高中化基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)圖高中化重要知識點詳細歸納總結(jié)

1、高中化學基礎(chǔ)學問網(wǎng)絡(luò)圖第一部分：物質(zhì)的組成,分類,性質(zhì)和變化物質(zhì)：元素游離態(tài)單質(zhì)分子分子晶體表示原子或元素的化學用語：元素符號,化合態(tài)化合物原子原子晶體離子符號,電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖；離子離子晶體相對原子質(zhì)量,相對分子質(zhì)量構(gòu)成物質(zhì)的微粒單質(zhì)：金屬,非金屬,稀有氣體分類純潔物化合物無機物氫化物：非金屬氫化物,金屬氫化物氧化物：酸性氧化物,堿性氧化物,兩性氧化物,不成鹽氧化物,過氧化物混合物有機物酸：無氧酸,含氧酸,強酸,弱酸堿：強堿,弱堿鹽：正鹽,酸式鹽,堿式鹽,復鹽,絡(luò)鹽表示單質(zhì)或化合物的化學用語：化學式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡式,電子式等物理性質(zhì)：色,態(tài),熔點,密度,溶解性等物質(zhì)性質(zhì)化學性質(zhì)：金屬

2、性,非金屬性,氧化性,仍原性,酸性,堿性,穩(wěn)固性,可燃性物理變化變化 基本反應(yīng)類型：化合,分解,置換,復分解電子轉(zhuǎn)移：氧化仍原,非氧化仍原物理變化離子參加：離子反應(yīng),非離子反應(yīng)反應(yīng)程度：可逆,不行逆熱效應(yīng)：放熱,吸熱表示物質(zhì)變化的化學用語：化學方程式,熱化學方程式,離子方程式,電極反應(yīng)式,電離方程式計量物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)：NA=N/n摩爾質(zhì)量：M=m/n mol 氣體摩爾體積：V =22.4 n 標準狀況溶液的濃度：C=n/V 濁液：懸濁液,乳濁液分散系膠體：分散質(zhì)微粒直徑-9 -710 10 m 溶液：溶解平穩(wěn),溶解度基本概念（一）第 1 頁,共 8 頁色,態(tài),味 金屬性,非金屬性溶解度

3、,熔點,沸點 氧化性,仍原性密度,硬度,導電性 酸性,堿性導熱性,塑性 穩(wěn)固性,可燃性 金 屬物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 單 質(zhì) 非 金 屬游離態(tài) 稀有氣體元素 單 質(zhì) 宏觀 純潔物化合物化合物 組 分類化合態(tài) 性質(zhì) 無機物 有機物金屬氫化物 酸性大多數(shù)有機物 物質(zhì) 氫化物非金屬氫化物 堿性稀有氣體 分子晶體 分酸 子 成鹽氧化物 兩性氧化物 特殊氣態(tài)及揮發(fā)性物質(zhì)變化 不成鹽氧化物原子晶體 含氧酸,無氧酸原 酸石墨（混合晶體）強酸,弱酸金屬晶體 子 微觀強堿,弱堿堿大多數(shù)鹽可溶堿,難容堿強 堿 離子晶體 離子 正鹽酸式堿性氧化物鹽堿式鹽部分過氧化物 鹽復鹽；絡(luò)鹽潮解,分餾 混合物有機,無機升華,萃取

4、物理變化 化學變化化合,分解,置換,復分解風化,干餾溶解,鹽析 氧化仍原；非氧化仍原裂化,裂解分子,離子基 本 概 念（二）吸熱,放熱可逆,不行逆第 2 頁,共 8 頁其次部分：基本理論（物質(zhì)結(jié)構(gòu),化學反應(yīng)速率,化學平穩(wěn),電解質(zhì)溶液）物質(zhì)結(jié)構(gòu)共化離分極分子原子中子元質(zhì)量數(shù)同位素分分質(zhì)子核電荷數(shù)元素核外電子原子核子子子性學的的間運 分層 排 布 規(guī)律原子序數(shù)質(zhì)規(guī) 變律化鍵形極作成性用動狀力（元金態(tài)素非范特價子屬最次各能周德鍵鍵鍵性極期華殊共離金分性外外層量元律力性子分層層最最）表現(xiàn)形式價子屬子電不不多低元化化單超超容原影 響子 云合合質(zhì)過 8 過納理素物物及18 2n 2實周合物個質(zhì)期 律個金理

