氧化還原反應(yīng)計算及綜合應(yīng)用doc

1、高三氧化還原反應(yīng)原計算及綜合應(yīng)用一.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算：氧化還原反應(yīng)計算的類型：計篦氧化列、還原割、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量或質(zhì)量.計算物質(zhì)的化臺價或化學(xué)式。計篁反應(yīng)中的電于轉(zhuǎn)移的數(shù)目。纟宗臺計算。計算方法電子得失守恒法.【解題步驟】找出氧化割、還原痢及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。找準(zhǔn)一個原子或離于得失電于數(shù)目(注意化學(xué)式中粒于的個數(shù))。根抵題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電于守恒列出等式。水氧化列)x變價原于個數(shù)X化臺價變化值(高價-低價)=力(還原列)X變價原子個數(shù)X化臺價變化值(高價-低價)。【類型一】計算氧化別、還穴別、還廈產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量或質(zhì)量.【例1】在4Zn+10HN3 =

2、 4Zn (NO3) 7+NH4N03+3HQ反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( )oA 4：1BI：4C 9：1DI：9【練習(xí)1】在反應(yīng)NH4N03 HN03+ N2+ He中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原于與發(fā)生還原反 應(yīng)的氮原于的物質(zhì)的量之比（）。3 :5B. 5 :3C. 5 :SD. 5 :4【練習(xí)2】（2020 海南高考 T6）0.195g鋅粉加入到20mL的0.10OmOl L-IM0? 溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（ ）。MB. M2+C. M3+D. MO2+【練習(xí)3】3S.4 g銅跟活量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀 況）， TO

3、C o 1-5 h z 反應(yīng)消耗的HN03的物質(zhì)的量可能是（）。1.0molB. 1.6molC. 2.2molD.2.Omol【類型二】計算元素的化合價或物質(zhì)的化學(xué)式.【例2】12mL濃度為0.1 molL的Na2SO3溶液，恰好與IomL濃度為0.04 mol/L 的K=Cr2O7溶液，完全反應(yīng)，通過計算確定Cr元素在還原產(chǎn)物中的化臺價為（ ）o0B. +2C+3D. +6【練習(xí)4】向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol X2O?-酸性溶液,使溶液中FeH恰好全部被氧化，并使左還原為+,則創(chuàng)直為（）o2B.3C.4D.5【練習(xí)6】實驗室將Na

4、Clo3和Na：S03按物質(zhì)的量比2：1倒入燒瓶中，用水浴加熱.同 時滴入H：SoJ溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測得NaClo3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，貝UX）。Cl2B .Cl2OC.ClO2D. Cl2O3【類型三】計算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目或物質(zhì)的丘. TOC o 1-5 h z 【例 3】已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（ 103）? +24KI + 12H：SoJ=2CuI I + 13h+12IS04 + 12H20.其中1 mol氧化齊U在反應(yīng)中得到的電于為（）。A/10 molB.11 molC.12 molD.13mol【練習(xí)6】在一定條件下，分別以高錨酸鉀、氯酸鉀.過氧化氫

5、（Hg）為原料制取氧氣 當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的0：時.三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電于數(shù)之比為（）。A. 1:1:1B. 2:2 :1C. 2:3 :1D. 4:3:2【類型四】計算生成沉淀的益.【例4】Hg鎂鐵臺金，溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，收 集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L NO氣體（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有N0）,在反應(yīng)后的溶液中加入足 量的氫氧化鈉溶液，可得冬少克沉淀的質(zhì)量為（ ）。A. 13.38gB 25.OOg . C. 27.75 g D.D.5b.50g【練習(xí)7】1.52 g銅鎂臺金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為6笊的 濃硝酸中，得到池和N

6、SOJ的混臺氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離于全部沉淀時.得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是A.該臺金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 :1該濃硝酸中HNo3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LNO：和Na的混合氣體中，N0：的體積分數(shù)是SOE得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL【類型五】綜合應(yīng)用.【例6】（2020上海卷）二氧化硒（SeOE是一種氧化剋 其被還原后的單質(zhì)硒可能成為 壞境污染物，通過與濃HNO3或濃H,S0j反應(yīng)生成SeO2來回收Se.完成下列填空：（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和

7、NO2, g. NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1.寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式（2）已知：Se + 2H$0j （濃） 2S0, T + SeO2+ 2Hs02S0, + SeO2 + 2H2O Se + 2S0i + 4H+SeOs. H2SO4 （濃）、Sot的氧化性由強到弱的順序是O（3）回收得到的SeO2的含量.可以通過下面的方法測定：SeO2+ KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2OI： + 2Na,SO Na2SA + 2NaI配平方程式，并用短線和箭頭標(biāo)出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。實驗中，準(zhǔn)頑稱量SeO:樣品0.1500 g.消耗了 0.2000 mol/

