好的緩沖溶液a下列溶液具有緩沖作用的有(AD)含等濃度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液0.2molL-iNH3H2O與等體積的0.2molL-iHCl組成的溶液1000mL水中加入0.01

9、mol.L-iHAc和0.01molL-i的NaAc各一滴1000mL0.1molL-1HAc加入8克NaAc(s)_組成的溶液500mL0.1molL-1NaOH與等體積的0.2molL-1HCl組成的溶液(已知：H2CO3的K1=4.3x10-7,K2=5.61x10-11)298K時0.0500molL-1NH4NO3溶液中，該鹽的水解度是(D)已知：K=0.740 x10-1，氨的Kb=1.75x10-5(不考慮H+的活度)A.9.20 x10%B.9.25x10%C.9.30 x10%D.9.35x10%第四章化學(xué)熱力學(xué)初步習(xí)題一.選擇題下列性質(zhì)中不屬于廣度性質(zhì)的是(C)A.內(nèi)能B.

10、焓C.溫度D.熵關(guān)于熵，下列敘述中正確的是(C)0K時，純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵S=0;單質(zhì)的S=0,單質(zhì)的AH和AG均等于零；在一個反應(yīng)中，隨著生成物的增加，熵增大；S0的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的.已知rHm(Al2O3)=-1676kJmol-1,則標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，108g的Al(s)完全燃燒生成Al2O3(s)時的熱效應(yīng)為(D)A.1676kJB.-1676kJC.3352kJD.-3352kJ(原子量Al:27O:16)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)rHm(298)=-92.2kJmol-1表示(CA.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3A.-235.4B.-

11、58.85C.-117.7D.-1321.3A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3lmolN2(g)和3molH2(g)反應(yīng)可放出92.2KJ的熱量；在標(biāo)況下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后，生成2molNH3(g)可放出92.2kJ的熱；按上述計量關(guān)系進(jìn)行時生成1molNH3(g)可放熱92.2kJ;它表明在任何條件下NH3的合成過程是一放熱反應(yīng).5.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式AUrQ+W只適用于(BC)理想氣體B.孤立體系C.封閉體系D.敞開體系6.已知反應(yīng)B和A和反應(yīng)B和C的標(biāo)

12、準(zhǔn)自由能變分別為AG和AG?，則反6.7.應(yīng)A和C的標(biāo)準(zhǔn)自由能變BA.G=G1+AG2C.G=G2-G7.應(yīng)A和C的標(biāo)準(zhǔn)自由能變BA.G=G1+AG2C.G=G2-G1B.D.C)GG=g-皿2=2AG1-M2已知:298K.101.325kPa下:H(kJmol-1)(Jmol-1K-1)石墨0.05.74金剛石1.882.39下列哪些敘述是正確的(ADEAE)A.根據(jù)焓和熵的觀點，石墨比金剛石穩(wěn)定;B.根據(jù)焓和熵的觀點，金剛石比石墨穩(wěn)定;A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3A.-235.4B.-

13、58.85C.-117.7D.-1321.3A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3C.根據(jù)熵的觀點，石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)焓的觀點，金剛石比石墨穩(wěn)C.定；根據(jù)焓的觀點石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)熵的觀點金剛石比石墨穩(wěn)定;G(金剛石)AG(石墨).8.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ

14、mol-12Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)H=-601.8kJmol-12Mg(s)+2C(s)+3O2(g)=2MgCO3(s)H=-1113kJmol-1則MgO(s)+CO2(g)=MgCO3(s)的Hr%(BC)kJmol-1已知：4Fe(s)+3O2=2Fe2O3(s);G=-1480kJmol-i4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O(s);G=-80kJmol-i貝VG(Fe3O,s)的值是(BA)kJmol-iA.-1013B.-3040C.3040D.1013某化學(xué)反應(yīng)其AH為-122kJmol-1,S為-231Jmol-1K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下自發(fā)進(jìn)行

15、(CD)在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行；B.在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行；僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行.第五章化學(xué)反應(yīng)速度習(xí)題一選擇題下列說法錯誤的是(D)一步完成的反應(yīng)是基元反應(yīng)。由一個基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱簡單反應(yīng)。由兩個或兩個以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱復(fù)雜反應(yīng)。基元反應(yīng)都是零級反應(yīng)。若有一基元反應(yīng)，X+2Y=Z，其速度常數(shù)為k,各物質(zhì)在某瞬間的濃度：C=2molL-1C=3molL-1C=2molL-1，則v為(B)A.12kB.18kC.20kD.6k有基元反應(yīng)，A+B=C，下列敘述正確的是(B)此反應(yīng)為一級反應(yīng)兩種反應(yīng)物中，無論哪一種的濃度增加一倍，都將使反應(yīng)速度增加一倍兩種反應(yīng)

