高一化學(xué)《元素周期律》 全省一等獎(jiǎng)-精講版課件

1、元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

2、性原子得失電子能力由1遞增到8相同元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主

3、族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑

4、金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上

5、到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱

6、堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)由弱到強(qiáng)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子

7、得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)由弱到強(qiáng)由強(qiáng)到弱元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)由弱到強(qiáng)由強(qiáng)

8、到弱元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價(jià)+1 +7，負(fù)價(jià)41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)由弱到強(qiáng)由強(qiáng)到弱1. 下列排列順序中，錯(cuò)誤的是A. 原子半徑：OSNa B. 堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC. 酸性：H3PO4H2SO4H2SNH3練習(xí)與

9、思考1. 下列排列順序中，錯(cuò)誤的是A. 原子半徑：OSNa B. 堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC. 酸性：H3PO4H2SO4H2SNH3練習(xí)與思考2. 下列性質(zhì)的遞變中,正確的是A. N、P、Na的原子半徑依次減小B. LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增C. HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. HCl、HBr、HI的還原性依次減弱練習(xí)與思考2. 下列性質(zhì)的遞變中,正確的是A. N、P、Na的原子半徑依次減小B. LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增C. HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. HCl、HBr、HI的還原性依次減弱練習(xí)與思考周期表中的其它規(guī)律對(duì)角

10、線規(guī)律：周期表中A、B兩元素若處在如圖所示的位置，則性質(zhì)相似，同時(shí)還表現(xiàn)在從第二周期的硼至第五周期的碘之間的對(duì)角線右上角是非金屬元素區(qū)，左下方為金屬元素區(qū)。AB原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素在表中位置五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)元素在表中位置五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)元素在表中位置五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 決定反映原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)元素在表中位置五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 決定反映反映決定五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置= 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置= 原子序數(shù)= 周期序數(shù)質(zhì)

11、子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置= 原子序數(shù)= 周期序數(shù)= 主族序數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置= 原子序數(shù)= 周期序數(shù)= 主族序數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 結(jié)構(gòu)性質(zhì)五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置= 原子序數(shù)= 周期序數(shù)= 主族序數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 結(jié)構(gòu)性質(zhì)原子半徑最外層電子數(shù)五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置= 原子序數(shù)= 周期序數(shù)= 主族序數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 結(jié)構(gòu)性質(zhì)原子半徑最外層電子數(shù)得失電子難易得失電子多少五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 位置 性質(zhì)同位置同周期同主族五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 位置 性質(zhì)同位置

12、同周期同主族同性質(zhì)五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 位置 性質(zhì)同位置同周期同主族同性質(zhì)遞變性相似性五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 位置 性質(zhì)同位置同周期同主族同性質(zhì)遞變性遞變性相似性五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題N練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSi練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiS練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiSCa練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiSCaK練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiSCaKF練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiSCaKFAr練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiSCaKFArHClO4練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiSCaKFArHClO4KOH練習(xí)：利用位、構(gòu)、性的關(guān)系解題NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3練習(xí)：利用位、