8、L的NatS2Os溶液25OO mL所測定的樣品中Se02的質(zhì)量升數(shù)為【強化訓(xùn)練題】（2020年海竜高考T6）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： TOC o 1-5 h z 2R（0H）3 + 3C10 + 40H= 2R04n+3Cl+50o 則 RoJn中 R 的化臺價是（）。A. +3B. +4C.+5D. +6（2020年孝感高三模擬）據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)s + PtF = O2（PtF6）, 已知Oz（tF）為離于化臺物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng).下列敘述正確的是（）。在此反應(yīng)中，每生成ImOlOc（tFa）,則轉(zhuǎn)移IWI電于在此反應(yīng)中，0：是氧化剋Pf是還原列O2（P

9、tFe）中氧元素的化臺價是+ 1價D. O2（tF）中僅存在離于鍵不存在共價鍵（2020年上海十三校模擬）工業(yè)上可用亞氯酸鈉和鹽酸為原料制備C10：,反應(yīng)如下：ONaClO2 + 4HC1 砲 5NaCl + 4C10s+ 2Hc0 （主反應(yīng)）NaClQ + 4HC1 （濃 NaCl + 2C12 + 2H20（副反應(yīng)）下列說法正確的是（）A.主反應(yīng)中氧化齊U和還原齊U物質(zhì)的量之比為4：5主反應(yīng)中若生成InIol Cla氣體，則轉(zhuǎn)移電于的物質(zhì)的量為Smol鹽酸的濃度越大還原性越強，生成的ClO,氣體可能會混有Ch亞氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)不可能同時生成CIOt和Ch（2020.河北省唐山一中高三）調(diào)研

10、）已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:KIO3. NaCSO3. H2S04 I IESoA H2O和未知物X。下列說法中不正確的是（）。 A.該未知物X為Nado4B.該反應(yīng)中.發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KI03kC.該反應(yīng)的氧化列是Klo3D.由反應(yīng)可知還原性強弱順序為:Na2SO3 I2（2020浙江慈溪中學(xué)高三）21 關(guān)于3C1? + GKOH = KClO3 + 5KC1 + SH2O反 應(yīng)，以下說法錯誤的是（ ）。A. C匕既是氧化齊I，又是還原齊IB. 3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電于氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的b倍每有1 mol原于被氧化的同時就有5 mol原于被還原6（

11、2020 江西五校聯(lián)OO向CuSO4溶液中逐滴加入Kl溶液至過量.觀察到產(chǎn)生白 色沉淀CUI,溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混臺物中不斷通人SOt氣體，溶液逐漸變成無 色。下列分析正確的是A滴加Kl溶液時轉(zhuǎn)移2 mol e-時生成1 mol白色沉淀通入&后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 S0：的漂白性通入SOt時.SOz與匕反應(yīng)，I?作還原列上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+hS027在IOomL混臺溶液中，HNO3和比SC物質(zhì)的量濃度分別為0.4molL和OJmol-L-1,向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱.待充分反應(yīng)后，所得溶液中C物質(zhì) 的量濃度（molI71）為（）。A. 0.15B. 0.

12、225C. 0.35D. 0.454（黒猛礦）S根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（ ）。A.反應(yīng),均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)反應(yīng)說明該條件下鋁的還原性長于錨相同條件下生成等量的6,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電于數(shù)之比為1 : 1反應(yīng)中氧化列與還原列的物質(zhì)的量之比為1 : 49（2020年湖南安鄉(xiāng)一中聯(lián)考）有50ml 0.1 mol L1碘水，當(dāng)通入足量Cb完全反 應(yīng)旨共轉(zhuǎn)移了 0.05InOl電于則下列敘述錯誤的是 （ ）。丄該反應(yīng)中He是反應(yīng)物之一B.氧化列與還原列的物質(zhì)的量之比為1:5C.氧化產(chǎn)物為HIO3D.若有1 mol h參加氧化反應(yīng) 轉(zhuǎn)移10 mol e_Fe2+. N03

13、 Fe叭NHJ、屮和He六種粒于，屬于同一反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物。下 列敘述不正確的是 （ ）。該過程說明Fe（No3）；溶液不宜加酸酸化每轉(zhuǎn)移2.4mol e；則必有0.3 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)氧化列和還原列的物質(zhì)的量之比為1 :S若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，貝怔極反應(yīng)為N03-+8e+10H+ = NH/ +30（2020.浙江東陽二中模擬）51.2 g Cu完全溶于話量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、Na、NOJ的混合物共0.9 mol,這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNo:的鹽溶液，其中NaMo3的物質(zhì)的量為（ ）A.

