化選4第三節(jié)化學(xué)平衡

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡主要研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、限度（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）、反應(yīng)條件對反應(yīng)限度的影響等。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)1.認(rèn)識可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2.掌握什么是化學(xué)平衡狀態(tài);3.掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征;4.掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法;5.基本題型分析.1思考：飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？開始：溶解速率 結(jié)晶速率一段時(shí)間后：溶解速率= 結(jié)晶速率達(dá)到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液 達(dá)到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速率相等。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。2一可逆反應(yīng) 氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水與電解水生成氫氣和氧氣是否屬于可逆

2、反應(yīng)？為什么？ 31、定義： 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn)前提：實(shí)質(zhì)：一定條件、可逆反應(yīng)v正 = v逆 0二、化學(xué)平衡狀態(tài) 42、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(2)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率。(4)無：建立化學(xué)平衡狀態(tài)與建立化學(xué)平衡狀態(tài)的途徑無關(guān)。(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）。5化學(xué)平衡狀態(tài)c(CO)或c(H2O)c(CO2)或c(H2)V正V逆化學(xué)平衡狀態(tài) 反

3、應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)67直接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志間接注意：某一可變物理量不再隨時(shí)間改變而改變即表明達(dá)到平衡狀態(tài)。8【例】 在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2A9【例2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

4、B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B10【例3】可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的說法是( )ACA.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成11 【例4】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量12【例5】 在一定溫度下

5、,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:213A. 混合氣體的顏色不再改變 （ ）B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（ ）C. 混合氣體的密度不變（ ）D. 混合氣體的壓強(qiáng)不變（ ）E. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2 （ ） F. O2氣體的物質(zhì)的量濃

6、度不變（ ）例6:1415小結(jié):16常記起他們反應(yīng)過程中始.變.終誰的密度會變化?17新練習(xí)P46第4題:解:設(shè)C的分子式為AxBya=0.42x+0.58=0.42y+0.16整理得:y=1+x討論故應(yīng)選C和D18第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡第二課時(shí) 影響化學(xué)平衡的因素1.濃度對化學(xué)平衡的影響;2.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響;3.基本題型分析.19化學(xué)平衡的移動(dòng)定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?！舅伎寂c交流】影響速率的外界因素有哪些？ 20實(shí)驗(yàn)探究21橙色黃色借個(gè)比喻理解平衡移動(dòng)方向加減加減2223在其他條件不變時(shí)：1增大反應(yīng)物或減小生成物

7、的濃度-化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度-化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)重點(diǎn)說明改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實(shí)現(xiàn)，但改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。對于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡?！疽弧繚舛葘瘜W(xué)平衡的影響24t1t2t3V正舊平衡新平衡大突增漸增増大反應(yīng)物濃度速率時(shí)間圖速率時(shí)間V逆圖像解讀251、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固體，平衡向 移動(dòng)， OH-濃度 ，NH4+濃度 。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。(3)向氨水

8、中加入少量NaOH固體，平衡向 .移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出課堂練習(xí)262、可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度 加入更多的碳增加H2濃度平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大平衡不移動(dòng)，CO濃度不變平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。27材料分析：450時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng)/MPaNH3/%12.059.2

9、1016.43035.56053.610069.4結(jié)論: 【1】在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；【2】減小壓強(qiáng)，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)?！径繅簭?qiáng)對化學(xué)平衡的影響N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1體積3體積2體積28 增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度同等程度增大，顏色變深，但平衡不移動(dòng).壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響有關(guān)說明：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響； 2HI(g) H2(g) + I2(g)平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。2

10、體積1體積1體積29增大壓強(qiáng)對下列三個(gè)化學(xué)平衡的影響圖象分析圖像伴讀V030正反應(yīng)方向移動(dòng)不移動(dòng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)不移動(dòng)思考：對于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？3、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)課堂練習(xí)31課堂練習(xí)不移動(dòng)逆向移動(dòng)322NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕

11、色)(1體積，無色)討論當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混合氣體顏色先變深是由于 ， 后又逐漸變淺是由于 ； 當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混合氣體顏色先變淺是由于 ， 后又逐漸變深是由于 。NO2濃度增大 NO2濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)33歸納小結(jié)3435第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡第三課時(shí) 影響化學(xué)平衡的因素1.溫度對化學(xué)平衡的影響;2.催化劑對化學(xué)平衡的影響;3.勒夏特列原理.實(shí)質(zhì)及應(yīng)用.36三、溫度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變的情況下:(1)升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；(2)降低溫度，平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。熱水冰水顏色加深顏色變淺37t2升

12、高溫度速率 |時(shí)間關(guān)系圖2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/molV正V逆V正V逆Vt1t3時(shí)間大突增小突增38催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。V正= V逆V正V逆0t1t2t3負(fù)催化劑的對化學(xué)平衡的影響V正= V逆V正V逆0t1t2t3正催化劑的對化學(xué)平衡的影響【四】催化劑對化學(xué)平衡的影響39條件的改變平衡移動(dòng)方向新平衡建立時(shí)具體增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向減弱這種改

13、變的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度增大減弱這種改變規(guī)律改變一個(gè)條件總結(jié)改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。40如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(1)適用范圍適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。(2)適用條件改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)外界條件(3)平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而一般不能完全消除外界條件的影響。勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)411、對任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是（ ）A、

14、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度 D、使用催化劑C 課堂練習(xí)2.新練習(xí)P53第1.3題42DEBCA.正增大、逆減少B.正、逆均不變D.平衡向右移動(dòng)E.正、逆均增大C.平衡不發(fā)生移動(dòng) 3、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( )課堂練習(xí)434、下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下

15、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣 打開易拉罐有大量氣泡冒出 加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 課堂練習(xí)44謝謝傾聽45第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡第四課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)1.化學(xué)平衡常數(shù)概念、表達(dá)式；2.化學(xué)平衡常數(shù)的測定；3.化學(xué)平衡常數(shù)的物理意義；4.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。4654.554.654.4554.33平衡常數(shù)推導(dǎo)471、定義：2、表達(dá)式：四、化學(xué)平衡常數(shù)P29K= C(CO2)483注意事項(xiàng)(1)在平衡常數(shù)表達(dá)式中：稀溶液中的水、純液體、固體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，用“1”表示。3.K與化學(xué)方程式的書寫

16、方式有關(guān).49 K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即表示該反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。4、化學(xué)平衡常數(shù)的意義：1定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度 2一般當(dāng)K105或K105時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)或逆反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。 3K值大小雖然能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某方向進(jìn)行的最大限度，但不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。 4利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)5051概念理解：平衡轉(zhuǎn)化率 用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用平衡轉(zhuǎn)化率來表示反應(yīng)限度。對于可逆反應(yīng)

17、: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：525、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算C(始)mol/LC(變)mol/LC(平)mol/L0.010.0100.0080.01-0.008=0.0020.0020.0040.0080.004P29例1P30例2532、已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO + H2O(g) CO2 + H2催化劑高溫在427時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。X=0.00854謝謝傾聽55第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡主要研

18、究可逆反應(yīng)的規(guī)律、限度（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）、反應(yīng)條件對反應(yīng)限度的影響等。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡第五課時(shí) 化學(xué)平衡圖像1.化學(xué)平衡圖像與反應(yīng)速率的聯(lián)系;2.化學(xué)平衡圖像與反應(yīng)速率的分析;3.化學(xué)平衡圖像與反應(yīng)速率的分類及特點(diǎn)。56v正 v逆，平衡正向移動(dòng)v正 v逆，平衡逆向移動(dòng)v正 v逆，平衡不移動(dòng)原因：反應(yīng)條件改變，引起v正 v逆結(jié)果：速率、各組分濃度與原平衡比較 均發(fā)生變化方向內(nèi)容回顧：化學(xué)平衡的移動(dòng)注：57一.認(rèn)識圖像,走進(jìn)圖像靈魂深處.第一類:Vt圖第一組:Ct圖深刻理解圖像突變和漸變！增大反濃增大生濃減少生濃減少反濃58第二組:Tt圖關(guān)鍵詞：大突增、大突減、小突增