16、物的濃度同時減半，則反應(yīng)速度也將減半兩種反應(yīng)物的濃度同時增大一倍，則反應(yīng)速度增大兩倍，298K時，反應(yīng)aW+bY=dZ的實驗數(shù)據(jù)如下：初始濃度(moLL-1)初速度(moLL-1S-1)CC1.01.02.4x102.01.02.4x101.02.04.8x101.02.04.8x101.04.09.6x10此反應(yīng)對W,Y的反應(yīng)級數(shù)分別為（CD）A.aB.bC.0D.1E.2已知2A+2B=C,當(dāng)A的濃度增大一倍，其反應(yīng)速度為原來的2倍，當(dāng)B的濃度增大一倍，其反應(yīng)速度為原來的4倍，總反應(yīng)為（C）級反應(yīng).A.1B.2C.3D.0氨在金屬鎢表面分解，當(dāng)氨的濃度增大一倍，其反應(yīng)速度沒有變化，則該反應(yīng)

17、屬（A）級反應(yīng)，A.0B.1C.2D.無法判斷8.已知:2NO+2H2=N2+2H2O,當(dāng)反應(yīng)容器體積增大一倍，其反應(yīng)速度為原來的1/8，則該反應(yīng)為（C）級反應(yīng).A.1B.2C.3D.09.下列敘述正確的是：A)反應(yīng)的活化能越小，單位時間內(nèi)有效碰撞越多。反應(yīng)的活化能越大，單位時間內(nèi)有效碰撞越多。反應(yīng)的活化能越小，單位時間內(nèi)有效碰撞越少。反應(yīng)的活化能太小，單位時間內(nèi)幾乎無有效碰撞。某一反應(yīng)的活化能為65KJmol-i,則其逆反應(yīng)的活化能為（D）A.65kJmol-1B.-65kJmol-1C.0D.無法確定正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，則正反應(yīng)的熱效應(yīng)為（B）r.TITE+EA.0B.大于0

18、C.小于0D.正2逆關(guān)于活化能的敘述正確的為（C）活化能是活化配合物具有的能量。一個反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速度越快。活化能是活化分子平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。正逆反應(yīng)的活化能數(shù)值相等，符號相似。下列敘述錯誤的是（C）A.催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)。催化劑不能影響產(chǎn)物和反應(yīng)物的相對能量。催化劑不參與反應(yīng)。催化劑同等程度地加快正逆反應(yīng)的速度。V離子被催化氧化為V的反應(yīng)機理被認(rèn)為是V2+CufV+Cu2+（慢）Cu2+FefCu+Fe2+（快）作為催化劑的離子為（CD）A.Cu+B.Cu2+C.Fe2+D.Fe3+反應(yīng)A+B=AB的活化能是Ea,加入催化劑K后，反應(yīng)歷程發(fā)生變化，A+K=

19、AK,活化能為E1，AK+B=AB+K,活化能為E2，（EaE2E1）則加入催化劑后，反應(yīng)的活化能為（CB）EB.E2C.E1+E2D.E-E2Ea導(dǎo)出K=（A）-2303rt式的理論是（A）有效碰撞理論B.過渡狀態(tài)理論C.以上兩種理論均可D.以上兩種理論均不可使用質(zhì)量作用定律的條件是（AD）A.基元反應(yīng)B.非基元反應(yīng)基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)均可恒溫下發(fā)生的E.變溫下發(fā)生的下列說法正確的是（DE）反應(yīng)速度常數(shù)的大小，表示反應(yīng)速度的大小反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)是同義詞反應(yīng)級數(shù)越大，反應(yīng)速度越大由反應(yīng)速度常數(shù)的單位，可推知反應(yīng)級數(shù)反應(yīng)速度常數(shù)與反應(yīng)的活化能有關(guān)已知反應(yīng)：mA+nB=pC+qD,當(dāng)體系總壓力

20、增大一倍時，該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大到原來的四倍，則（m+n）等于（B）A.1B.2C.4D.0基元反應(yīng)2A+B=2C當(dāng)溫度為T時反應(yīng)速度為V，當(dāng)溫度為T2時，反應(yīng)速度為V2，若TT2，則下列關(guān)系正確的是(AB)A.VV2，kk2;B.V=V2，kk2;VV2，k=k2;D.VV2，kkB.kkC.k=kD.不能確定.26.27.對于反應(yīng)mA+nB=pC+qD，當(dāng)分別用A，B，C，D的濃度變化表示速度時,其k值存在的關(guān)系是（D）26.27.A.B.1111k=k=k=kmnpqdA.B.C.k=k=k=kmk=nk=pk=qkC.1111-k=-k=k=kDmnpqD反應(yīng)：mA+nB=pC+qD對