14、0.2 molB. 0.4 molC. 0.S molD. 0.9 mol（2020.湘中名校聯(lián)考）已知FeS?與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe（NO3）3、比SOJ和 某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNo3的物質(zhì)的量之比為1：&則該反應(yīng)的還原 產(chǎn)物是（）。A. NO2B. NOC. N2OD. NH4NO3（2020.湘中名校聯(lián)考）往100 mL碘化亞鐵溶液中緩幔通入3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣反應(yīng)完成后溶液中有1/2的FeM被氧化成Fe%則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為-1A. 1 Imol LB. 1.5mol LC. 1.2mol LeD. 1.0mol L（2020.湘中名

15、校聯(lián)考）汽車劇烈碰掛時安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)1 ONaN3+2KNO3 = K20foNa20+16N2 T 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物鄉(xiāng)1.75mol,貝U下列判斷正確的是（）。A.生成40.OLN?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.25OmOlKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電于的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原于的物質(zhì)的量為3.5mol（2020年海南文昌8月高三模擬）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽.在漂白、電鍍等 方面應(yīng)用廣泛。以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞 硝酸鈉的裝置如下圖所示。AB已知：室溫下，2N0+Na2O2 = 2NaN02酸性條件下，NO或No廠都能與Mno廠反應(yīng)生成N(-

16、和Mn2+,oN02- + 2MnO + 6H+ = 5N03 +2Mn-+ 3H)A中觀察到的現(xiàn)象是裝置B中，使CU溶解的離于方程式是裝置C的作用是.裝置F的作用是,若無裝置D.則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物。(填化學(xué)式)充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計實驗對E中NaNO:的含量進行檢測。稱取E中固體 2g.完全溶解配制成溶液IOOmL,取出25mL溶液用0. IOOmo 1/L酸性KMnOJ溶液進行滴 定(雜質(zhì)不與KMno4反應(yīng))，消耗KMnoJ溶液20mL,則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 為，氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用和計算參考答案【例1】D【練習(xí)1 B【練習(xí)2 B【解析】此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) 根

17、據(jù)得失電于守恒可計0.195g鋅1(0.003mol) 失去的電子為0.0OGmOl ； MO?中M的化臺價為+5,設(shè)其降低為+價，則有： (5-)0.020.1=0.006,解得滬2?！揪毩?xí)3 C【例2】C【練習(xí)4】C【練習(xí)5 C【例3】B【練習(xí)6 B【例4】C【解析】該反應(yīng)中鐵的價態(tài)無法諂定.若用常規(guī)解法需要逬行討論，但迄Fe失去電子的物質(zhì)的量等于氮（N）元素得到電于的物質(zhì)的量。() = n() = o.6 L/22.4 L mol13 = 0.75 molMg、Fe失去電子旨 對應(yīng)的陽離子所帶的正電荷共為0.75 mol,它也等于沉淀生成的 陽離于所需OH-的物質(zhì)的量.即（0H） = 0

18、.75 mol.z（沉淀）=In （陽）+ ?（OH） = 15 g + 0.75 mol 17 g/mol = 27.75 g【練習(xí)7 D【例 6】（1） Se+2HN03（濃）-SeO3+NO T+N0,（2） H2SO4 （濃） SeO2SO2Seo2+4KI+4HNO3 Se + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O FT（3 分）；（4）0.925 （2 分）【解析】利用題中信息可知Se與濃HNo3反應(yīng)，Se被氧化為+4價的H2SeO3. HNo3還原 為No與N0：,利用電于守恒和限定條件（生成No與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,即二者計 量系數(shù)比為1：1）可得方程式。利用氧化性：

19、氧化劑氧化產(chǎn)物，結(jié)臺題中方程式可知氧化 性：H,S0j （濃） SeO2 S02在反應(yīng)失電于，轉(zhuǎn)移SeO:, +4價Se得到電于還原為單質(zhì) See利用前面配平的方程式可得關(guān)系式：Se0L2h4Nafe3.故樣品中SeO:的質(zhì)量分數(shù)為： Illg molx （0.2000molL0.025L） /4/0.1500g = 0.925o【強化訓(xùn)練題】DAo.CB【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KI03+ 5Na2S03 +H2SO4= K2SOj+ 5Na,S0* 12+ H2O. 從化學(xué)方程式可以看出，未知物X為Na：S0A正確；B錯誤：該反應(yīng)中反應(yīng)物艮IOs中的 I (+5),生成物中I：碘元素的化合價為0, KIO3中碘的的化臺價降低，被還原.自身做氧化 剋C正確：N/S03在反應(yīng)中作還原剋I：為還原產(chǎn)物，還原性：還原割 還原產(chǎn)物，D正 確。CD【解析】A、滴加Kl溶液時，反應(yīng)為2Cu2+4=2CuI I +1：,轉(zhuǎn)移2mol e-時生成加ol 白色沉淀，故A錯誤；B、通入SO,后溶液逐漸變成無色，反應(yīng)為:SO2+I2=2H2O=2HI+SO4, 體現(xiàn)了 S0；的還原性，故B錯誤；C、通入S0：時.S0：與I?反應(yīng)，S0s+If2H：0=2HI+H：S0j, I?作氧化列，故C錯誤；D、涉圧氧化還原反應(yīng)反應(yīng)2Cu2+4=2CuI I +I2, S02+I2=2H20=2HI+