19、、小突減！59第三組:Pt圖系列60第二類:61第三類曲線特點(diǎn)(1).圖像均為曲線,即無轉(zhuǎn)折點(diǎn);(2).曲線上的點(diǎn)處于平衡狀態(tài),不在曲線上的未達(dá)平衡狀態(tài),但自發(fā)進(jìn)行至平衡狀態(tài);(3).曲線的相對位置、變化趨勢決定了化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。第一組：速率溫度圖62第二組.轉(zhuǎn)化率或某一物質(zhì)的含量圖63要點(diǎn)：時(shí)間長短比條件大??；轉(zhuǎn)化率、百分含量高低比移動(dòng)方向。64【二】圖像題型分析思維步驟1.五看（1）看面：縱、橫的意義；（2）看線:走向、趨勢；（3）看點(diǎn)：起、折、交、終點(diǎn);(4)看輔助線:等溫線、等壓線、平衡線等；（5).看量的變化:C、T、P、等。在圖像中，縱、橫、曲線表示三個(gè)量的意義，先確某一量（縱

20、或橫），再討論曲線和坐標(biāo)的關(guān)系。2.定一議二：65 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%需要關(guān)注：起點(diǎn)、平衡點(diǎn)、變化量例1：讀圖回答下列問題：66tvv正v逆t1 t2(1)引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1 t2(2)引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。減小生成物濃度正需要關(guān)注：條件發(fā)生變化時(shí)的起點(diǎn)(突變還是漸變） 及平衡點(diǎn)例2:據(jù)圖,填寫下列空白.67 已知對某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。t1 t

21、2tvv正v逆升高正吸例3:據(jù)圖,回答下列空白.68 對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (、t1 t2tvv正v逆例4:據(jù)圖,回答下列空白.69tT1T2A%C%tP1P2正反應(yīng)放熱m+n=p+q例5:按要求填空:正反應(yīng)是什么反應(yīng)?計(jì)量數(shù)的關(guān)系是怎樣的?70m+n71Tvv逆v正T1T2正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆正反應(yīng)吸熱例7:按要求填空:寫出下列正反應(yīng)反應(yīng)類型.72TC%450正反應(yīng)放熱PA%P1m+np+q正反應(yīng)放熱m+np+qPA%300200正反應(yīng)吸熱m+n =p+q例10:按要求填空:寫

22、出下列正反應(yīng)反應(yīng)類型及計(jì)量數(shù)關(guān)系。75例11.對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%PY100200300A、D76謝謝傾聽77第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡主要研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、限度（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）、反應(yīng)條件對反應(yīng)限度的影響等。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡第六課時(shí)專題:等效平衡1.等效平衡概念;2.等效平衡尋求模式及方法;3.全等平衡和等比平衡的條件;4.等效平衡的基本題型分析.78等效(同)平衡的概念 在相同的條

23、件下，對同一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行還是從逆方向開始進(jìn)行，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，同一種組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。 若各物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度也相同,則稱為全等平衡。 若各物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度不相同,則稱為等比平衡。79生成物統(tǒng)統(tǒng)歸零!例180A.B.C.D全等平衡的理解沒有不等的地方!81請你分析環(huán)境A和環(huán)境B相等的量和不相等的量1相等的量:T、P;SO2O2、SO3的體積分?jǐn)?shù)、濃度;SO2和O2投料的比值、轉(zhuǎn)化率、速率;2不相等的量:容積、各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量。請問:A與B屬不屬于等效平衡呢?82恒溫恒容相同點(diǎn):體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)

24、的量分?jǐn)?shù)、容器體積、 溫度、轉(zhuǎn)化率、投料比值;不同點(diǎn):物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、速率。最大特點(diǎn):V=0!83恒溫恒容恒溫恒壓其中V=0時(shí)兩種平衡可統(tǒng)一!84A、B8520.251.586例3、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) xC(氣)。達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4B C87解析： 若反應(yīng)前后氣體體積不變，則x=3，要保持C的體積分?jǐn)?shù)不變，只需要起始狀態(tài)的物質(zhì)的量之比不變，反應(yīng)物的系數(shù)比為n（