高中化學(xué)第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時優(yōu)秀教案新人教版

1、第 2 課時 教學(xué)設(shè)計三維目標(biāo) 學(xué)問與技能 . 懂得離子反應(yīng)的概念和原理；2. 明白電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)；懂得離子反應(yīng)發(fā)生的條件；3. 獲得有關(guān)化學(xué)試驗的基礎(chǔ)學(xué)問和基本技能,學(xué)習(xí)試驗討論的方法；4. 學(xué)會一般離子反應(yīng)方程式的書寫；過程與方法 . 探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；2. 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中,學(xué)會運用觀看、試驗、查閱資料等多種手段獵取信息,并運用比 較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工；3. 學(xué)習(xí)離子方程式的書寫方法；情感、態(tài)度與價值觀進展學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好,樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,體驗科學(xué)探究的艱辛和歡樂,感受化學(xué)世界的神奇與和諧；教學(xué)重點 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

2、,離子方程式的書寫 教學(xué)難點 離子反應(yīng)方程式的書寫 教學(xué)預(yù)備 4 溶液、 BaCl 2 溶液、 NaCl 溶液、 NaOH溶液；氣球 多媒體課件、投影儀；CuSO 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念；過渡： 有上述學(xué)問作基礎(chǔ),下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式；電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參與,離子間是如何進行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？推動新課師：請同學(xué)們閱讀課本P30P31 的內(nèi)容,進行自學(xué)； 板書 二、離子反應(yīng)和離子方程式； 同學(xué)分組試驗 做試驗；通過操作試驗儀器、觀看試驗現(xiàn)象,培育直覺行動思維；試驗 21 5 mL 稀 NaCl 溶液試管名稱現(xiàn)象向盛有 5 mL CuSO

3、4 溶液的試管里滴加A 向盛有 5 mL CuSO4 溶液的試管里滴加 5 mL 稀 BaCl 2 溶液B 生：觀看 A、B試管中的現(xiàn)象；師：觀看到的現(xiàn)象是什么？生： B試管中有白色沉淀生成,A 試管溶液無現(xiàn)象；師：完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式； 投影 用運算機做成三維動畫片,演示給同學(xué)看； 試驗中看得見的白色沉淀和看不見的溶液中沒有參與反應(yīng)的離子,都可以用看得見的各種圓球表示,從而將直覺行動思維轉(zhuǎn)化成詳細形象思維；可加深對離子反應(yīng)的熟悉和對離子反應(yīng)本質(zhì)的懂得；NaClCuSO 4（不反應(yīng)）CuSO 4BaCl2=BaSO 4 （白） CuCl2師：從溶液中離子變化的角度,分析上述試驗現(xiàn)象； 敘述

4、 當(dāng) CuSO 4 溶液與 NaCl 溶液混合時,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),只是 CuSO 4 電離出來的 Cu 2+、SO 4 2與 Na +、 Cl-等混合沒有發(fā)生變化；當(dāng) B 中 CuSO 4溶液與 BaCl 2 溶液混合時, CuSO 4電離出來的 SO 4 2與 BaCl2電離出來的 Ba 2+反應(yīng)生成難溶的 BaSO 4 白色沉淀；過渡： 電解質(zhì)在水作用下可解離成自由移動的陰、實質(zhì)上是離子間的反應(yīng)； 板書 . 離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)；過渡：如何表示離子反應(yīng)呢？陽離子, 這些電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)板書 2. 離子方程式：用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子；同學(xué)自學(xué)：閱讀

5、 P32試驗 22 回答疑題：中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？師：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是由酸電離出的 H +與堿電離出的 OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì) H2O,其離子方程式： H +OH-=H2O,該電離方程式只表示強酸與強堿發(fā)生的中和反應(yīng)（除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應(yīng)）； 同學(xué)分組試驗 引導(dǎo)同學(xué)觀看現(xiàn)象,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式；試驗 23向盛有5 mL Na 2SO4 溶現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式反應(yīng)生成的物質(zhì)特點液的試管里滴加 5 mL 難溶稀 BaCl 2 溶液向盛有 5 mL Na 2CO3 溶液的試管里加入 5 mL 易揮發(fā),氣體稀鹽酸 , 快速套一氣球向盛有 5 mL NaOH溶