5、個晶性表元核質(zhì)示金原離結(jié)構(gòu)簡圖素 周編 制素歸素決外方體周納性定電法表類期期質(zhì)子型的電子式表律的排結(jié)分周布構(gòu)期周屬子子子橫：周期元素種類起止序號周性期晶晶晶晶性體體體體n=1 n=2 2 8短周期12 310 元素性質(zhì)n=3 n=4 8 18 長周期1118 原期1936 子表結(jié)n=518 3754 位構(gòu)n=632 5586 21 不完全周期 87111 主族： A A 副族： B B, B B 族置n=7 縱：族0族第 3 頁,共 8 頁比較 類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體構(gòu)成晶體微粒 陰,陽離子 原子 分子范形成晶體作用力 離子鍵較 共價鍵 德華力熔沸點 高硬而脆 很高 低硬度 熔融

6、大 小物理 導電性 不良 水溶液 .導電 絕緣體 半導體 不良不性質(zhì) 傳熱性 不良 不良 良不良延展性 不良易 不良 相像相溶單質(zhì)：溶解性 溶于極性溶劑 不溶于任何溶劑 H2,O2 化合物：冰,干冰典型實例 NaCl,KBr 單質(zhì)：金剛石,SiC,Si ,SiO2 化學 表示方法：vA= cA / t 單位：mol/L smin 或h 反 是平均速率,均取正值應(yīng) 特點速 同一反應(yīng)選用不同的物質(zhì)表示速率,數(shù)值可能不同率 各物質(zhì)表示的速率比 等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比運算和 化 內(nèi)因主 反應(yīng)物的結(jié)構(gòu),性質(zhì)化學平衡 學反應(yīng)速率 化學反應(yīng)條 應(yīng)用合 影響因素外因（輔）濃度壓強溫度件 成 催化劑的 氨 其

7、他條件 光,超聲化學 選擇 適于 可逆反應(yīng) 波,激光,放射線平 化學平穩(wěn)建立的條 定 各成分百分含量保持不變衡件：v =v 0 等 v 正 =v 0 化學平穩(wěn)的特點 動 動態(tài)平穩(wěn)平穩(wěn)標志的判定 變 條件轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)狀態(tài)轉(zhuǎn)變化學平穩(wěn),化學濃度反應(yīng)速率 影響化學平穩(wěn)因素 壓強 平穩(wěn)移動原理勒沙特列原理 溫度第 4 頁,共 8 頁化電強電解質(zhì)（完全電離）AB A -+B- 電離度的定義電離度 = 已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù) 100% 弱（電離平穩(wěn)AB 部A -+B - 弱電解質(zhì)的分子總數(shù)解電電離度平穩(wěn)的移動分解電H2O H質(zhì)質(zhì)離+OH -水的離子積K W =1 10-1425 合）水的電離平穩(wěn)物溶液的酸堿

8、性：PH=-logH + 實質(zhì)裝置離子反應(yīng)發(fā)生條件鹽類的水解類型表示方式離子方程式規(guī)律（酸堿性性判定）影響因素復分解反應(yīng)常見類型非氧化仍原水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)置換反應(yīng)非氧化仍原溶液中氧化仍原反應(yīng)電原理蓄電池化能應(yīng)用電源干電池學的化學能原電池電能高能電池能電解池轉(zhuǎn)氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）解與換電原理質(zhì)：電鍍電解精練（精練溶應(yīng)用銅）電冶煉金屬（冶電液解煉鋁）質(zhì)原電池電解池電能比較 裝置能量轉(zhuǎn)換化學能電能化學能（實質(zhì)）（兩極分別發(fā)生氧化仍原反應(yīng)產(chǎn)生電流）（在電流作用下兩極分別發(fā)生氧化仍原反應(yīng)）裝置特點外電路無電源；兩極為活潑性不同外電路必需有直流電源；兩極材料均能導電電極名稱（或其中之一為能導電的非金

9、屬）的金屬即可負極（）較活潑陰極連接電源負極電子流向正極（）較不活潑負 極（）正極（）e陽極連接電源正極電源負極陰極 e 電源正極陽極 e電極反應(yīng)負極：MneM 活潑金屬失去電子仍原 陰極：2H2e H2或仍原 M ne M 被氧化,被溶解,被腐蝕；惰性電極（石墨或鉑）R neR 正極：2H2eH2 酸性電解質(zhì)溶液（例2Cl 2e Cl2 ）或M ne M（不活潑金屬的鹽溶液）H2OO2 4e 4OH 中性,弱酸性或4OH 4eH2OO2 金屬電極做陽極,電極本身被氧化條件下的吸氧腐蝕 Mne M 氧化n+ 第 5 頁,共 8 頁第三部分：元素化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2S Na2O NaOH NaC