21、A是一級反應(yīng)，對B是二級反應(yīng)，某溫度時，當(dāng)(A=B=2.0molL-1時，反應(yīng)速度為0.10molL-1S-1,則當(dāng)A=4.0molL-i,B=2.0molL-i,同溫下，反應(yīng)速度常數(shù)和反應(yīng)速度的數(shù)值分別為(EC)A.0.5B.0.1C.0.2D.0.025E.0.0125第六章原子結(jié)構(gòu)習(xí)題一.選擇題下列關(guān)于氫原子結(jié)構(gòu)敘述不正確的是(C)電子在r53pm的空間出現(xiàn)的幾率和幾率密度隨r的增大都減小.下列關(guān)于電子云的說法不正確的是(BD)電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念;電子云是|2的數(shù)學(xué)圖形；電子云有多種圖形,黑點圖只是其中一種;電子就象云霧一樣在原子核周圍運動,故稱為電子云.下列

22、說法錯誤的是(BD)|2表示電子出現(xiàn)的幾率密度；|2表示電子出現(xiàn)的幾率；|2在空間分布的圖形稱為電子云；|2值一定大于值；|2圖形與圖形相比,形狀相同,但|2圖略“瘦”些.下列說法不正確的是(ABA)A.表示電子的幾率密度；B.沒有直接的物理意義；C.是薛定格方程的合理解,稱為波函數(shù)D.就是原子軌道.多電子原子中某電子能量(C)A.是精確考慮各因素后計算得到的；B.無法計算；C.由中心勢場理論近似處理而得；D.E=-13.6xZ2/n2(ev).下列說法錯誤的是(ACDAC)A.由于屏蔽效應(yīng),所有元素的原子中的電子所受的有效核電荷數(shù)都小于原子的核電荷數(shù)子的核電荷數(shù);子的核電荷數(shù)子的核電荷數(shù);電

23、子的鉆穿效應(yīng)越強，電子能量越低;電子所受屏蔽效應(yīng)越強，電子能量越低；n值相同，1越小，則鉆穿效應(yīng)越強；屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)的結(jié)果引起能級交錯.H原子第一激發(fā)態(tài)上的電子能量為(AB)A.-13.6evB.-3.4evC.-6.8evD.13.6evH原子光譜中，電子從n=3的軌道上跳回到n=2的軌道上時譜線波長為(已知C=2.998xl0ms-i,h=6.626xl0-34js-i)(D)A.524nmB.434nmC.486nmD.656nm在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是(AC)A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6下列原子中電離勢最大的是(AB)A.B

24、eB.CC.A1D.Si下列各對元素中，第一電離勢大小順序正確的是(CEBE)A.CsAuB.ZnCuC.SPD.RbSrE.MgA1氧原子的第一電子親合勢和第二電子親合勢(AD)A.都是正值B.E為正值，E2為負(fù)值都是負(fù)值D.E為負(fù)值，E2為正值第一電子親合勢最大的元素是(B)A.FB.C1C.NaD.H下列電負(fù)性大小順序錯誤的是(CDCE)A.HLiB.AsCHgZnE.CuAg下列用核電荷數(shù)表示出的各組元素，有相似性質(zhì)的是(BBE)A.1和2B.6和14C.16和17D.12和24E.19和55對原子軌道敘述錯誤的是(B)A.描述核外電子運動狀態(tài)的函數(shù);B.核外電子運動的軌跡;C.和波函

25、數(shù)為同一概念;圖形可分為角向部分和徑向部分的一個數(shù)學(xué)式子.首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學(xué)家是(C)A.道爾頓B.愛因斯坦C.玻爾D.普朗克18.X.Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)為(BDAD)A.n+11B.n-11C.n-6D.n-5E.n+5第七章分子結(jié)構(gòu)習(xí)題一.選擇題A)B.英國的海特勒A)B.英國的海特勒;D.法國的洪特.A.美國的路易斯;C.德國的倫敦;4.NH4+形成后，關(guān)于四個N-H鍵，下列說法正確的是(AC)A.鍵長相等;B.鍵長不相等;C.鍵角相等;D.配位鍵的鍵長大于其他三鍵;配位鍵的鍵長小于其他三鍵.5.下列說法中不正確的是(ACCD)鍵的一對成鍵電子的電子密度分布對鍵軸方向呈園柱型對稱;兀鍵電子云分布是對通過鍵軸的平面呈鏡面對稱；鍵比兀鍵活潑性高，易參與化學(xué)反應(yīng)；配位鍵只能在分子內(nèi)原子之間形成，不可以在分子間形成；成鍵電子的原子軌道重疊程度越大，所形成的共價鍵越牢固.6.下列化合物中氫鍵最強的是(DB)A.CH3OHB.HFC.H2OD.NH37.下列各組物質(zhì)沸點高低順序中正確的是(AC)A.HIHBrHClHFH2TeH2SeH2SH2ONH3AsH3PH3CH4GeH4SiH48.下列分子中有最大偶極矩的是（A8.9.A.HIB.H