6、液的試管里滴加幾滴酚酞試液,再用滴管向試 水（難電離）管中漸漸滴加稀鹽酸至溶液恰好變色為止 合作探究 引導(dǎo)同學(xué)通過觀看現(xiàn)象分析得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件,寫出反應(yīng)的離子方程式； 板書 3. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成難溶物；（2）生成難電離物；（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)；4. 離子方程式的書寫步驟：老師總結(jié)歸納離子方程式的書寫步驟：（1）寫 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）改 把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,把難溶于水的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示；（3）刪 刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子；（4）查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等；老師舉例同學(xué)練習(xí)；摸索與溝通. 食鹽水的凈化

7、作為氯堿工業(yè)原料的原鹽（食鹽）中含有 Ca 2+、Mg 2+、SO 4 2等有害離子,這些雜質(zhì)進入電解池中易生成氫氧化鎂等不溶性雜質(zhì),堵塞隔膜孔隙, 同時這些有害離子也會影響成品的純度,因此,必需在電解之前對食鹽進行精制處理；精制時依據(jù)原鹽中 Ca 2+、Mg 2+、SO 4 2的含量加入適量的 BaCl2、Na2CO 3 和 NaOH,使 Mg 2+轉(zhuǎn)化成 MgOH2,Ca 2+轉(zhuǎn)化成 CaCO 3,SO 4 2轉(zhuǎn)化成 BaSO等沉淀從食鹽水中分別出去,最終再加入鹽酸調(diào)至中性,即可得到精制的食 鹽水；2. 離子的鑒定為確定某一種或幾種離子的特性而進行的試驗；性試驗和判定某些離子是否存在的探干

8、脆試驗；內(nèi)容有為了鞏固某些離子的重要性質(zhì)的驗證 可依據(jù)離子與特定試劑反應(yīng)出現(xiàn)出不同的顏色、特別氣味的氣體或產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象辨別試劑法；鑒定是分析離子性質(zhì)是否和已知離子完全相同, 如鑒定硫酸鉀晶體,就需溶解后用焰色反應(yīng)法和試劑法分別確定鉀離子和硫酸根離子的存在；如何鑒定 Cl- 、SO 4 2、CO 3 2等等；碳酸根離子的檢驗 , 在被檢驗的物質(zhì)中加入鹽酸,產(chǎn)生無色、無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體；. 中和反應(yīng)處理污水在污水處理工藝過程中,酸堿性廢水的處理是特別重要的；對于這些廢水 , 如不進行治理,不但會造成下游生化處理設(shè)施的嚴峻腐蝕損壞,菌種死亡, 甚至系統(tǒng)癱瘓,而且會造成嚴峻的環(huán)境污染,

9、并產(chǎn)生下游排放管系腐蝕；酸堿性廢水處理只能采納化學(xué)中和法； 課堂小結(jié) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；離子方程式的書寫步驟；板書設(shè)計 二、離子反應(yīng)和離子方程式. 離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)；2. 離子方程式：用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子；3. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1 生成難溶物；2 生成難電離物；3 生成揮發(fā)性物質(zhì)；4. 離子方程式的書寫步驟：（1）寫（ 2）改（3）刪（4）查活動與探究. 某河道兩旁有甲、 乙兩廠； 它們排入的工業(yè)廢水中,共含有 K +、Ag +、Fe3+、Cl- 、OH-、NO3六種離子；甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是 _；_、 _、乙廠