10、l Mg 3N 2N 2 煅燒MgO CO2Mg O2 MgO H2 O MgOH 2 H 2O MgCO 3HCl HCl NaOH H2 O HCl Na Na2O2Na2CO3MgOH 2H 2 O Cl 2或C2H 5ONa NaCl CH 3COONa NaHCO 3MgX 2X 2 電解MgCl 2HCl MgHCO 32 CO2 OH -Cl 2 或 HClCaCl2Na2 CO3 CaCO3 HCl HCl CO 2CO2 H2 O CaHCO3AlCl Al 3+ NaOH HCl HCl HCl HCl HCl 3NaOH Ca O2 CaO H2O H3PO4 CaOH

11、2 CaHPO4 CO2Al 2 O3 電解 O2 Al H 2O沸騰 AlOH NaOH 或HCl CO2 NaOH NaAl O 2C 電爐 H2O NaOH H 2O CaC2CaClO 2Na2S HCl FeS S Fe HCl HCl FeCl2 FeSCN 3H 2SO4 H SO 4 CO O2 Fe2O3 Cl 2Fe 濃H 2SO4 Na2S CO 等O2 O2 稀KSCN FeCl3 Cl 2,HNO 3 Fe2 SO4 3 FeSO4 FeO KSCN NaOH H2 SO4 Fe3O4 NaOH HCl FeSCN 3FeOH 2 FeOH 3 O2 和H 2O Cu

12、2O Cu2 S S Cu O2 CuO CuOH 2NH 3H 2O CuNH 34 2+CO,Al,H 2 HNO3 或H2 SO4濃 H+ H+ NaOH CuS Na S Cu 2+NO 3-,SO42- 金屬部分：依據(jù)單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽為線索進行搜羅查找關(guān)系第 6 頁,共 8 頁NH 4Cl Cu Zn H 2SO4 CH4 Na2O2KClO 3 HgO Mg3 N2 O2 CH3Cl NO AgBr NaBr FeCl2HBr Cl O2 KMnO 4 Br2 HCl FeCl3H2 H2 O CO2 l CH3CH 2 OH CH3COOH CuCl2 Cl 2 NaCllP

13、Cl3,PCl5 CuCl 2 NaClOI 2H 2 HClONH 3 CaOH 2 Fe3 O4 SO2 CO2+H 2O CaClO 2 HI NaI CH2 =CHCl CH 2ClCH 2Cl FeS2 FeS H 2S PbS Na2S N2 AgI N 2O4 NO2 S CuS Na2SO3 P SO2 SO 3 Na2SO4 NH 4Cl NH 3 NaNO 3 HNO 3 CuNO 32 BaSO3 H 2SO3 H2 SO4 Ag NH 32 +NH 3 H 2O NO 2或C6H 7O2 NO2 NO2 NO2 nBaSO4 PCl3 HPO 3 CaSiO3 SiH

14、4 SiF4 CO H 2CO3 CaHCO3 2 P2O5 PCl5 Na3 PO4 Ca3PO4 2 H 3PO4 H SiO 3 SiO 2Si CCO CaCO CaHPO 4 Ca H2PO4 2 H 4SiO4 Na2 SiO3 SiCl4 CaC 2 CaOH 2 CaO 非金屬：依據(jù)化合價查找各類物質(zhì),主要有氫化物,單質(zhì),氧化物,含氧酸,及其鹽第 7 頁,共 8 頁第四部分：有機化學烴鏈烴飽和鏈烴烷烴：CnH 2n+2 n 1R CH 3 官有（脂肪烴）不飽和鏈烴烯烴：CnH 2n n 2 R CH=CH 2 能機團抓二烯烴：C nH2n-2 n 4R CH=CH CH=CH2

15、 環(huán)烴環(huán)烷烴C H n 3 的住炔烴：CnH 2n-2 n 2 R CCH 性芳香烴（苯和苯的同系物）CnH 2n-6n 6 R質(zhì)鹵代烴（官能團： X）：飽和一鹵代烴Cn H2n+1 Xn 1R X 有烴的衍生物醇（官能團： OH）：飽和一元醇CnH 2n+1OHn 1R OH 醚CnH 2n+2O n 2RO R 機酚（苯酚）（官能團： OH）Cn H2n-6O n 2 OH 化醛（官能團： CHO）CnH 2nO n1RCHO 合酮（官能團： CO）CnH 2nO n 3R CO R 物羧酸（官能團： COOH ）：飽和一元羧酸Cn H2n+1O2 n 1R COOH 酯（官能團： COO R）：飽和一元