高一化學(xué)《元素周期律》 全省一等獎(jiǎng)-精講版課件

1、元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

2、性原子得失電子能力由1遞增到8相同元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主

3、族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑

4、金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上

5、到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱

6、堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)由弱到強(qiáng)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子

7、得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)由弱到強(qiáng)由強(qiáng)到弱元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)由弱到強(qiáng)由強(qiáng)

8、到弱元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)由弱到強(qiáng)由強(qiáng)到弱1. 下列排列順序中，錯(cuò)誤的是A. 原子半徑：OSNa B. 堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC. 酸性：H3PO4H2SO4H2SNH3練習(xí)與

9、思考1. 下列排列順序中，錯(cuò)誤的是A. 原子半徑：OSNa B. 堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC. 酸性：H3PO4H2SO4H2SNH3練習(xí)與思考2. 下列性質(zhì)的遞變中,正確的是A. N、P、Na的原子半徑依次減小B. LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增C. HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. HCl、HBr、HI的還原性依次減弱練習(xí)與思考2. 下列性質(zhì)的遞變中,正確的是A. N、P、Na的原子半徑依次減小B. LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增C. HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. HCl、HBr、HI的還原性依次減弱練習(xí)與思考周期表中的其它規(guī)律對角

10、線規(guī)律：周期表中A、B兩元素若處在如圖所示的位置，則性質(zhì)相似，同時(shí)還表現(xiàn)在從第二周期的硼至第五周期的碘之間的對角線右上角是非金屬元素區(qū)，左下方為金屬元素區(qū)。AB原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素在表中位置五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)元素在表中位置五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)元素在表中位置五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 決定反映原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)元素在表中位置五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 決定反映反映決定五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置= 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置= 原子序數(shù)= 周期序數(shù)質(zhì)

11、子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置= 原子序數(shù)= 周期序數(shù)= 主族序數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置= 原子序數(shù)= 周期序數(shù)= 主族序數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 結(jié)構(gòu)性質(zhì)五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置= 原子序數(shù)= 周期序數(shù)= 主族序數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 結(jié)構(gòu)性質(zhì)原子半徑最外層電子數(shù)五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置= 原子序數(shù)= 周期序數(shù)= 主族序數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 結(jié)構(gòu)性質(zhì)原子半徑最外層電子數(shù)得失電子難易得失電子多少五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 位置 性質(zhì)同位置同周期同主族五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 位置 性質(zhì)同位置

12、同周期同主族同性質(zhì)五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 位置 性質(zhì)同位置同周期同主族同性質(zhì)遞變性相似性五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 位置 性質(zhì)同位置同周期同主族同性質(zhì)遞變性遞變性相似性五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題N練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSi練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiS練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiSCa練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiSCaK練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiSCaKF練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiSCaKFAr練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiSCaKFArHClO4練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiSCaKFArHClO4KOH練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3練習(xí)：利用位、