10、的廢水中含有另外三種離子是 _、_、 _；有一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可以使廢水中的 _（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀；經(jīng)過濾后的廢水主要含有_,可用來澆灌農(nóng)田；2. 運用所學(xué)的有關(guān)學(xué)問和技能,設(shè)計一個試驗：除去粗鹽中的Ca 2+、Mg 2+、2 SO 4及泥沙；隨堂練習(xí) . 以下各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A.硫酸與 CuCl2 溶液 B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C.碳酸鈉溶液與稀硝酸 D.澄清石灰水與稀鹽酸答案 : A 2. 以下反應(yīng)不符合Ba 2+SO2=BaSO4 的是（）4A.硝酸鋇溶液與稀硫酸 B.稀硫酸與氯化鋇溶液C.碳酸鋇與稀硫酸 D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶

11、液答案 : C 3. 以下離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.KCl NaOH=NaCl+KOH B.AgNO3NaCl=NaNO 3AgClC.Na2CO3CaOH2=CaCO 3 2NaOH D.2NaCl CaNO3 2=CaCl2 2NaNO 答案 : AD 4. 以下中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以H +OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氫氧化鈉溶液 B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸答案 : D 5. 寫出與以下每一離子方程式對應(yīng)的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式；（1）HCO 3 +H +=CO2 + H 2O （2）H +OH-=H2O （3）Mg 2H +=Mg 2+H2（

12、4）BaCO 32H +=Ba 2+H2OCO2答案 : （1）NaHCO 3HCl=NaClH2OCO2KHCO 3+HNO 3=KNO 3H2OCO2（2）HClNaOH=NaClH2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O （3）Mg2HCl=MgCl2H2Mg H2SO4（?。?=MgSO 4H2（4）BaCO 32HCl=BaCl2H2OCO2BaCO 32HNO 3=BaNO3 2H2OCO2）2+）3+6. （ 1）加入適量的H2SO4 溶液,可使溶液中以下離子顯著削減的是（A.Cl- B.Na+ C.CO2 D.Ba3（2）加入適量的NaOH溶液,不能使溶液中以下離子顯著削減

13、的是（A.NH4 B.Ba2+ C.HCO3 D.Fe答案 : （1）CD （ 2）B7. 某 KCl 樣品中含有K2SO4雜質(zhì),為了除去其中的K2SO4,供選用的試驗操作包括：過濾,將白色沉淀濾出向濾液中滴加稀鹽酸,邊滴加邊振蕩,至不再產(chǎn)憤怒體為止將濾液蒸干,得到晶體 將 KCl 樣品溶于適量蒸餾水,配成溶液 向溶液中滴入碳酸鉀溶液至適當(dāng)過量向溶液中滴入氯化鋇溶液至適當(dāng)過量 正確的試驗操作次序是 _ ；答案 : 習(xí)題詳題1. 答案：水溶液 熔融狀態(tài)離子 H +與 OH- 結(jié)合生成水電離自由移動的離子陽 H+陰 OH-金屬陽離子酸根點撥：主要考查幾個概念和對概念的懂得；2. 答案： 兩種電解質(zhì)

14、在溶液中相互交換離子的反應(yīng) 3. 答案： C 生成沉淀,放出氣體或生成水點撥：電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；只有蔗糖不符合?. 答案： C 5. 答案： C 點撥： A、B、D三項中的反應(yīng)可用 Ba 2+ SO 4 2BaSO 4 表示；但 C項中的反應(yīng)不能,由于仍有其他離子反應(yīng),正確的離子方程式應(yīng)為：BaCO 3+2H + SO 4 2BaSO4 +CO2 +H2O；6.B 7. 答案： D 點撥：離子共存問題實質(zhì)就是離子反應(yīng)的問題；A 項中 H +與 OH- ,B 項中 Ca 2+與CO2, C項3中 H +與CO2均不能大量共存；38. 答案：（1）NaOH=Na +OH2CuCl2=Cu 2+2Cl-3Fe 2SO4 3=2Fe 3+32 SO 44BaNO32=Ba 2+2NO39. 答案：（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClSO 4 2+Ba 2+=BaSO 422Al+3HgNO32=2AlNO33+3Hg 2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg 3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O CO 3 2+2H +=CO 2 +H2O 4 不反應(yīng) 由于沒有生成沉淀、氣體或水10. 答案：（1）C